人教版高中化学选修四期末测试试题.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
万荣二中期末测试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第一部分选择题
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于
生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )
A． Al3+、Na+、NO
3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO
3
-、Cl-
C． Ba2+、K+、CO
32-、MnO
4
- D． NH
4
+、H+、CH
3
COO-、 OH-
4、已知热化学方程式：SO
2(g)+
1
2
O
2
(g) SO
3
(g) △H = ―98.32kJ／mol，
在容器中充入2molSO
2 和1molO
2
充分反应，最终放出的热量为( )
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：
A．1x10-3 B． 0.1 C．1x10-7 D．1x10-11
6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )
A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( )
A ．Na 2CO 3
B ．NH 4NO 3
C ．Na 2SO 4
D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )
A ．相等
B ．中和HCl 的量
C ．中和CH 3COOH 的量多
D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）
2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )
A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)
b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，
x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断( )
A ．上述反应是放热反应 Ｃ．a ＞b
B ．上述反应是吸热反应 D ．a=b
11、pH 相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且
放出气体一样多，为此下列说法正确的是( ) A ．反应开始时的速率：甲>乙
B ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C ．反应所需时间：甲<乙
D ．反应后溶液的pH ：甲<乙 12、反应4A(g) + 5B(g)
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol ，在一定温度
下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：( ) A ． 若增大压强，A 和B 的转化率都增大 B ． 若升高温度最终能生成更多的C 和D
C ． 单位时间里有4n mol A 消耗，同时有5n mol B 生成
D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4：5：4：6
13、将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后
溶液中c(Na +) > c (X - )，则下列关系正确的是：( ) Ａ．c (OH - ) > c (H + )
x
p 1
p 2
Ｂ．c (HX ) < c (X - )
Ｃ．c (X - ) + c(HX )= c (Na +) Ｄ．c (Na + ) + c (OH - )== c( H + ) > c (HX ) 14．下列实验方案合理的是 ( ) A ．用湿润的pH 试纸测定某盐溶液的pH
B ．制备FeCl 3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
C ．用甲基橙检验溶液的酸碱性
D ．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
15．常温时，将足量的AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的
是 ( )
A ．1mol/L 的MgCl 2溶液
B ．2mol/L 的NaCl 溶液
C ．1.4mol/L 的BaCl 2溶液
D ．1mol/L 的AlCl 3溶液
16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的
是（ ）
A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B ．负极的电极反应式为：Pb + SO
24– 2e – = PbSO 4 C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强
17、PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH>a ，则该电解质可能是 ( ) A. AgNO 3 B. H 2SO 4 C. NaOH D.K 2SO 4
18、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A ．a 为直流电源的负极
B ．e 极发生还原反应
C ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑
D ．f 电极为锌板
19分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的
纯锌片，腐蚀最慢的是( )
20．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 ( ) A ．溶液的pH 增大 B ．CH 3COOH 的电离程度增大 C ．溶液的导电能力减小 D ．溶液的c (OH – )减小 21、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：( ) A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH —，故溶液pH 减小
C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
22、下列变化的熵变大于零的是 ( )
A ．H 2O(l) H 2O(g)
B ．CO 2(g) CO 2(s)
C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2O
D ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)
第二部分 非选择题
二、(本题包括4小题，共34分)
23（7分）常温下，将0.02molKOH 和0.1molNH 4Cl 溶于水配成1L 溶液， （1）用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：
__________________________________、 __________________________________、 __________________________________。

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L 的是 ，浓度为0.02mol/L 的是 。

（4）物质的量之和为0.1mol 的二种粒子是_______________________________________。

24、（10分）（1）用广泛pH 试纸测定纯碱溶液的pH 的操作方法是：取一段pH 试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用___________________________________________________________________下面是某同学用广泛pH 试纸测定纯碱溶液的pH 数据，其中合理的是_______（填字母） (A) 3 (B) 11 (C) 11.5；
你做出上述判断的理由是（用简要文字和离子方程式表达）
___________________________________________________________________（2）向在上述纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为______色。

若在该溶液中再滴
溶液，所观察到的现象是入过量的BaCl
2
________________________________________。

25、（7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( )
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝
26、（10分）如图所示，若电解5min时铜电极质量
增加2.16g，回答：
⑴电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池
________。

⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标
况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。

⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。

高二化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B B A
C
D B B C A B B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C A B
D B C C D A D A
二、填空题
23.（1）(各1分)
NH3·H2O NH4＋＋OH－； NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；
H 2O H＋＋OH－
（2）七(1分)
（3）Cl－；K＋(1分)
（4）NH4＋、NH3·H2O (2分)
24（1）取一段pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上，然后把所显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。

B；
碳酸钠溶于水发生水解反应CO32-＋ H2O HCO3- ＋ OH-，故溶液呈碱性，pH>7，而广泛pH试纸不能测出0.5个单位pH值，所以pH=11比较合理。

（2）红色，现象：红色褪去，生成白色沉淀；
25.（1）锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内无颜色变化（2）D（3）0.00 26.10
26.10 （4）0.1044 mol·L-1
26(1) 负极（2）升高下降不变（3）0.025 mol·L-1 （4）13。