卢龙县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

卢龙县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B ．明矾或FeCl 3可作净水剂
C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 2． 已知
互为同分异构体，下列说法不正确的是
A ．z 的二氯代物有三种
B ．x 、y 的一氯代物均只有三种
C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面
3． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N
4． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
5． 由物质a 为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是 A ．物质a 的分子式为C 5H 6
B ．物质b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C ．物质c 与物质d 互为同分异构体
D ．物质d 的一氯代物有2种
的是
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
7．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
8．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
12．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确
的是（）
．．．
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
13．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
14．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
15．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
18．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
19．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
20．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
的是（）
下列叙述错误
．．
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
二、填空题
21．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；
固态物质的物质的量/m o l 4321
在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B 为0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液，实验测得B 的pH>7，请分析B 显碱性的原因： ____________________。

（3）C 为Al 2（SO 4）3溶液，把C 蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。

若把B 和C 混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D 为CH 3COONa 溶液，常温下，pH ＝9的D 中，水电离出来的c （OH －）＝________。

（5）E 为某浓度的NH 4Cl 溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c （Cl -）－c （NH 4+）＝_____________ mol/L 。

（6）F 为Mg （OH ）2溶液，求室温下F 饱和溶液中Mg 2+的物质的量浓度＝____________ mol/L （已知室温时，Mg （OH ）2的溶度积K sp ＝3.2×10-11）。

（7）G 为硫化钠溶液，在配制G 时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

22．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
应相关的热化学方程式为：
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1 CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
则反应CaSO 4·12H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 1
2
H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

(NH 4)2CO 3
CaSO 4·2H 2O 脱水 还原 Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
② 高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相同，其原因是 。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离
子方程式是 。

23．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________； ②若用98%（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL ，
（3）乙同学：用100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL 刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

24．在400℃、101 kPa 时，NO 2（g ） ＋CO （g ） NO （g ） + CO 2（g ） 反应过程的能量变化如下图所
示。

反应过程
5
10
15
S O 2体积分数/%
20C a S O 4转化率/
%
焙烧温度/℃图2
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

卢龙县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）＞c （OH -）
22． （1）30.8
（2）①CaS CaS+3CaSO 4 4CaO+4SO 2↑ ②作催化剂 催化剂CaCl 2不改变平衡的限度
③ 2SO 2+O 2
2SO 3，SO 3+H 2O=H 2SO 4
（3）CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+ SO 42-
23．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种） 24．放热 NO 2（g ）＋CO （g ）
NO （g ）＋CO 2（g ） △H = -234 kJ·mol -1 d 否 催化剂只能改变化
学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
高温
催化剂。