高二化学选修三第一章测试题

高二化学选修三第一章测试题
满分100分考试时间:90分钟. 分数
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）
1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A、 ns2np6
B、ns2np5
C、ns2np4
D、 ns2np3
2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )
A. HX
B. H
2X C. XH
3
D. XH
4
3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
4、下列说法中正确的是（）
A、所有的电子在同一区域里运动
B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
A、必为K层
B、只能是L层
C、只能是M层
D、可以是任意层
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A、+3
B、+2
C、+1
D、-1
7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、Al 1s22s22p63s23p1
B、O2- 1s22s22p6
C、Na+ 1s22s22p6
D、Si 1s22s22p2
8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）
A、4种
B、5种
C、6种
D、7种
9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A、ls22s22p63s23p3
B、1s22s22p3
C、1s22s2sp5
D、
1s22s22p63s23p4
10、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层
结构，由此可知（）
A、x的原子半径大于y的原子半径。

B、x的电负性大于y的电负性。

C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D、x的第一电离能小于y 的第
一电离能。

11、下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C、电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D、电子云可表示电子在核外运动的方向
12、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）
A、原子序数为7
B、第一电离能最大
C、原子半径最大
D、电
负性最大
13、某元素X的气态氢化物分子式为H
2
X，则该元素的最高价含氧酸的化学式可能
为( )
A.H
2XO
3
B.H
3
XO
4
C.H
2
XO
4
D.HXO
4
14、下列有关认识正确的是（）
A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C、各能层含有的能级数为n—1
D、各能层含有的电子数为2n2
15、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )
A. 是4He的同分异构体
B. 比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D. 比4He少一个质子
16、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）
17、镭的价电子排布是7s2。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A、在化合物中呈+2价
B、单质使水分解、放出氢气
C、氢氧化物呈两性
D、碳酸盐难溶于水
18、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()
A． 18O 31P 119Sn B．元素周期表中第1周期所有元素的原子C．27Al 19F 12C D．元素周期表中VA族所有元素的原子
19、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）
A. Be2+离子中的质子和电子
B. NaHCO
晶体中的阳离子和阴离子
3
2H原子中的中子和质子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和
C.
1
阳离子
20、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。

u夸克带电量为 e，d夸克带电量为 e，,e为基元电荷。

下列结论中可能正确的是( )
A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题（每空2分，共32分）
21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X 是；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

22、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。

写出这些化合物的化学式，，，。

23、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，其根据是
；那么根据其最高正价与最低负价
的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。

三、简答题：（每空2分，共14分）
24、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序
数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于
相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电
子数的2倍。

试回答：
（1）画出该原子的基态电子排布：
X的元素符号是_____ __ __ Y的元素符号是____ _____
Z原子的基态电子排布___ _ W原子的基态电子排布____ _____
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
______________________ __ ______。

E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以
减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤
酸化，有关的离子反应方程式为___________
__________ 。

（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺
序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程
式为____________ __ __
25、 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：Y
＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。

请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程
式；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
是。

四、附加题：（20分）
26、元素X是主族元素，X原子的3P轨道上有5个电子。

现将X的单质通过滴有
酚酞的NaOH溶液中，发现红色褪成无色。

请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？并分别设计实验证明你的猜测。

号
座
25、（1）
①；②。

（2）
①
；
②
；
③。

四、附加题：（20分）
试题答案
二、填空题（每空2分，共26分）
21、Al、 Cl ； C ； 4S24P3 、第四周期第VA 、 P
22、 Na
2O， K
2
S， MgF
2
， CaCl
2
23、得到一个电子而达到稳定状态（或最低化合价为-1价）；IVA
三、简答题：（每空2分，共14分）
24、（1）X：H ； Y：C ； Z：1S22S22P3； W：1S22S22P4；
（2）N
2+3H
2
=2NH
3
，氮的氧化物
（3）NH
4+ + H
2
O = NH
3
.H
2
O + H+
NH
4HCO
3
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ NH
3
+ 2H
2
O
25、（1）① H2② NH3＋HCl＝NH4Cl
（2）① SO
2② H
2
S＋OH－＝HS－＋H
2
O ③ S＋3Cl
2
＋4H
2
O＝H
2
SO
4
＋6HCl
四、附加题：（20分）
（1）氯气与水反应生成的H+中和了OH-，使溶液失去碱性
（2）氯气与水反应生成的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
（3）以上两种情况同时存在。

设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中的溶液恢复为红色，则证明推测（1）是正确的；若实验中溶液仍为无色,则证明（2）是正确的；若取两份溶液分别滴加NaOH溶液和酚酞溶液都为无色，则证明（3）是正确的。