人教中考适应性(模拟)考试化学试题

人教中考适应性（模拟）考试化学试题
一、选择题
1．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸
C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干
D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶
6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2
D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
8．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶
液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4<m<6.5
C．1.8≤m≤6.5
D．1.8<m<6.5
9．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出
C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。

D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
12．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g
C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
13．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )
A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
14．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
16．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。

下列有关说法正确的是
A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种
C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
17．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
18．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。

在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。

已知：
Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
19．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．B．
C．
D．
20．如表除杂的方法和试剂都正确的是（）
选项物质所含的杂质所选试剂和方法
A HCl H2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B KCl KClO3加入二氧化锰、加热
C Cu CuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
21．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。

某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
22．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。

它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。

下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
23．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
24．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有
CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
25．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
二、实验题
26．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水
B 盐
C 沉淀
D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。

_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
27．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。

如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
（填变大、变小、不变）。

除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。

如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是
_________________。

28．兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件
（资料）白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度
（资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为
V2。

① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

② 步骤3的实验现象是_____。

③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。

29．根据实验内容回答问题。

（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。

该反应的化学方程式为__________。

（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。

（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。

若证明CO2与
NaOH 溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。

① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
30．化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:
(1)A 图所示的实验中，玻璃棒的作用__________________｡
(2)B 图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________；烧杯中热水的作用______________｡(答出一点即可)
(3)用图C 所示的装置探究酸碱中和反应｡加入酚酞的作用是______________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______________｡从微观角度分析，中和反应的实质是______________｡
(4)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______________(选“偏大”“偏小”或“不变”)｡
(5)某兴趣小组拟用下图所列裝置做验证炼铁原理的实验｡
要求:(1)与Fe 3O 4反应的CO 需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO ；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(假设磁铁矿石中不含其他与CO 反应的成分)
①装置乙的作用是______________，装置丙的作用是______________｡
②从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是______________｡
③实验前磁铁矿石粉末为2.9g ，实验后测得乙､丙质量分别增加1.76g 和0.5g ，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为______________｡
31．某矿井中的瓦斯气体可能含有CO 、CO 2、CH 4等气体。

为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论：
（查阅资料）422ΔCH +4CuO 4Cu+CO +2H O
（实验装置）
（1）装置C 中的氧化铜由黑色变为红色，说明__________。

（2）大家认为，欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH 4的思路不严密，认为需要在_________（填装置序号，下同）间再增加一个_____装置，才能证明含有CH 4。

（3）装置B 的作用是________。

（4）该装置存在的安全隐患是_______。

（5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置
实验现象/数据 实验结论
A
石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有_______。

B
无明显现象 C
黑色粉末变成红色 D
装置D 增重3.6g E 装置E 增重4.4g
（反思）（6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是_________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。

根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。

白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；
若
白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；
如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。

【详解】
A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。

故A不符合题意；
B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。

故B不符合题意；
C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。

故C符合题意；
D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。

故D不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸
银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )；铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B 中含有的物质是碳、银(或C 、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A ，固体A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B ；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C 、A1、Cu) ，故该说法正确；
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。

盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。

故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、 HNO 3)，故该说法正确；
正确的说法有：③④；故选：B 。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540
++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044
+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x ，则
2MgCl 9540x 150g-142g=8g
溶液增加质量
95x 40=8g
解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：
19g 100%12.7%150g ⨯≈。

故选：C 。

【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间
的关系，再根据具体的数据求解。

4．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。

故选C。

5．B
解析：B
【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。

A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。

选B
6．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，
CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）
2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。

7．C
解析：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% ， t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t 1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g ，各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g ，得到的溶液质量都是140g ；D. t 2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

选C
8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。

根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。

则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷
35.536.5
=7.3g 。

假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 2
23212Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 24
73542197.3g 7.3g x x ↑↑
1
22454==737.3g
2197.3g x x 12=2.4g =1.8g x x
2
22234Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 65
7356737.3g 7.3g x x ↑↑
346556==737.3g
737.3g x x 34=6.5g =5.6g x x
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为
1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。

9．C
解析：C
【解析】A. 在一定量的CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉
淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。

C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。

选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．B
解析：B
【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。

故选B。

11．D
解析：D
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。

D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到
t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。

选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度12．B
解析：B
【解析】
【分析】
生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。

6.6g
二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为
16
6.6g100%=2.4g
44
⨯⨯，试管中残留固体质量
为12g-2.4g=9.6g；
如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x。