人教版高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案必修1
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1
3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第1课时)导学案(无答案)新人教版必修1
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程:【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2。
金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有 _____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： .（2）镁条燃烧: 。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
高中化学 3.1金属的化学性质(1)教案 新人教版必修1
2FeCl3
点燃
Fe +S
FeS
［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加 热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
板 (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
书
△
［探究实验 3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2
Na2O2
设
［科学探究］铝的性质探究
计
3、其它常见金属与非金属的反应
点燃
点燃
2Mg+O2
2MgO 4 Al＋3O2
2 Al2O3
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
规律小结：一般金属+O2
点燃
并培养学生
［科学探究］铝的性质探究
合作精神
实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现
象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加
热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。 ［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化 膜，构成的薄膜 Al2O3 的熔点为 2050℃，高于铝的熔点 660℃，包在铝的外面，所以熔化
了的液态铝不会滴落。 ［板书］3、其它常见金属与非金属的反应
点燃
2Mg+O2
2MgO
金属氧化物 3Fe + 2O2
Fe3O4
金属+Cl2
点燃
最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2
完整版高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1
第三章 金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光彩、有延展性、导电、导热。
但不同样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大。
这也是金属单质的一大特色。
2.金属的化学性质： 还原性， 可表示为 M –ne -→M n+，金属的还原性主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na O 2Na + O2Na O22 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不坚固，连续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物2 2：淡黄色固体Na O 钠2Na 2 2 22的O +2HO == 4NaOH + O ↑（漂白剂）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂）重要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗称 溶解性 状态 热坚固性与酸反应CO 32- 与 CaCl 2 反应 Ca 2+与 NaOH 反应与 Ca(OH) 2 反应Ca2+互相转变Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱、苏打小苏打易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2 CO 3 小白色固体白色晶体加热难分解2NaHCO 32322ONa CO+CO ↑+H+ 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓不反应不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过分 )+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3 ↓CO 32-+ CO 223-+H O==2HCONaHCO 3+ NaOH == Na 2CO 32+ H O2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2↑+ H 2O合 NaCl （食盐）：存在于海水中物23232O易风化盐类Na CO ：俗名苏打，纯碱，坚固，加热难分解，晶体Na CO ?10H NaHCO：俗名小苏打，不坚固，加热易分解，在水中溶解度小于32 3Na CO ，饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见积淀析出⑵氧化钠和过氧化钠的比较2过氧化钠（ Na 22氧化钠（ Na O ）O ）化合价 氧的化合价为 -2 价氧的化合价为 -1 价种类 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2 O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2 O + CO 2 == Na 2CO 3Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2与酸反应Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用无有 用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转变Na 2 O → Na 2O 2知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的互相转变关系n －物质的量m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积M －摩尔质量二、例题剖析观察下边的反应及各物质间的关系专心 爱心 专心2CO+O22CO2化学计量数之比21 2 （即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大 6.02 ×1023倍2×× 10231×× 10232×× 1023物质的量：2mol1mol2mol气体体积（标准情况）由上边各物质间的关系，我们可以获得下边的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于同样情况下对应气体的体积比。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第1课时)学案(无答案)新人教版必修1(
河北省邢台市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第1课时）学案（无答案）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第1课时）学案（无答案）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章第一节金属的化学性质第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握金属的共性【学习重点】：金属的化学性质【学习难点】：金属的特性【自学过程】：一、金属单质的存在绝大多数金属元素是以__________态存在于自然界中,这是因为它们__________________.地壳中含量最高的元素是______,含量最高的金属元素是_______，含量第二的元素是________，含量第二的金属元素是________，含量第三的金属元素是_______。
二、金属的物理性质：1、列举常见的金属:（写出化学式和名称）__________________________________________2、多数金属具有共同的物理性质,如____________、_________________、_______________ ___________、________________；3、金属能导电的原因是因为______________________________________________________三、金属元素的原子结构特点1、画出前20号元素中金属元素的原子结构示意图：_________________________________________________________________________________ 2、从它们的原子结构示意图来看，你能得到哪些规律？金属元素的原子最外层的电子数一般___________，因此容易失去电子，常表现出________性，作_______剂，在化合物中常显示_______价。
人教版化学必修1第三章-金属及其化合物全部word版学案
第三章金属及其化合物 1 金属的化学性质一、金属与非金属、酸和水的反应【自主学习】一、金属与非金属(氧气)的反应1、钠与氧气的反应：①新切开的金属钠(可知金属钠质软)的表面呈现色，在空气中表面会变暗，这是由于钠与空气中的氧气发生了化学反应，生成了氧化钠。
反应的化学方程式为：②钠在空气中加热，可以与氧气发生剧烈的反应，现象：钠先(说明钠的熔点低)，然后，发出色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
反应的化学方程式为：2、铝与氧气的反应：活泼金属在空气中都易与氧气反应，表面形成一层。
常温下，在空气中铝的表面容易形成一层很稳定的致密的氧化膜，这层膜起着保护内部金属的作用，使性质活泼的铝在空气中能稳定存在。
当铝箔受热时，铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是因为。
思考：点燃镁条前为什么要用砂纸打磨？。
二、金属与酸和水的反应1、钠与水的反应：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，把一小块钠放入水中你能观察到的现象是：钠在水面上(密度比水小)，并熔化成闪亮的小球(反应放出大量的热，钠的熔点低)，并在液面上，伴有“嘶嘶”声(生产氢气)，钠逐渐变小，并且完全消失，溶液颜色变。
钠与水反应的化学方程式为：钠与水反应的离子方程式为：注意：(1)钠与盐酸、硫酸等非氧化性酸反应时，首先是钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
(2)钠与盐溶液的反应：将钠投入盐溶液中，首先是钠先与水的反应，产生的NaOH可能再和盐发生复分解反应。
2、铁与水蒸气的反应：铁与冷水、热水都不能发生反应，当能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
反应的化学方程式为：。
【达标测试】1.下列元素能以游离态在自然界中稳定存在的是( )A.钠B.镁C.铝D.金2. 下列叙述与金属的物理性质无关的是( )A.良好的导热性B.反应中易失电子C.延展性D.导热性3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.钠可以保存在水中4.把一小块金属钠投入滴有石蕊试液的水中，下列对所产生的现象描述不正确的是( )A.钠浮在水面上B.钠熔成小球，并在水面上四处游动C.有气泡放出D.水溶液变成红色5.金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀生成的是（）A．氯化钡溶液B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液D．硝酸钾溶液6.将Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是( )A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气体产生D.无变化7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A.铝性质不活泼B.铝能耐酸、碱C.铝与氧气常温下不反应D.铝表面形成一层氧化膜起保护作用8.下列关于铁的叙述不正确的是( )A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸引C.铁是地壳中含量最多的金属D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气中不易被氧化9.把11.5 g Na放在足量的Cl2中燃烧，反应的方程式为，生成的NaCl的质量为g。
高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1
金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。
【预习导学】1、钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：1、钠的物理性质：银白色金属光泽固体质软(硬度小)，熔点低2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.224Na+O =2Na O思考：钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222Δ=2Na+O Na O四、铝与氧气的反应科学探究１：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
构有膜的氧化铝(Al 2O 3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2234Al+3O =2Al O思考：为什么铝制品不易生锈？原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【例题】1、下列金属难与氧气反应的是（ ）A 、NaB 、MgC 、AlD 、Au2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A ．所有的金属常温下都是固态B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．金属都能与酸反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
(新)高中化学第三章金属及其化合物3_1_1金属与非金属的反应学案新人教版必修1
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反响学习目标1．认识金属钠的原子构造特色及性质，认识Na、Mg、 Al 、Fe 金属活动性次序及其应用。
2．认识 Na 的物理性质，掌握Na 与氧气、 Al 与氧气的反响。
新知预习知识点一：金属的存在、构造和基天性质1、地球上绝大部分的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的元素分别为、、、。
2、画出 Na、Mg、 Al 的原子构造表示图：Na Mg Al总结：金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，碰到剂时，就会发生反响。
3、金属有很多共同的物理性质：如。
4、默写金属活动次序表知识点二：金属与氧气的反响1、钠与 O2的反响【实验研究】——常温下钠在空气中的变化经过察看钠的取用，你能简单描绘钠的物理性质吗？钠的物理性质：颜色、质地、密度比煤油。
⑴实验现象：新切开的钠的表面。
⑵变化的原由（写化学方程式）_。
⑶结论 ___。
⑷描绘取用金属钠的操作重点______ __________________________________ 。
【实验研究】——在加热条件下钠在空气中的变化⑴所用仪器 _____________________________________________________ 。
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
⑵实验现象 _。
⑶化学反响方程式_。
【思虑与沟通】①金属钠长久裸露置于空气中，最后获得的产物是什么？2、铝与 O2的反响【实验研究】——铝在空气中焚烧实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热【思虑与沟通】②加热铝箔至融化，液态铝为何不会滴落？③若要察看到铝的焚烧，可采纳哪些举措？小结：开朗金属在空气中易与氧气反响，表面生成一层氧化物。
形成的氧化膜松散，不可以保护内层金属。
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金属的化学性质
【学习目标】
1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通
性和化学共性。
2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。
【预习导学】
1、钠与氧气的反应
2、铝与氧气的反应
【知识讲解】
一、金属元素在自然界中的存在
金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质
一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：
1、钠的物理性质：银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低
2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
224Na+O =2Na O
思考：钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
222Δ
=2Na+O Na O
四、铝与氧气的反应
科学探究１：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
构有膜的氧化铝(Al 2O 3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2234Al+3O =2Al O
思考：为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【例题】
1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A 、Na
B 、Mg
C 、Al
D 、Au
2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属常温下都是固态
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4.关于金属的说法中正确的是（）
A．钠是银白色的金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质不改变的是（）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na和Cl2
D．木炭（C）和O2
6．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOH B．Na2O C． Na2O2 D．MgO
7．下列关于铝的叙述中，不正确的是（D）
A．铝属于活泼金属
B．在常温下，铝能与氧气反应
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．加热铝箔，有液态铝滴落
8．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
参考答案
【预习导学】
1、银白色；变暗；熔化；黄色；淡黄色
2、铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
高于；
4Al+3O=2Al O
223
【例题】
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D。