(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案解析)

一、填空题
1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)
(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2
4
-的物质的量浓度为______。

中SO2
4
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打
⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是
_______(填所给物质的序号)。

3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝
______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
4．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式
_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式
________________________________________________________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。

（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断：
盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。

水电离的[H+]a点比b点大还是小___？从电离平衡移动原理解释原因：
_____________________________
5．氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2
B Cl-
C HClO DH+
（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。

说明选择的理由或条件：_________。

某些弱酸的电离常数（298K）
多元弱酸K1K2
HClO 2.95×10-8
CH3COOH 1.76×10-5
H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-17
H2CO3 4.30×10-7 5.61×10-11
6．现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是_________。

（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。

（3）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为______________mol/L。

7．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。

回答下列问题。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

a.Cl2
b.H2O2
c.ClO2
d.84消毒液
(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为N A时，理论上生成标况下气体体积是______L。

(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。

②需密闭保存的原因______。

洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。

实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为：接接接，_______，乙装置中盛放的药品是
_______。

8．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。

含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。

25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备ClO2的反应原理
2KClO+H C O+H SO=K SO+2ClO+2X+2H O X的化学式为
为∶3224242422
___________，每生成 1 mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

②在进行饮用水消毒时，ClO 2可转化为Cl -，1 mol ClO 2与___________g(保留两位小数)NaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

9．将29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g 。

问：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？
(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO 2在标准状况下的体积是___？
10．除杂：
①NaCl 溶液中有少量的NaHCO 3
方法 ____________________方程式为 ____________________
②小苏打溶液中有少量的苏打
方法____________________方程式为 ____________________
③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠
方法____________________方程式为 ____________________
④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体
方法____________________方程式为____________________
二、解答题
11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物中含有Cl -、C1O -、3ClO -三种含氯元素的离子，其中ClO -、3ClO -
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t 1时刻之前发生的反应是：_______。

(2)t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl 2＝
2Ca(ClO)2+Ca(ClO 3)2+7CaCl 2+10H 2O ，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol 。

(3)据分析，生成Ca(ClO 3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl 2的速度不同，ClO -和
3ClO -的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后--3n(ClO )n(ClO )
____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸钙(Ca(ClO 3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。

为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______ (写一条即可)。

12．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是___________________________________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是
_______________________________。

“滤液”中的溶质主要是____________。

“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________。

13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。

(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___，丙的化学式为___；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___；④__；⑤___。

(3)写出③化学方程式：___。

(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成___色，反应的离子方程式为：___。

(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是___(填写字母代号)。

a.碘水
b.氯水
c.Na2SO3溶液
d.KSCN溶液
14．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。

联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___（填序号）。

（2）根据如图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl。

（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___。

（4）下列说法中，正确的是___（填字母）。

A．CO2可循环使用
B．NH4Cl副产物可用作肥料
C．溶液B中一定含有Na+、NH
4
+、Cl-
（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
实验方案预测现象预测依据
操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO2
3
-浓度较大，能与CaCl
2发生反应__(写离子方程式)
操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO2
3
-浓度很小，不能与
CaCl2反应
实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为__。

15．海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。

某同学设计了如下实验流程，请回答下列问题：
(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________；
(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是
____________________________________________________；
(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液：
①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。

②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。

③实验结束后，发现所配制的溶液浓度较小，可能的原因是______________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒
④从配置好的NaCl溶液中取出5mL，将其稀释至200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为__________ mol/L。

16．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS 其它不溶性的物质
质量分
数/%
65～66 3.5～5.0 1.5～3.50.2～0.80.2～1.1 1.0～1.823～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用______________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
_______(填序号)。

反应的化学方程式为____________________________。

A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。

17．我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。

(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是
________，该操作使用的玻璃仪器有________。

(2)写出上述流程中X物质的分子式________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________的循环(填上述流程中的编号1、2)。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有
(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______
NH+的浓度，使NH4Cl更多地析出
A．增大
4
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
NaHCO固体的化学方程式是_____________
(3)煅烧3
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
CO可循环使用
a．2
NH C1可用作肥料
b．副产物4
NH+、Cl-
c．溶液B中一定含有Na+、
4
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。

20．2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。

锂离子电池广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜中主要含有钴酸锂(LiCoO2)、Al等，处理该废料的一种工艺如
回答下列问题：
(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是________________________。

(2)能够提高“碱浸”效率的方法有________________________(至少写两种)。

(3)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________________________。

(4)“酸溶”时加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是
_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要
________。

(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该钴的氧化物的化学式为________________________。