2019-2020同步鲁科版化学必修一新突破章末综合测评1 Word版含解析

姓名，年级：
时间：
章末综合测评（一）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列说法中正确的是（）
A．在任何条件下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B ［在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L,A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律,但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错;俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。

］
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是（）
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
[答案] D
3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ）
A．钠,银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
D [根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时,发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，
故C项正确；Na2O是白色固体,而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。

］4．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②B．②③
C．③④D．④⑤
C ［钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2,故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟,一个是白雾，二者现象不同。

]
5．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B．光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2,应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色
B ［A项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误.］
6．同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为( ）
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶4 D．5∶4
D ［若此状况下气体摩尔体积为V m，则V（NH3)/V m×4＝V(CH4)/V m×5，得V(NH3）∶V （CH4)＝5∶4。

]
7．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( ）
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．1000 mol
B [n(Cl－）＝2n(MgCl2）＝2×0.5 L×2 mol·L－1＝2 mol。

]
8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
D ［A项，V(溶液）偏小，导致c＝错误!偏高；B项，无影响；C项，V（溶液）偏小，c偏高;D项，V（溶液）偏大，c偏低。

］
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11。

2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A
④标准状况下，22。

4 L H2O中分子数为N A
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③⑤B．①②③④
C．①③④D．③④
A [①n(混合气体)＝错误!＝0。

5 mol,由于两种气体分子均为双原子分子,故n （原子)＝2n（分子)＝1 mol,即原子数为N A，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n （Cl－）＝3n(AlCl3）＝3×1 L×2 mol·L－1＝6 mol，正确；④标准状况下，H2O为液态,错误;⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O）＝错误!＝2 mol,正确。

］
10．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.错误! mol－1
B.错误! mol－1
C.错误! mol－1
D.错误! mol－1
D [由题意得：错误!×3×N A＝x；N A＝错误! mol－1。

］
11．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（)
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红
A．仅①② B．仅②③
C．仅②③④ D．①②③④
D ［①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠,使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。

］
12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）
①氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③久置的氯水没有漂白性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl,可使气体通过饱和食盐水
A．①②④B．②③④
C．③⑤D．③④
C ［①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；②氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气;③由于HClO 易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性;④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。

]
13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
C ［A项,水的摩尔质量为18 g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－）均为2 mol·L－1；C项，n（CO）＝1 mol，n（SO2）＝错误! mol＝错误! mol，前者n（O）＝1 mol,后者n（O）＝错误! mol,故符合题意；D项,未知溶液的体积,不能比较H＋个数。

]
14．100 mL 0。

3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO错误!的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化)( ) A．0。

20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0。

40 mol·L－1D．0。

50 mol·L－1
C ［若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。

因混合后SO错误!的物质的量为n（SO错误!）＝0。

3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0。

05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SO错误!的物质的量浓度为c(SO错误!）＝n（SO错误!）/V＝0.06 mol÷0。

15 L＝0。

40 mol·L－1。

]
15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解
C．转移溶液D．定容
B [称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘,A错。

转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。

定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中,D错.]
16．若30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为( ）
A。

ρ
400
mol·L－1B。

错误! mol·L－1
C。

错误! mol·L－1D。

错误! mol·L－1
C [BaCl2的物质的量浓度c（BaCl2）＝错误!＝错误! mol·L－1，则c（Cl－）＝2c(BaCl2）＝错误! mol·L－1.]
[教师备选］欲配制100 mL 1。

0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是（)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③将20 m L 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
B ［①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误;②中100 mL 1。

0 mol·L－1的Na2SO4溶液中n（Na2SO4）＝0。

1 mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝错误!＝0。

1 mol，正确；③中n(Na2SO4）＝20×10－3 L×5.0 mol·L－1＝0。

1 mol,正确.]
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．(9分）(1)0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________.
(2)3。

1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。

(3)0.6 mol的氧气与0。

4 mol臭氧（O3）质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________.
(4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目约为________个。

（5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

［解析］（1)0.5 mol甲烷的质量＝0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，标准状况下甲烷的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11。

2 L。

（2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0。

1 mol Na＋的Na2X物质的量为0.05 mol,M ＝错误!＝错误!＝62 g·mol－1。

（3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为（0.6 mol×32 g·mol－1）∶(0。

4 mol×48 g·mo l－1)＝1∶1,分子数之比等于物质的量之比为0。

6 mol∶0。

4 mol ＝3∶2，氧原子个数之比为（0。

6 mol×2)∶（0。

4 mol×3)＝1∶1.
（4)一个OH－中含有10个电子，则8。

5 g氢氧根离子含有的电子数目约为错误!×10×6.02×1023 mol－1＝5×6。

02×1023个。

(5）C2H4与C4H8的最简式均为CH2，14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为错误!＝1 mol，所含质子的物质的量为1 mol×8＝8 mol。

[答案] (1)8 g 11。

2 L (2）62 g·mol－116 （3)1∶13∶21∶1（4）5×6.02×1023（或3。

01×1024）（5）8 mol
18．（6分）在下列各变化中,反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体.
回答下列问题:
（1）A、G的化学式分别为________、________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________________。

[解析］该题的突破口在于E和F的反应,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄
色粉末,则E为H2O，F为Na2O2,产生的无色气体G为氧气，B为NaOH，再结合A和B 的反应，即可确定A为氯气。

［答案］(1）Cl2O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
19．(8分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融）错误!2Na＋Cl2↑。

已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:
请按要求书写:
（1)A→C的化学方程式：___________________________
____________________________________________________。

(2）B→D的化学方程式：______________________________
____________________________________________________.
(3)E＋F→NaCl的化学方程式：________________________
____________________________________________________。

（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________
____________________________________________________。

[解析］由转化流程可知，A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3,B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2.
(1)A→C的化学方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（2）B→D的化学方程式为2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。

(3）E＋F→NaCl的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

(4）过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

[答案］(1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3
(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
20．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________
___________________________________________________。

（2)C中盛有________，目的是_________________________。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________
____________________________________________________。

（4）指出装置E的错误：________________________________.
［解析］(1）大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水.（2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体;C中盛有浓硫酸,目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。

(3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。

(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。

［答案］(1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气
（3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4）E中导气管应短进长出
21．（11分)某化学实验室需要0。

5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2）现用质量分数为98％、密度为1。

84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。

计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数），现有
①10 mL ②25 mL③50 mL④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________________________________________________
____________________________________________________。

(4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④(填序号）.
（5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________（填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
［解析］（1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶
和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管。

（2）质量分数为98％、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸的浓度为错误!mol·L－1＝18。

4 mol·L－1；实验室没有450 mL的容量瓶,实际上配制的是500 mL 0。

5 mol·L －1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为错误!≈0.013 6 L＝13。

6 mL。

（3）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌.
(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。

(5）①错误,原因：量筒不应洗涤，会引起浓度偏高；②错误，原因：温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高；③错误，原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会造成液滴喷溅，有危险性；④错误，原因：水加多了,导致溶液的物质的量浓度偏小；⑥错误，原因：定容之后就不能加入水了；⑦错误，原因:应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高。

［答案］(1)AD 玻璃棒、胶头滴管
(2）13。

6 ②
（3)将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
（5)①②③④⑥⑦①②⑦
22．（8分)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1。

12 L，所得溶液的体积为400 mL。

试计算:
(1）原混合物中Na2O的质量为________ g。

（2)所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

［解析] 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2 mol 22.4 L
n(Na2O2）1。

12 L
n(Na2O2）＝（2 mol×1。

12 L）/22。

4 L＝0.1 mol
m（Na2O2）＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g
n(Na2O）＝错误!＝0。

1 mol
根据题意有Na2O2~2NaOH；Na2O～2NaOH
n(NaOH）＝2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol c(NaOH）＝错误!＝1 mol·L－1
［答案］（1）6。

2 （2）1。