2018学年最新人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活单元练习试卷【新版】

最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活单元练习试卷【新版】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
2、已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使燃着的木条熄灭，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质(“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。

下列说法不正确的是
A．甲→乙能通过植物的光合作用来实现B．乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
C．丁物质可能是氧化铜，不可能是甲烷或酒精 D．甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
3、下列对物质的归类正确的是
A．可燃气体：氢气、氮气、甲烷
B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶
C．营养物质：淀粉、蛋白质、油脂
D．常见溶液：矿泉水、豆浆、食盐水
4、下列说法正确的是
A．医疗上的生理盐水是用食盐配制的
B．若人体血浆的pH在7.35-7.45之间，则人体一定是健康的
C．每人每天约需要10~15g食盐
D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
5、制造汽车的材料有：①钢铁②天然橡胶③钢化玻璃④塑料⑤人造皮革。

其中属于人造材料的是A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
6、正确的实验步骤对实验的成功与否至关重要。

下列对“先”与“后”的叙述不正确的
A．加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集完毕时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜，后通过澄清石灰水
C．研究淀粉在人体内消化途径的过程中，淀粉先在口腔和舌的咀嚼搅拌作用后被小肠消化
D．检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸
7、下列说法正确的是
A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是钙元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
8、食品安全问题逐渐引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是
A．用发酵粉蒸馒头B．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐剂
C．用干冰冷藏食物D．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。

科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。

下列属于回收标志的是_____（填标号）。

A．B．
C．D．
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_____（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，在化学变化中甲烷分子可分为_____、_____，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是_____（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_____。

2、用化学用语填空。

（1）有机氮肥______；
（2）碘酒的溶质_____；
（3）两个亚铁离子______；
（4）预防龋齿的微量元素是______。

3、请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氧分子：______；
（2）3 个亚铁离子：______；
（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；
（4）最简单的有机物______。

4、用化学符号或名称填空。

（1）铝元素____________。

（2）两个氢原子____________。

（3）碳酸根离子____________。

（4）S2-____________。

（5）甲烷____________。

5、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的___________来止痒。

（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理___________。

（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是___________。

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。

（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。

请分析下列污染物中，会导致雾霾的是___________(填序号)。

A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________。

A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据．
请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被吸收）
2、酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH ）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。

请回答下列问题：
（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL 血液中酒精含量为98mg，属于____驾驶。

（2）计算乙醇中碳、氢元素的质量比是___（填最简整数比）。

（3）92g酒精中含氧元素的质量是_____。

（4）酒精中碳元素的质量分数是______。

（结果精确到0.1%）
3、钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂。

(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_____。

(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_____ (计算结果精确到0.1%)。

4、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。

那么一盒牛奶含钙至少
___________g（保留到0.01g）。

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。

(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
5、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为（填一种即可）。

（2）Ca10（PO4）6（OH）2由种元素组成。

（3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
6、科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6．请回答：
（1）汉防己碱属于_____（填“无机物”或“有机物”）；
（2）汉防己碱由_____种元素组成，1244gC38H42N2O6中含氮_____g；
（3）汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_____（化成最简比）。

7、某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH 4的新鲜原料气2800m 3。

经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH 4。

在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH 4越来越多而对生产造成不利影响。

已知在此生产条件下，CH 4在每吨产品中的溶解量为2.3m 3,。

计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。

8、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

氯酸钾样品的质量为 18.5g ，加入二氧化锰的质量为 4.5g ，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为 18.2g 。

请回答下列问题：
（1）实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为_____。

用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为_____（答 1 点）。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到 0.01g ）。

9、目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。

另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g 。

已知：乙醇完全燃烧的反应为25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g 乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、 “红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C 16H 8N 2Na 2O 8S 2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。

颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。

（查阅资料）靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。

（1）混合液中靛蓝胭脂红属于______（填“无机物”或“有机物”）。

（2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究：
（猜想）Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与______反应。

（实验设计）
①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此______（填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是______。

②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案：
从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→______色→______色，说明猜想Ⅱ正确。

（3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。

在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。

静置，观察并记录：
①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变，______。

②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x=______。

（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是______。

2、维生素C泡腾片是生活中一种常见的保健药，如图是维生素C泡腾片的包装盒说明书，其主要成分中属于有机化合物的是___________。

把维生素C泡腾片放入水中产生大量气泡。

同学们对产生的气体进行探究。

（提出问题）维生素C泡腾片放入水中产生的气体是什么？
（猜想假设）小红说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或多种。

小丽说：不可能含有N2，因为___________。

小强说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2和CO都易燃易爆，且CO_______。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

（进行实验）
（得出结论）
（1）由步骤一可知，该气体中肯定含有二氧化碳。

写出该实验中的化学方程式___________。

（2）小明认为，步骤二还不能确定该气体不含氧气。

理由是___________。

（3）为此，同学们用如图设计实验，并用带火星的木条检验剩余的尾气。

图中氢氧化钠溶液的作用是
___________。

下列装置的连接顺序是：___________。

（填序号）
3、一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋和同学一起对其进行研究。

（查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
（作出猜想）
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠;
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠;
猜想三:部分变质,含有__________;
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________;
（实验探究）
小丽取少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是_____________;于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究。

请帮她完成下面实验报告:
（拓展应用）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_____________(用化学方程式表示)。

4、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。

人体缺乏Vc可能引发多种疾病。

水果和蔬菜中含有丰富的Vc。

某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序。

（查阅资料）Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

（设计方案）分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

（实验数据）
（实验结论）分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是 ______________________________
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

（设计方案）请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：取两种黄瓜榨汁，然后_________________________
（实验结论）按上述方案实验，根据 ________________________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

（实验反思）化学实验需要控制变量。

下列情况会影响到测定结果的是 ________________________________
A．试管的大小不同 B．量取的被测物质的体积不同
C．每次实验所用的果汁颜色不同 D．没有用同一规格胶头滴管滴加
5、日常生活中使用的塑料袋，有的是由聚乙烯制成的，有的是由聚氯乙烯制成的。

小明对包装食品的塑料袋进行的探究，以验证其成分。

请填写：
[提出猜想]：①是由聚乙烯制成的，②是由聚氯乙烯制成的
[查阅资料]：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝色。

[实验探究]：小明将装置按 A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。

在实验过程中，B、D产生明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋没有____(填化学式)生成。

B装置的作用是____，D瓶中发生的化学反应方程式为____。

[实验结论]：通过实验证明猜想____正确。

[交流反思]：(1)从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致____。

(2)连接实验装置时，不能将B、C 位置进行交换，理由是____。