辽宁省抚顺市六校联合体2011届高三一模考试化学

2010－2011学年抚顺市六校联合体高三“一模”考试试题
化学
考试时间：60分钟满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷选择题（共42分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。

1、下列关于有机物的说法错误的是
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验
B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体
C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质
D．CH2=CH2和苯都能发生加成反应
2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子
C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N A
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项气体A中试剂B中试剂
A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液
B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液
C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液
D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
4、下列叙述正确的是
A．电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变
5、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体 3.36L(标准状况)。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、本题共15分
已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。

通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。

已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
1、A的化学式为。

2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为。

3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。

4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为 5.6mL，则电解后溶液的pH为。

（假设溶液体积不变）
5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。

（假设溶液体积不变）
三、本题共14分
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化
效果。

某兴趣小组通过实验研究MnO2性质。

1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验外加试剂现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
B 1滴水缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸迅速变棕褐色
（1）该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是。

（2）写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式。

3、为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL。

配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还
需用到的玻璃仪器名称是，需用量筒量取mL30%的H2O2溶液。

MnO2催化H2O2分解的化学方程式为，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫。

4、实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为。

5、MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为。

四、本题共14分
1、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，
A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，
B、C的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。

（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为。

（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。

显碱性的原因用离子方程式表示为。

（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是。

[已知：K SP(AgCl)＞K SP(AgI)]
2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.200.160.130.110.100.10
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为。

（2）若升高温度，则SO2的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值。

（3）下列有关该反应的说法正确的是（填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态。

B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。

C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。

D．通入过量O2，SO2的转化率将增大。

3、已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－akJ/mol；
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－bkJ/mol
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为。

五、本题共15分
有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，但不与NaHCO3溶液反应。

已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式
为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28。

请回答下列问题：
1、A的名称，结构简式，A在标准状况下的密度为g/L。

2、A的官能团名称，B的官能团名称。

3、反应①的反应类型为，反应③的反应类型为。

4、4.4gC物质完全燃烧消耗 mol氧气。

5、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）
反应②。

反应③。

一模化学试题参考答案及评分标准
4、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
5、2MnO2+2NH4++2e -
=Mn2O3+2NH3+H2O（2分）
四、本题共14分
1、（1）离子键、共价键(或非极性键)（各1分，共2分）（2）ClO-+H2O HClO+OH-（2分）
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
2、（1）0.025mol/(L·min)（2分）
（2）变大（1分）；变小（1分）
（3）AD（每个1分，共2分。

错选1个扣1分，不出现负分）
3、2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=(b-3a)/2 kJ/mol(3分)
五、本题共15分
1、乙烯（2分）；CH2=CH2（2分）；1.25（2分）
2、碳碳双键（1分，答“双键”不给分）；羟基（1分）
3、加成反应（1分）；取代（或酯化）反应（1分）
4、0.25（1分）。