福建省福州市高一化学上学期期中试题(有答案)(精选)

福建省福州市高一化学上学期期中试题
（完卷时间：60分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5
一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
一、选择题（每小题只有
．．
1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）
A．金属氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物二氧化硫SO2
C．二元酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3
2、下列反应，不属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．2HClO 2HCl+ O2↑
△
C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2D．CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
3、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )
A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间
C．F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应
4、下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．金属Cu能导电，所以Cu是电解质。

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
5、下列电离方程式正确的是( )
A．MgSO4= Mg+2 + SO42-B．Ba(OH)2= Ba2+ + OH-
C．Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－D．ClO3 == + + Cl- + 3O2-
6、下列叙述正确的是（）
A．1molCO2的质量为44g·mol－1B．SO42－的摩尔质量为96g
C．44g CO2的体积为22.4L D．9.8g H2SO4含0.4N A个氧原子
7、下列互为同位素的是（）
A．Na和Na+ B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和03
8、下列实验操作中有错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码
D．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热
9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核
外电子数为（）
A．10 B．34 C．44 D．78
10、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A．通常状况下，N A个二氧化碳分子占有的体积为22.4L B．N A个硫酸分子共有6mol原子C．标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为N A D．18g水所含的分子数为N A 11、将下列各组物质区别开的实验方案（见括号内的方法）不恰当的是（）
A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）
B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
C．NaCl与Cl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D．2CO3与NO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）
12、R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A．m+n B．A－m+n C．A－m－n D．A＋m－n
13、关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）。

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B．在阳极附近有黄绿色的气体产生
C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
14、下列说法正确的是（）
A．含0.2N A个氮原子的氮气物质的量为0.1mol
B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L
C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5N A
D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液
15、下列实验方案能达到目的的是( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入OH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶解后过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
正确的是（）
16、对于某些离子的检验及结论一定
．．
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-2
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-2
4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+
4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17、下列物质中含分子数最多的是( )
A．标准状况下44.8L氨气B．55gCO2
C．标准状况下90 mL水D．6.02×1024个氢分子
的原因是（）
18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高
．．
A．所用NaOH已吸潮B．定容前溶液未冷却
C．称量时砝码位置放错D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
19、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
20、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是( )
A．AlCl3B．FeCl2C．HCl D．CuCl2
二、填空题（共50 分）
21、（第1小题每空2分，其他小题每空1分，共16 分）
（1）下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于混合物的是___。

①H2SO4②空气③CuSO4 ④Na2O
⑤FeCl3 溶液⑥Cu ⑦CO2⑧葡萄糖
（2）写出下列物质的电离方程式。

CuCl2：；Al2(SO4)3 ：.
(3) 3.01×1023个SO2分子含mol SO2分子，mol氧原子，标准状况下体积
为，质量为。

(4) 在300 mL2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量是mol。

此溶液中OH－的物质的量浓度为mol·L-1。

（5）根据下列微粒的结构示意图写出相应的微粒符号或根据所给微粒符号画出结构示意图：
；O2-。

22、（每空1分，共8分）
实验室需要100mL 0.5 mol·L—1的氢氧化钠溶液。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒。

回答下列问题：
（1）配制100mL 0.5 mol·L—1的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体的质量为，还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是(填各步骤序号)；
A．冷却；B．洗涤；C．称量；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
（3）若向容量瓶中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理? ；
（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

①容量瓶中原有少量蒸馏水：_______ ，
②定容时俯视观察液面：___________，
③向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些___________，
④溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤___________。

23、（每空1分，共16分）
I 、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5）分离食盐和碘的混合物；
II、实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是_____________；
下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是__________；（①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）
萃取后实验现象_______________________________________；
III
指出图中两处明显的错误①，
②。

溶液可能由NO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2
IV、某无色
．．
并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。

据此分析
该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有
的物质可通过确定（填操作名称）。

24、（化学方程式书写和计算每空2分，其他小题每空1分，共10分）
某化学研究性学习小组利用一下装置制取并探究氯气的性质。

【探究实验】
（1）装置A中发生反应的化学方程式：，（2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为，该反应（填“是”或“不是”)氧化还原反应。

若将产生的氯气通入I淀粉溶液中能观察到。

（3）为了收集干燥的氯气，可在装置B、C之间连接盛有的洗气瓶。

（4）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放的洗气瓶。

（5）若生成标准状况下2.24L氯气，则参加反应的MnO2物质的量为mol。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5
一、选择题（每小题只有．．
一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
21、（第1小题每空2分，其他小题每空1分，共 16 分）
（1）①③④， ⑦⑧， ②⑤。

（2）CuCl 2=Cu 2++2Cl - ； Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-
(3) 0.5 ， 1， 11.2L ， 32g 。

(4) 0.6 ， 4。

（5） Mg ； 。

22、（每空1分，共8分）
（1）2g ， 100mL 的容量瓶（未注明容量不给分）；
（2）CDAGBEF ； （3）重新配制 ；
（4） 不变， 偏高 ， 偏低 ， 偏低 。

23、（每空1分，共16分）
I 、 C A B D F ；
II 、 分液漏斗 ； ② ； 分层下层为橙红色 ； 蒸馏。

III 、温度计水银球未放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向错误，应下进上出。

IV 、 NH 4Cl 、 Na 2CO 3 ； NO 3 ； CaCl 2 ； 焰色反应
24、（化学方程式书写和计算每空2分，其他小题每空1分，共10分）
（1）MnO 2 +4HCl （浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O ；
（2）2FeCl 2 + Cl 2 ==2 FeCl 3 是 溶液变蓝
（3）浓硫酸， （4） NaOH 溶液 （5） 0.1
△。