第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
碱 + 非属氧化物 =盐 + H2O
酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 Na2CO3 + HCl=
酸 + 碱 = 盐 + H2O HCl +Ca(OH)2=
练习
如图:以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物
质的类别不同．结合此图回答下列问题：
1.稀硫酸中阳离子的符号是 H+ ；
2.反应①中石蕊溶液变为 红 色；
3.反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+；3H2O 4.图中只生成盐和水的反应有
①盐+酸=新酸+新盐 ②盐+碱=新碱+新盐 ③盐+盐=新盐+新盐
自主复习二：物质的分类
物质
混合物 纯净物
氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例如：SO2 H2O CuO Fe2O3
单质
金属氧化物 氧化物 非金属氧化物
化合物
酸 H+ + 酸根离子 碱 金属阳离子 + OH- 和( NH3·H2O )
容器壁发热 有气泡产生；溶液变浅绿色
； ；
4、生成气体 如：Na2CO3+HCl 有气泡产生
；
5、生成沉淀 如：CuSO4+NaOH= 有蓝色沉淀生成
；
6、有特殊气味的气体生成 如：NH4Cl+NaOH=生成一种有刺激性气味的气；体
7、沉淀溶解 如：Cu(OH)2+HCl= 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝色 ；等。
自主复习三：酸的通性(H+)
酸与指示剂的作用
酸与活泼金属的反应 置换反应
酸与金属氧化物的反应 复分解反应
酸与某些盐的反应 复分解反应
酸碱中和反应 复分解反应
酸能使紫色的石蕊试液变 红 色;
酸不能使无色的酚酞试液变色
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2↑ H2SO4 + Fe =
酸 + 金属氧化物 =盐 + H2O Fe2O3 + HCl =
中和反应的实验设计
方案一： 步骤：①取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试液；
②滴加稀盐酸。 现象：溶液由红色变无色 结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。
思考：上述实验设计是通过溶液 酸碱性的 的变化，证明了氢氧化钠
和盐酸发生了反应；实际上就是通过 A 来证明发生了反应。
A.反应物减少或消失
B.有生成物
Na2CO3溶液后把它放回位置最好在( C )
3. 将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。现有下列三组物质， 每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。
(1).空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中 空气 不属于 纯净物 (填物质类别，下同). (2). KOH Ca(OH)2 C2H5OH NH3·H2O ,其中 C2H5OH 不属于 碱 ; (3). NH4Cl Na2CO3 H2SO3 Na2SO4 , 其中 H2SO3 不属于 盐 ;
方案二：根据中和反应放热设计实验方案
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
图1的现象是 右端红墨水液面上升
。
图2的现象是 右侧瓶中导管口有气泡产生 。
说明NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
小明同学认为图3设计不科学，理由是 固体NaOH溶于水放热
NaOH Ca(OH)2
NaCl Na2CO3 CaCO3
金属阳离子 + OH和( NH3·H2O )
解离产生的阴离子全部是氢 氧根离子（OH-）的化合物
金属阳离子+酸根阴离子 (或NH4++酸根阴离子)
由金属阳离子和酸根阴离子形 成的化合物
①碱与指示剂 ②碱+非金属氧化物=盐 +H2O ③碱+酸=盐+H2O ④碱+盐=新碱+新盐
现象 黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色 ；
③氢氧化铁与盐酸的反应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
；
现象： 红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变黄色
。
化学反应伴随的现象：
1、发光、发热 如：镁条燃烧 发出耀眼白光，放热，生成一种白色固体 。；
2、发热 如：CaO+H2O= 3、 颜色变化 如：Fe+HCl=
;D 水被吸入锥形瓶
。
请解释装置B出现该现象的原因：氢氧化钠与CO2反应，瓶内气压小于。外界大气压
思考： 该实验A能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，说出你的看
法： 不能，如果CO2溶于水，试管内液面都会上升 。
NaOH溶液
如何验证试管内液面上升是NaOH与CO2 发生反应导致的，而不是溶解导致的？ 把氢氧化钠溶液换成等量的水做对照。试验
不同的酸化学性质有差异，是因为 酸根阴离子 不同。 三、碱有通性，是因为在碱的溶液中都解离出相同的一种离子 OH-；
不同的碱化学性质有差异，是因为 金属阳离子 不同。 四、说出酸的通性。
五、说出碱的通性。
知识梳理
HCl H2SO4
H+ + 酸根离子
解离产生的阳离子全部是 氢离子（H+）的化合物 ①酸与指示剂 ②酸+金属=盐+H2 ③酸+金属氧化物=盐 +H2O ④酸+碱=盐+H2O ⑤酸+盐=新酸+新盐
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ．
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应， 王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液 面上升；B中气球胀大．
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 NaOH溶液与CO2反应，使容器内压强减小。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
碱与某些盐的反应 复分解反应
碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl
酸碱中和反应 复分解反应
酸 + 碱 = 盐 + H2O HCl + KOH= KCl + H2O
练习
1、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4
D．NaCl
自主复习五
内容：常见酸碱的性质 时间：2分钟 要求：完成下列内容 1、浓盐酸具有性 挥发 性，需密封保存；浓硫酸具有 吸水性，可
做 干燥剂 ；因此也需密封保存；不管是盐酸还是浓硫酸，敞口放置一段
时间，溶质的质量分数都 减小 (填“增大”或”减小”)。 2、氢氧化钠密封保存的原因 易潮解 、能与空气中的CO2反应而变质 。
盐 金属阳离子+酸根阴离子
(或NH4++酸根阴离子)
1.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，若②是纯净物，
则③不可能是( C )
A．二氧化碳 B．甲烷 C．石灰石 D．金刚石
2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做 “酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用完
3、酸的通性性有 5 条，碱的通性有 4 条。既能与酸反应又能与碱反应 的化合物是 盐 。
2、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别
的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答。
盐
酸
碱
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别
稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 A B 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3 ，反应①的实验现象 为 有气体生成 。
补助：化学反应现象的描述:
1、三种有色的离子： Fe3+ (黄色) Fe2+ (浅绿色) Cu2+ (蓝色) 。
2、说出下列物质的颜色
CuO 黑色 ; Fe2O3 红棕色 ; CuSO4溶液 蓝色 ; FeCl2溶液 浅绿色 ； Cu(OH)2 蓝色沉淀 ; Fe(OH)3 红褐色沉淀 ; 3、写出反应的化学方程式并说出现象 ①.盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； 铁锈溶解，溶液变黄色 。 ②氧化铜与硫酸的反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
用化学反应方程式表示为：
____2_N_a__O_H___+_H__2_S_O__4_=__N__a_2_S_O__4_+__2_H__2O____。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子 有____N__a_+___S_O__4_2-__________。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___C____。
第七单元 常见的酸和碱
九年级化学组
复习目标
1.了解物质的分类依据； 2.掌握酸、碱、盐的定义及酸碱的通性。 3.能利用酸碱的通性解决实际问题。
化合价口诀
正一氢锂钠钾银 负一氢氧硝酸根(OH,NO3) 正二钙镁钡和锌 负二硫酸碳酸根(SO4,CO3) 铝价正三氧负二 正一价的是铵根(NH4) 铁正二三氯负一 单质零价永不变 铜汞二价最常见
二气：（1）H+ CO3-2/HCO3-2（2）OH八沉淀：
(1)OH- Cu2+/Fe3+/Mg2+/Al3+
(2)Cl-
Ag+
(3)SO42- Ba2+
(4)CO32- Ba2+/Ca2+
NH4+
自主复习六：两类无现象的反应
时间：5分钟
内容：设计实验来验证下列物质之间的反应
1、CO2与NaOH溶液的反应 2、可溶性酸碱发生的中和反应
HCl+Cu(OH)2=
例如：HCl+NaOH= HCl+Ca(OH)2= H2SO4+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
要求：1、思考：什么样的反应有明显现象？
2、写出以上反应的化学方程式
3、①设计实验来验证CO2与NaOH溶液的反应。 ②盐酸与氢氧化钠溶液的反应
设计思路： 1、证明反应物减少或消失。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液
滴入NaOH液中，溶液变成__红_____色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则
在空气中要变质，其化学反应方程式为：
____2_N_a__O_H___+_C__O__2_=__N__a_2_C_O__3_+__H__2_O____。 （3）小明用微观示意图（下图）来说明反应③的发生，
自主复习一
一、酸、碱、盐的定义 1、酸：解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
例如：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH。 2、碱：解离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
例如：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3.H2O ；
2、用不同类别的五种物质来区分氢氧化钠溶液和稀盐酸
① 石蕊试液或酚酞试液
。
② 活泼金属 如：Fe Mg
。
③ 金属氧化物 如： Fe2O3 CuO
。
④ 碳酸盐 如：Na2CO3 CaCO3 铜盐 如： CuSO4或CuCl2溶液。
⑤ 不溶性碱 如： Cu(OH)2 Mg(OH)2
。
一水二气八沉淀
一水：H+ OH-
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 . 3、盐：由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物
例如：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 . 硝酸钾 KNO3 硝酸铵 NH4NO3 。
复习回顾
一、背诵理解酸、碱、盐的定义
二、酸有通性，是因为在酸的溶液中都解离出相同的一种离子 H+ ；