课件化学计量在实验中的应用_人教版必修一PPT课件_优秀版

2、C物质、的量1(nm)、物o质l氧质量含(m)和有物质微摩尔粒质量数(M)约的关为系 6.02×1023
D、1 mol H O中含有1 mol H 和1 mol O D NA个N2分子和48 g O2分子
5 g Cl2 和 1 mol He
2
注意：某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
2
（1）1mol碳原子含有 1 mol CO32- 的质量 ( )
个碳原子
C
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
(021)22摩k、g尔12仅C已中仅所能知含够的描A碳述原原l2子子(数、S分O子4、)离3中子、含质子有、中A子和l3电+子5等.4微g观，粒子则，不含能够有描述S宏O观的4物2-质的。 物质的量为（ ）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（3）
molCO2中含有的氧原子数跟1.
害！ 6gH2O的物质的量是
共含离子
，含有 个。
1 mol OH-
计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的质量( )
B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子
（3）N个水分子的物质的量为__________mol；
讨论1：下列说法中，正确的是（ ）
1×NA 0.3×NA 10×NA
个碳原子 个硫酸分子 个钠离子
微粒数目（N）
物质的量（n）== 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
练习： （1）1molO2中约含有__6_.0_2_×__1_0_2_3个O2；约含有_1_._2_0_4_×__1_0_2_4 个O。 （2）3.01×1023个CO2的物质的量为_____0_.5____mol ；
注意：某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
M(g/m)oml(g) 或mMn nmM(g/m)oml(g) 或mMn nm
n(m)ol
M
n(m)ol
M
例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的
1mol
C 、0.
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。
李明:我一口气能喝36克
水，我才厉害！
问题提出
李明：我一口气能喝36克 水，我才厉害！
宏观 （质量）
微观 (微粒数目)
新物理量 微观
?
微粒数（N）
宏观
质量（m）
1971年，由41个国家共同参与的第14届国际计量大会上，正 式宣布了国际纯粹以及应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联 合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并 作出了决议。由此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基 本的物理量。
质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol
H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
(4) 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
【思考】 集体中的成员数
1打 12 个铅笔
3mol硫酸分子含有
个硫酸分子
可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与
1箱 12 瓶啤酒 3mol硫酸分子含有
个硫酸分子
宏观 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
1盒 100 枚别针 物质 1 mol 任何粒子的粒子数
012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
D、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O
由此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本的物理量。
M（ H SO ） 3mol硫酸分子含有
个硫酸分子
B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子
24 24
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
王健:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
李明：我一口气能喝36克水，我才厉害！ 2Al+3 H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
=
012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
C 78 g·mol-1
D 87.5 g·mol-1
3、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ B）
A、0.012 kg 12C
B、0.1 mol OH-
C、6.02×1023个H2O
D、0.5 NA个NH4+
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
质量（m）
思考 ·交流
请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与 该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？
国际单位制（SI）的七个基本物理量
基本物理量 单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
s
电流强度
安倍
A
热力学温度 开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度 坎德拉
cd
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、物质的量（n）
讨论1：下列物说法质中，的正确量的是：（ 表）示含有一定数目粒子的一个集合体。
微观粒子，不能够描述宏观的物质。 2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
（3）10mol钠离子含有
个钠离子
（3）N个水分子的物质的量为__________mol；
3 mol (3)D、用28.摩尔为单位来表示某物质的物质的量之时，必须要指明物
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
讨论1：下列说法中，正确的是（ ）
H原子，
mol质子、
mol电子。
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数
= 0.012 kg12C中所含的碳原子数
≈ 6.02×1023
二二、 阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数
符号: NA 单位: mol-1
2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
D NA个N2分子和48 g O2分子
王健:我一口气能喝下6000 3mol硫酸分子含有
个硫酸分子
4g，则含有SO42-的物质的量为（ ）
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
万亿亿个水分子，有多厉 02×1023 个OH-的质量
从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
计算:1 mol Na2SO4的质量 ( 142 g) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
1 mol NH4+的质量( 18 g )
三、摩尔质量（M） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。 摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量 或相对分子质量。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol
6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个Al的质量 6.02×1023 个H2O的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量
每个粒子的质量（g/个）
质量
1g
27g
2.990X10-23
18g
2.824X10-23
17g
96g
教材 P12 图1-11；图1-13 可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与 该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量为98g/mol 。
每个粒子的质量（g/个）
质量比 12 : 32 : 44
（1）1molO2中约含有__________个O2；
m （ H SO ） 可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与
n（ H SO ）= 02×1023 个OH-的质量
n之比 1 : 1 : 1
24
0.2 mol ，含有
（2）11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，
共含离子 2. 408×1023 个。 （3）3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
总结
微观
物质的量(n)
微粒数（N） NA n M？
宏观
÷M m
质量（m） × M
n ×NA N ÷NA
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.
请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？
单位：摩尔（mol） 2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
012 Kg 12C 中所含的碳原子数
简称 摩
2、注意事项： （3）N个水分子的物质的量为__________mol；
1双 2 只筷子 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
012 kg12C中所含的碳原子数
微观 2、已知Al2(SO4)3中含有Al3+5.
02×1023 个OH-的质量
1mol? 个分子、离子、原子
粒子 （3）
molCO2中含有的氧原子数跟1.
24.5g 98g/mol
讨论1：下列说法中，正确的是（ ）
质量比 12 : 32 : 44
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
=0.25mol
02×1023 个OH-的质量
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
课堂练习
1、填空 （1）3.6gH2O的物质的量是 1. 204×1023 个水分子。
（3）N个水分子的物质的量为_____N_/_N_A__mol；
知识链接
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原
子？ H2O
微粒个数 1
微粒集体 NA
物质的量 1 mol
2H 2
2NA
2 mol
O 1
NA
1 mol
结论
微粒之间的个数之比等于其物质的量之 比
课堂练习
2、计算并填空 （1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 （3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
物质的量：表示含有一定数目粒子的一个集合体。
2ANa3+1H(g21·SmO)o4l-＝“1 Na物2SO4质+HB2的↑62 量g·mo”l-1 是一个物理量的全称，是一个专有名词
02×1023 个H2O的质量
5 g H2SO4 物质的量是多少？
（3） 3 mol
(2)Dm、摩o2l8C.尔O2中仅含有仅的氧能原子够数跟描1. 述原子、分子、离子、质子、中子和电子等
点燃
C + O2 == CO2 个数比 1 : 1 : 1
质量比 12 : 32 : 44
n之比 1 : 1 : 1
结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比， 还表示了各物质的物质的量之比。
讨论1：下列说法中，正确的是（ B ）
A、28 g氮气含有氮原子数目为NA
B、1 molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
近似值：约为6.02×1023
[注意]
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常 数，也不能认为1mol粒子数=6.02×1023 个
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有
A、0.2mol 共含离子
个。
4g，则含有SO42-的物质的量为（
B）、0.1mol
C 、0.3 mol D、28.8g
王健:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
02×1023 个H2O的质量
讨论1：下列说法中，正确的是（ ）
（3）
molCO2中含有的氧原子数跟1.3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ B ）
A 1 g H2 和 6.02×1023个O2 B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子 C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA个N2分子和48 g O2分子 4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，
若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ A ）
A、6∶3∶2 B、2∶3∶6 C、3∶3∶1 D、3∶2∶1
根据下列三个反应： 2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑ Mg+ H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3 H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
5、15.5g Na2X中含有0.5mol Na+离子，则Na2X的摩尔质
量为（ B ）