江苏省扬州市蒋王中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

江苏省扬州市蒋王中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知在常温条件下，下列说法正确的是( )
A．pH=7的溶液一定呈中性
)也相等
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH+
4
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 2、常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ
C．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol
D．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ
3、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误
．．的是
A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：
C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：
4、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
5、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
6、下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是
选项 X Y Z M A Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 B Mg C CO CO 2 C NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 D NH 3
NO NO 2 O 2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、恒温、恒压下，将1mol O 2和2mol SO 2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO 2+O 22SO 3，
状态Ⅱ时达平衡，则O 2的转化率为（ ）
A ．40％
B ．60％
C ．80％
D ．90％
8、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO 2、Al 2O 3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO +、VO 2+、VO 2+
形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V 2O 5。

已知：V 2O 5在碱性条件下以VO 3-
形式存在。

以下说法正确的是（ ）
A ．“酸浸氧化”中欲使3molVO 2+被氧化成VO 2+
，至少需要1molKClO 3 B ．滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-和VO 3-
C ．“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
D ．“煅烧”时，NH 4VO 3受热分解：2NH 4VO 3V 2O 5+2NH 3↑+H 2O
9、下列关于文献记载的说法正确的是
A ．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
10、下列说法正确的是
A．漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物
B．实验室用加热氯化铵固体制取氨气
C．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
12、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。

加入铝片，产生H2。

下列说法正确的是
A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
13、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（）
A．制蒸馏水B．制乙烯C．制硝基苯D．石油分馏
14、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是
A．纯碱和生石灰均属于碱
B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
C．经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质
D．植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应
15、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

以下有关分析正确的选项是
A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体
16、25°C时， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列说法正确的是
A．AgCl 和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl 浓溶液， Ag2CrO4不可能转化为AgCl
C．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgC1 析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)
D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：
（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。

（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。

（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。

（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。

（5）已知A可发生如下图所示的转化：
①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。

②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。

③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。

④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。

18、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：
(1)A 的化学名称为_____________。

(2)由B 生成C 的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。

(3)D 的结构简式为____________________。

(4)F 的分子式为_________________。

(5)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。

19、某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：制备反应原理为CH 3CH 2OH+4Cl 2→CCl 3CHO+5HCl ，可能发生的副反应为CH 3CH 2OH+HCl→CH 3CH 2Cl+H 2O 。

常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以制备氯气。

（1）写出A 中发生反应的离子方程式：______________。

（2）实验发现，通入D 中的氯气速率过快，合理的解决方案是______________。

（3）实验完毕后。

从D 中分离产品的操作是______________。

（4）进入D 装置中的氯气要干燥、纯净。

B 中试剂可能是________（填序号）；如果拆去B 装置，后果是_____。

a 、NaOH 溶液 b 、饱和食盐水 c 、稀盐酸 d 、稀硫酸
20、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用4FeSO 制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用4FeSO (用铁粉和稀硫酸反应制得)和43NH HCO 在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．
(1)装置A 的名称是_____，装置B 中盛放的药品是_____，43NH HCO 盛放在装置_____中．
(2)实验过程中，欲将生成的4FeSO 溶液和43NH HCO 溶液混合，操作方法是_________．4FeSO 溶液要现用现配制的原因是_________．
(3)操作I 的名称是________，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量3FeCO 在空气中被氧化为
FeOOH ，取干燥后的3FeCO 样品12.49g ，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g ，计算样品中杂质FeOOH 的
质量_______g
21、NH 3、N 2H 4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

回答下列问题： （1）①N 2H 4 (g) N 2(g)+2H 2(g) △H 1 ②N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H 2
③7N 2H 4(g)
8NH 3(g)+3N 2(g)+2H 2(g) △H 3
△H 3=___________（用含△H 1和△H 2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N 2H 4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N 2H 4发生分解反应的化学方程式为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【详解】A．常温下条件水的离子积为K w=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A正确；
B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH+
4的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH+
4
的浓度小
于NH4Cl溶液，故B错误；
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C错误；
D．将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D错误；
综上所述答案为A。

2、B
【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。

答案选B。

3、B
【详解】A．Na是11号元素，质子数是11，中子数为12的钠原子质量数是11+12=23，故该原子可表示为：Na，A 正确；
B．N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中，每个N原子上有1对孤电子对，N原子形成3个共价键，2个N原子之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共价键，故N2H4的结构式为，B错误；C．Cl原子得到1个电子形成Cl-，核外电子排布是2、8、8，故Cl-的结构示意图：，C正确；
D．NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间通过离子键结合，其电子式为：，D正确；
故合理选项是B。

4、C
【详解】A．碘的升华是状态的变化，属于物理变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．用NH4Cl溶液除金属表面的锈，有新物质生成，属于化学变化，食盐水导电，是电解食盐水，属于化学变化，故B错误；
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，是降低了蛋白质的溶解度，没有新物质生成，属于物理
变化，蓝色的胆矾常温下变白，是失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫，2个过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故D错误；
故选C。

5、B
【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。

X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z 的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。

【详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；
B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。

答案选B。

6、A
【详解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A错误；
B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以实现物质之间的转化关系，B正确；
C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以实现物质之间的转化关系，C正确；
D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以实现物质之间的转化关系，D正确。

答案选D。

7、B
【解析】试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。

O2的转化率为0.6/1 =" 60%" 。

考点：化学平衡的计算
8、D
【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3将VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成为滤渣1，滤液含有：VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH ＞13，滤液1含有[Al(OH)4]-、VO3 、Cl-、OH-，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到NH4VO3，最后煅烧得到V2O5。

【详解】A ．VO 2+中V 元素为+4价，VO 2+中V 元素为+5价，3molVO 2+被氧化成VO 2+
，失去3mol 电子，而1mol KClO 3变为KCl 失去6mol 电子，故需要0.5mol KClO 3，故A 错误；
B ．由上述分析可知，滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、VO 3-
、Cl -、OH -，故B 错误； C ．“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等，故C 错误； D ．NH 4VO 3煅烧生成V 2O 5，化学方程式为：2NH 4VO 3V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ，故D 正确。

答案选D 。

9、D
【详解】A ．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A 错误；B ．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．升华属于物理变化，丹砂（HgS ）烧之成水银，即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；D ．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；故答案为D 。

10、A
【详解】A 项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，液氯是液态的氯气，属于纯净物，故A 正确； B 项、实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，加热氯化铵固不能制取氨气，故B 错误； C 项、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C 错误； D 项、煤的气化与液化、煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故D 错误； 故选A 。

【点睛】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应还有氧气生成，不属于碱性氧化物是解答易错点。

11、D
【详解】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A 错误；
B. 乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B 错误；
C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C 错误；
D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D 正确； 故答案为D 。

12、D
【解析】加入铝片产生H 2，原溶液中一定含H +、一定不含NO 3-（Al 与H +、NO 3-反应不会放出H 2）；CO 32-与H +不能大量共存，原溶液中一定不含CO 32-；根据电荷守恒，溶液中一定含SO 42-；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H +、NH 4+、SO 42-，一定不含Fe 3+、CO 32-、NO 3-。

A 项，溶液中没有NO 3-，错误；B 项，溶液中没有CO 32-，
错误；C项，溶液中不含Fe3+，错误；D项，Ba（OH）2过量，H+、NH4+、SO42-以等物质的量被完全消耗，正确；答案选D。

点睛：本题的关键是离子的推断，离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。

13、B
【详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；
B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；
C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；
D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；
答案选B。

14、B
【解析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。

【详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故A错误；
海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；
海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；
置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。

故选B。

15、A
【详解】A. 该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；
B. K3C60中C60显−3价，不是C元素显−3价，故B错误；
C. K3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；
D. 12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；
故选A。

16、D
【解析】A、AgCl 和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的组成比不同，Ksp的表达式不同，因此c(Cl－)/ c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A错误；B、根据Ksp的含义，向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液中c(Cl－) c(Ag＋)> Ksp (AgCl)时，就有AgCl沉淀析出，所以B错误；C、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，
使溶液中c(Cl －)增大，导致c(Cl －) c(Ag ＋)> Ksp (AgCl)，从而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl －)> c(Ag ＋)，所以C
错误；D 、向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，根据Ksp 计算可得，生成AgCl 沉淀需要的c(Ag
＋)=()() Ksp?AgCl c Cl -=()101.5610?c Cl --⨯，生成Ag 2CrO 4沉淀需要的c(Ag ＋)=()()
2424Ksp Ag CrO c CO - = 6243.010c(CO --⨯，前者小于后者，即先析出AgCl 沉淀，故D 正确。

本题正确答案为D 。

点睛：涉及Ksp 的有关问题，首先要注意物质的组成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp 的数值进行比较，若不同，一定要通过计算进行比较。

如A 、D 两个选项，特别是D 选项最容易错选。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、-COOH 溴原子 C 3H 5O 2Br CH 2BrCH 2COOH 消去反应 酯化反应（取代反应）
nCH 2(OH )CH 2COOH Δ−−−→浓硫酸H OH +(n -1)H 2O
0.01
【分析】A 和NaHCO 3溶液反应有气体放出，说明A 中含有羧基，A 和足量NaOH 溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A 中含有Br 元素，有机化合物A 的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH 的相对分子质量为45，所以A 剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C 2H 4，所以A 的分子式为C 3H 5O 2Br ，核磁共振氢谱显示，A 的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A 的结构简式为CH 2BrCH 2COOH ；A 和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C ，C 的结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，C 发生氧化反应生成G ，G 的结构简式为OHCCH 2COOH ，C 发生酯化反应生成高分子化合物H ，其结构简式为
，A 和NaOH 醇溶液加热时，A 发生消去反应生成B ，B 的结构简式为CH 2=CHCOONa ，
B 然后酸化生成D ，则D 的结构简式为CH 2=CHCOOH ，D 和
C 在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E ，E 的结构简式为CH 2=CHCOOCH 2CH 2COOH ，E 发生加聚反应生成F ，F 的结构简式为
，再
结合题目分析解答。

【详解】(1)A 和NaHCO 3溶液反应有气体放出，说明A 中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH ；
(2)A 和足量NaOH 溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A 中含有Br 元素，即A 还有溴原子官能团；
(3)有机化合物A 的相对分子质量为153，且A 中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH 的相对分子质量为45，所以A 剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C 2H 4，则A 的分子式为C 3H 5O 2Br ；
(4)A 的分子式为C 3H 5O 2Br ，核磁共振氢谱显示，A 的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A 结构简式为CH 2BrCH 2COOH ；
(5)①A →B 是CH 2BrCH 2COOH 在NaOH 的醇溶液中发生消去反应生成CH 2=CHCOONa ；D →E 是CH 2=CHCOOH 和HOCH 2CH 2COOH 在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH 2=CHCOOCH 2CH 2COOH ；
②HOCH 2CH 2COOH 在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为
nCH 2(OH )CH 2COOH Δ−−−→浓硫酸H OH +(n -1)H 2O ；
③C 的结构简式为HOCH 2CH 2COOH ，与C 具有相同官能团的同分异构体的结构简式为
；由分
析可知F 的结构简式为； ④G 的结构简式为OHCCH 2COOH ，Ag 的物质的量= 2.16g 108g /mol =0.02mol ，生成0.02molAg 需要0.01molG 。

【点睛】 能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O 2、Cu (或Ag )、加热(或CuO 、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O 2或新制的Cu (OH )2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。

(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

18、甲苯 +2Cl 2+2HCl 取代反应 C 7H 4O 3Na 2
【分析】A 的分子式为C 7H 8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A 为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H 原子与氯气发生取代反应生成B ，B 为，结合信息②D 可与银氨溶液反应生成银镜可知，D 中含有醛基，B 在光照条件下，甲基上的H 原子与氯气发生取代反应生成C ，C 为，C 在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D ，结合信息①可知，D 为，D 在催化剂条件下醛基被氧化生成E ，
E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F 为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据
此分析解答。

【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；
(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；
(3)D的结构简式为，故答案为；
(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；
(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3
种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。

19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度蒸馏 b 氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛产率降低纯度降低
【分析】A装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。

【详解】（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，A中发生反应的离子方程式：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（2）实验发现，通入D 中的氯气速率过快，要降低氯气生成的速率，合理的解决方案是调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度。

（3）实验完毕后，利用反应混合物中各物质的沸点不同，从D 中分离产品的操作是蒸馏。

（4）进入D 装置中的氯气要干燥、纯净，B 装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl ，C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，B 中试剂可能是b ；如果拆去B 装置，则通入D 中的氯气中混有HCl ，根据题给副反应 C 2H 5OH+HCl→C 2H 5Cl+H 2O ，导致装置D 中副产物C 2H 5Cl 增多，使三氯乙醛产率降低纯度降低。

20、分液漏斗 铁粉 C (待D 处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化 洗涤 0.89
【分析】由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧杯中为铁粉，反应后（待D 处的气体纯净后）关闭活塞3，打开活塞2，C 中盛放NH 4HCO 3，C 中发生Fe 2++2HCO 3-═FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO 3洗涤，干燥，最后加碳焙烧生成还原性Fe 粉，以此来解答。

【详解】(1)装置A 的名称是分液漏斗，装置B 中盛放的试剂是铁粉，NH 4HCO 3盛放在装置C 中；
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO 4溶液和NH 4HCO 3溶液混合制FeCO 3沉淀，操作方法是(待D 处的气体纯净后)关闭
活塞3，打开活塞2，发生主要反应的离子方程式为2+-3322Fe +2HCO FeCO +H O+CO ↓↑═ ，FeSO 4溶液要现用现
配制的原因是亚铁离子易被氧化；
(3)过滤后得到固体，需要洗涤，所以操作I 的名称是洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO 3在空气中被氧化为FeOOH ，该反应的化学方程式为32224FeCO +O +2H O 4FeOOH+4CO ═ ，取干燥后的FeCO 3样品12.49g ，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g ，设样品中FeCO3的物质的量为xmol ，FeOOH 的物质的量为ymol ，则
116x+89y=12.49 x+y=56g 6.16g /mol
，解得x=0.1mol ，y=0.01mol ，样品中杂质FeOOH 的质量为0.89g 。

21、7△H 1+4△H 2 > 3N 2H 44NH 3+N 2
【解析】（1）已知：①N 2H 4 (g) N 2(g)+2H 2(g) △H 1；②N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H 2 根据盖斯定律7①+4②得：△H 3= 7△H 1+4△H 2 ；③7N 2H 4(g)
8NH 3(g)+3N 2(g)+2H 2(g)平衡行数表达式为K=；（2）从反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数图可以看出，随温度的升高，分解程度变大，反应吸热，故该反应的△H>0；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N 2H 44NH 3+N 2。