【化学】江苏省泰州中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(扫描版)
2019-2020年江苏省泰州市季中学高一化学联考试卷含解析
2019-2020年江苏省泰州市季中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C2. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B. Mg2+、NH4+、SO42-、K+C. K+、Ba2+、HCO、Cl-D. H+、K+、SiO、NO参考答案：B略3. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A．1 ：1 ：1 B．3 ：2 ：1C．6 ：3 ：2 D．9 ：3 ：1参考答案：D略4. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 相同温度下的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。
参考答案：D碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠产生二氧化碳少，故C正确；碳酸钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氢钠与盐酸反应，生成1mol 二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生二氧化碳多，故D错误。
5. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：AD6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
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江苏省泰州中学-第一学期高一化学期中考试试卷（总分：1 答卷时间：90分钟） .11可能用到的相对原子量：H－1； C－12； O－16； Cl－35.5； Na－23； Al－27； Fe—56； Mn－55；Ba－137；第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．正确选项）1、下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间2、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钛3、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO34、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g5、下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流A．①③⑤ B．④⑤ C．只有④ D．全部错误6、下列实验操作或说法，正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B．钠也可以保存在CCl4中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色7、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝8、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应。
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列物质中含原子个数最多的是（）A . 9gNH3B . 标准状况下5.6LCO2C . 9g H2OD . 0.4mol O36. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
江苏省泰州市高一上学期期中化学试卷A卷
江苏省泰州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·西安月考) 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A . 勒夏特列B . 门捷列夫C . 道尔顿D . 拉瓦锡2. （3分） (2018高二上·佛山月考) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . CuO 作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 铜元素化合价升高3. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)37. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D . 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO38. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L10. （2分） (2018高一上·大理期中) 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①12. （2分）下列物质的方程式正确的是（）A . H2O3⇌2H++CO32﹣B . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . BaOH）2⇌Ba2++2OH﹣13. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣14. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓B . Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑15. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
江苏省泰州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省泰州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A．B．C．D．3．同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．气体分子本身的大小D．分子间的平均距离4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-6．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降D．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴7．下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．H2SO4→BaSO4C．HCl→Cl2D．CuO→Cu 9．下列说法中正确的是（）A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2D．C与O2 11．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-12．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）A．图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸B．图2：探究NaHCO3的热稳定性C．图3：过滤氯化钠溶液D．图4：稀释浓硫酸13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液14．在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18gNH4+所含质子数为10N A16．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2OD．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca(OH)218．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④19．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉20．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省泰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC . 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NAD . 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA2. （2分）关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）A . Cl-的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB . 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD . 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA4. （2分） (2019高二下·乾安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A . 22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC . 5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NAD . 7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1 ，则下列关系中错误的是（）A . ρ=B . ω=C . ω=D . c=6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg7. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑B . 2P＋5Cl2 2PCl5C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D . H2＋Cl2 2HCl8. （2分）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2 ，则Cu2S应转化为（）A . Cu和SO2B . Cu和SC . CuO和SO2D . Cu2O和S9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑。