江苏省扬州中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学(

江苏省扬州中学2014-2015学年上学期10月月考
高二化学试卷（必修）
一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）
3．（3分）水污染主要来自（）
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子
5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭
10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，
11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）
①维生素C是氧化物；
②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；
③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；
+2+
17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂
CuCl2
19．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四
44Al
铁，转移电子mol
20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．
23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L ﹣1 K
2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：
2﹣2++3+3+
=0.0075mol
二、非选择题（共31分）
24．（6分）洁净安全的生存环境是健康的保障．
（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．（填写序号）
a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO x在一定条
件下反应的化学方程式2xCO+2NO x2xCO2+N2．
（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染．
x2xCO
x2xCO
25．（5分）处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl （SO4）2•12H2O；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉长期露置空气
中失效的原因是 Ca （ClO ）2+CO 2=CaCO 3+2HClO ， 2HClO 2HCl+O 2↑ ．（写出有关化学方程式） 2HClO 2HCl+O 2HClO 2HCl+O 26．（4分）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 维生素 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘或I 含量过高，会引起甲状腺疾病． ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）． ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式 Al （OH ）
3+3H +=Al 3++3H 2O ．
27．（3分）（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱
可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（请填序号）
A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E．烂苹果 F．涂改液瓶 （2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
28．（4分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
C6H12O6+6O26CO2+6H2O．
226CO
29．（9分）某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．
4CuSO
，电子转移情况如下：，故答案为：=0.02。