2017-2018学年中山一中高一化学下学期期末复习卷

2017-2018学年中山一中高一化学下学期期末复习卷
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
一单项选择题。

(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

)
1、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A、原子半径大小: Na > S > O
B、气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
C、碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D、还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为N A
Sr原子中含中子数为3.8N A
B．0.1 mol90
38
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N A
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1N A
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氟原子：错误！未找到引用源。

109F B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
5. 分子式为C5H12的烷烃的一氯取代物共有（）
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种
6.下列关于化学反应说法中不正确的是（）
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等7．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是（）
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）
A.次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态
10、下列说法中正确的是（）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()
A．加热氯化钠晶体使之熔化
B．加热碘化氢气体使之分解
C．液氨受热蒸发
D．加热硅晶体使之熔化
12．反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③C．①③D．②④
13．生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A．豆油在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不相同
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
14．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．发生的反应可表示为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．开始时，正、逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
15．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是（）
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
16．铅蓄电池工作时的反应为Pb + PbO2 + H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减少
C．SO42-只向PbO2处移动D．电解液密度不断减少
17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）
A．W与氢原子可以形成10电子的分子
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
18．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是()
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
21．通常人们把拆开1 mol某化学键时吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)一些化学键的键能数据如表所示：
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为() A．－1 940 kJ·mol－1B．＋1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1D．＋485 kJ·mol－1
22.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（）
A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷23．下列鉴别方法不可行的是()
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
24．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是() A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
26分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
27. 下列说法不正确的是()
A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
28．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A、0.02 mol/(L•min)
B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min)
D、0.18 mol/(L•min)
29.以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）
A. Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B. 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程
C. 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2
D. 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化
30．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（）
A21
B．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L−1·min−1
C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10 min 内，CH4的降解速率：①>②
二非选择题。

(本题包括5小题，40分)
31．（8分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu—2e— = Cu2+；还原反应2Fe3++2e—= 2Fe2+（或Fe3++e—= Fe2+）。

根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：
（1）氧化反应式；
还原反应式。

（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH--8e- = CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e- = 4OH-，则总反应为。

（3）有反应2H2＋O2KOH
2H2O构成了燃料电池，负电极反应
式：。

32. （8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1. ⑤和⑧的元素符号是______和_______；
2. 请写出③和⑦组成化合物的电子式___________________；
3请写出①的氢化物的水溶液和⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式
________________________________________
4表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，
写出该元素单质与MnO2在高温下反应的化学方程式
_________________________________________
33．(10分)在某一容积为2 L的密闭容器中，其一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
②该反应的化学方程式为_______________________________________________。

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。

在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量
(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔
试填空：
①该反应的化学方程式：________________________________________________，
达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________________，
表中c2________c3；a________b。

(填“＞”“＜”或“＝”)
②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段(指0～20 s、20～
40 s、40～60 s、60～80 s、80～100 s)反应速率最大？________，原因是______________________________________________________________________。

34．（7分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式：
__________________________________________________________________________
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________，乙的作用是___________ （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
35. （7分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是。

⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。

⑶操作A是，操作B是。

⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。

一、选择题（60分）
1~5 DABBA 6~10 ABDBA 11~15 CCACB 16~20 DBBBC 21~25ADDBD 26~30 BACCA
三、填空题（40分）
31题：（1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H+；
NO2+2H++2e—====NO↑+H2O
（2）CH 4+2O 2+2OH —====CO 32—+3H 2O
(3) 2H 2+4OH －－4e －===4H 2O
32题：（1）Si Ne (2)
(3) NH 3·H 2O ＋H +＝NH 4+ ＋H 2O (4) Al, 2Al+Cr 2O 3=加热=Al2O3+2Cr
33题： (1)①4A ＋5B
6C ＋4D ②0.1 mol·L －1·min －1 AC
(2)①N
2O 42NO 2 60% ＞ ＝ ②0.001 5 mol·L －1·s －1 0～20 s 开始时反应物的浓度最大。

34题：（1）2Cu+O 22CuO ，CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O 放热
（2）加热 冷却
（3）乙醛、乙醇、水、乙酸 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
35题：⑴沉淀Mg 2+ （或使Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀） ⑵贝壳（或牡蛎壳等）
⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）
⑷MgCl 2（熔融） Mg + Cl 2↑ ；制盐酸，循环使用
⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。