化学│中考化学图像题 金属及酸碱盐反应(有难度)1
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化学│中考化学图像题金属及酸碱盐反应(有难度)1
一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.镁在氧气中燃烧
B.等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁和氧气不可能同时过量,选项错误;
B、镁比铝活泼,所以等质量的镁、铝与足量酸反应,镁反应需要时间短,但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多,选项错误;
C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率,则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢的加入,不断产生氧气,氧气的质量逐渐增加,选项正确;
D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜,固体质量增大,直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加,即图像应从零点开始,选项错误,故选C。
2.如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B.图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质质量不变,在没有加锌粉前溶液质量不能是零。
【详解】
A、碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,所以一开始没有沉淀产生,故A正确;
B、向硫酸中不断加水pH值不能到7,故B不正确;
C、向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质质量不变,故C不正确;
D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零,故D不正确。
故选A。
【点睛】
向硫酸中不断加水pH值不能到7。
3.下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是()
A.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B.20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C.等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应
D.等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
【答案】A
【解析】
【详解】
A、二氧化锰做催化剂能够加快过氧化氢分解生成氧气的速率,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液,生成氧气的质量会越来越多,选项错误;
B、20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体,随着硝酸钾固体的溶解,溶质的质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大,选项正确;
C、镁的活动性比锌强,则相同时间内镁与酸反应生成氢气的质量比锌与酸反应生成氢气的质量多,且等质量的镁、锌与足量酸反应后,镁生成的氢气质量比锌多,选项正确;
D、粉末状的反应物比块状反应物的反应速率快,但等质量的不同形状的碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳的质量是相同的,选项正确,故选A。
【点睛】
反应物的形状只影响反应的速率,不会改变反应物与生成物的质量关系。
4.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.高温煅烧一定质量的石灰石
C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D.向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。
所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸,铁生成的氢气多。
A正确;
B、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
完全反应后固体的质量不可能为0,故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
B错误;
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高,氢氧化钙溶解度下降,溶液中的溶质变少。
过一会儿后溶液温度恢复到室温,其溶解度会恢复到原来的量。
但由于氧化钙溶于水时消耗了水,所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少,加入生石灰量较多,溶质可能为零。
图象不能反映该过程。
C错误;
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,一开始就会出现沉淀。
而图象显示是过一段时间才出现沉淀。
D错误。
故选A。
5.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是
A.足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B.将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水
C.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、足量的铁和镁分别与等质量的稀盐酸反应,镁的活动性强,所以镁反应时间短,金属足量,而酸的质量和质量分数相同,所以生成的氢气的质量相同;故选项正确;
B、接近饱和的碳酸的溶液恒温蒸发到饱和后再蒸发一直饱和,质量分数不变;故选项错误;
C、氢氧化钠和氯化钡都能与稀硫酸反应,而且生成的硫酸钡沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀;故选项错误;
D、pH=2盐酸溶液加水稀释酸性会减弱,但溶液始终呈酸性,pH应始终小于7 ;故选项错误。
故选:A。
6.如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量。
下列叙述中正确的是
A.图中 bc 段表示实验中气体质量的变化情况
B.图中 oa 段表示实验中沉淀质量的变化情况
C.图中 ab 段表示混合物中氯元素的质量逐渐减少
D.图中 c 点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠,故图中 bc 段表示实验中沉淀质量的变化情况,不符合题意;
B、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠,故图中 oa 段表示实验中气体质量的变化情况,不符合题意;
C、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠,故混合物中氯元素的质量不变,不符合题意;
D、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠,待氯化钙完全反应后,沉淀的质量不再变化,故图中 c 点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应,符合题意。
故选D。
【点睛】
初中化学常见的优先反应原则:
①金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应;
②当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属;
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属;
④当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应;
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”;
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应;
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
7.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量C.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故A正确;
B、反应的稀盐酸质量相等时,生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量,最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量,故B正确;
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量,刚开始时,加
入的盐酸先和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被中和完之后,盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳,故C 正确;
D 、在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,所以反应的结束,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故D 错误。
故选D 。
8.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
A .向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B .向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C .向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝
D .加热高锰酸钾固体制氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:2442=F Fe+H SO SO +H e ,56份的铁置换出2份的氢气,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,待稀硫酸完全反应后,溶液质量不再变化,由于一开始是稀硫酸,故溶液的质量不是从零开始增加,不符合题意;
B 、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂质量逐渐增加,待氢氧化钠完全反应后,再滴入稀盐酸,溶剂质量增加的幅度变小,符合题意;
C 、向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝,镁和稀盐酸反应:
22Mg+2HCl=MgCl +H ↑,铝和稀盐酸反应:322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑,一开始酸过量时,等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应,铝产生的氢气多,最后,稀盐酸不足,铝、镁过量,产生氢气的质量一样多,不符合题意。
D 、加热高锰酸钾固体制氧气,42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑,有氧气生成,随着反应的进行,固体中氧元素的质量逐渐减少,待完全反应后,固体中氧元素质量不再变化,但不会减小至零,因为锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素,不符合题意。
故选B 。
9.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,符合如下曲线描述的是
序号 甲
乙 ①
硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ②
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸 ③
氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 ④ 铜锌的混合物粉末 稀盐酸
A .①②
B .②
C .①②③
D .①②④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液,由于硫酸的存在,氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀;氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,既无气体也无沉淀;待硫酸完全反应后,所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止,与曲线所示一致,故正确;②向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钡同时反应,因此一开始就产生硫酸钡沉淀至氯化钡完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确;③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液,氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀,因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加,至氯化钙完全反应为止;与曲线所示不一致,故不正确;④向铜锌合金
中滴加稀盐酸,锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应,因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确。
综上所述,只有①正确。
故选A。
【点睛】
观察、分析图象:在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体,而在加入一定量后,才会出现沉淀或气体;待完全反应后,沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变。
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
向一定量的过氧化氢溶
液中加入适量二氧化锰,
完全反应
向一定量的硝酸银、硝
酸铜、硝酸亚铁混合液
中加入锌粉
将等质量金属Mg、
Zn、Fe分别放入三份相
同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖 ,有大量
气泡(CO2)逸出,夏天气温
高更明显
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,过氧化氢完全分解,最终残余的液体是
水,不是溶液,图像终点错误,A错误;
锌首先与硝酸银反应(a→b),每65份质量的锌置换出216份质量的银,溶液质量减小,
b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应,每65份质量的锌分别置换出64份质
量的铜和56份质量的铁,溶液质量都增大,不过后者变化更快,线的斜率更大,e点时硝
酸亚铁已耗尽,溶液质量不再变化,B 正确;
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中,据图像,锌和铁最终产生氢气
质量相等,则参加反应的酸量相同,消耗的锌比铁多,故至少是铁有剩余,可是如果铁有
剩余,则镁也应该有剩余,即镁和铁都应该将等量的酸耗尽,产生氢气质量相等才符合实
际情况,C错误;
打开汽水瓶盖,有大量气泡析出,夏天气温高现象更明显,其中“夏天气温高更明显”告诉
我们温度高,析出二氧化碳更多更快,即压强相同,温度越高二氧化碳的溶解度越小,D
错误。
故选B。
11.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲) ,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙关系的是()
选项烧杯中的物质X溶液
A氢氧化钠和硫酸钠溶液氯化铁溶液
B氯化钡和氢氧化钠溶液稀硫酸
C氯化钙和氯化钡溶液.碳酸钠溶液
D部分变质的氢氧化钠溶液稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸钠与氯化铁不发生反应,氢氧化钠与氯化铁反应有氢氧化铁沉淀生成,即反应一开始滴加氯化铁溶液后就有沉淀生成,当氢氧化钠反应完后沉淀质量不再发生变化;故选项错误;
B、稀硫酸会与氢氧化钠和氯化钡同时发生反应,即滴加稀硫酸后会立即产生BaSO4沉淀;故选项错误;
C、氯化钙和氯化钡都能与碳酸钠溶液反应生成沉淀,开始滴加碳酸钠溶液时就会产生沉淀;故选项错误;
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠,向部分变质的氢氧化钠溶液中加人稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠发生反应,当氢氧化钠反应完后,稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,当碳
酸钠反应完全后,气体的质量不再发生变化;故选项正确。
故选:D。
12.如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B.向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性,因此初始时的pH应大于7,选项A错误;
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应,产生的氢气量由盐酸的用量决定,因此,三种金属最终产生的氢气质量应相同,选项B错误;
C、开始加入氢氧化钠时,消耗原溶液中的硫酸,无沉淀,故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后,氢氧化钠开始和硫酸铜反应,产生蓝色沉淀,故沉淀质量在某一时刻增加,当硫酸铜被消耗完以后,沉淀质量便不再改变,选项C正确;
D、过氧化氢溶液用量相同,无论是否加入催化剂,最终能产生的氧气质量应相同,图中所示最终产生的氧气质量不相同,选项D错误。
故选C。
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加
入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸
钾固体
C向两份完全相同的稀盐
酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段
时间
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、纵坐标是二氧化锰的质量,横坐标是过氧化氢溶液的质量,二氧化锰做催化剂,反应
前后质量不变,错误。
B、加热高锰酸钾,固体质量减少,所以固体中锰元素的质量分数先增大,反应结束后不
变,错误。
C、横坐标是金属的质量,纵坐标是酸的质量,这属于足量金属等量酸的情况,最终产生的
氢气由酸的质量决定,酸的质量相等,所以产生氢气的质量应该相等,错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,正确。
故选D。
14.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如
图所示。
则下列叙述中正确的是
A.金属均反应完,一定有盐酸剩余
B.盐酸均反应完,一定有锌剩余
C.盐酸均反应完,一定有铁剩余
D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,说明稀盐酸全部参与反应,故A错误;
B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑,根据化学方程式可知,每65份质量的锌能产生2份质量的氢气,每56份质量的铁能产生2份质量的氢气,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,等质量的稀盐酸消耗的锌多,因此铁一定有剩余,锌可能有剩余,故B错误;
C、由A、B 选项分析可知,盐酸均反应完,一定有铁剩余,故C正确;
D、由于在金属活动性顺序中,锌排在铁之前,锌的金属活动性比铁强,所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况,故D错误。
故选C。
15.如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①分别向等质量的铝和镁中加入稀盐酸
B.图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑;
A、分别向稀盐酸中加等质量的铝和镁,铝和稀盐酸反应:32
Mg+2HCl=MgCl+H↑,等质量的铝和镁,最后铝产生氢气的质量镁和稀盐酸反应:
22
大,符合题意;
B 、向硫酸中加水,pH 逐渐增大至无限接近于7,但是不会大于7,不符合题意;
C 、向饱和食盐水中不断加水,溶液的质量不断增大,但是溶质的质量不变,不符合题意;
D 、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,
44=Zn+CuSO ZnSO +Cu ,65份的锌置换出64份的铜,固体质量减小,溶液质量增加,
但是溶液质量不是从零开始增加,不符合题意。
故选A 。
16.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的( )
A .足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B .将浓盐酸敞口放置在空气中
C .向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D .向pH =12的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A 【解析】 【分析】
铝和铁都排在氢的前面,可以与盐酸发生置换反应生成氢气,硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
【详解】
A 、在金属活动性顺序中,铝和铁都排在氢的前面,可以与盐酸发生置换反应生成氢气,铝排在铁的前面,反应速度比铁快,在图象中,斜率表示的就是反应的速度,斜率越大,反应速度越大,足量的铁与铝与相同的酸反应,生成氢气的质量相同,故A 正确;
B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,而图象显示其质量分数增大,故B不正确;
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,一开始就会出现沉淀,而图象显示是过一段时间才出现沉淀,故C不正确;
D、pH=12的氢氧化钠溶液,显碱性,向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水,pH不可能小于7,故D不正确。
故选A。
【点睛】
浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,氢氧化钠溶液,显碱性,稀释pH不可能小于7。
17.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量C.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的
质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故A正确;
B、反应的稀盐酸质量相等时,生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量,最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量,故B正确;
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量,刚开始时,加入的盐酸先和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被中和完之后,盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳,故C正确;
D、在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,所以反应的结束,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故D错误。
故选D。
18.下列图象不能正确反映其对应实验操作的是()
A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸
至过量
【答案】A
【解析】
【分析】 【详解】
A. 向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸,发生反应:NaOH+HCl= NaCl+H 2O ,随着稀盐酸不断加入,生成氯化钠的量逐渐增加,氯化钠的质量分数也逐渐增大,但是当氢氧化钠反应完以后,氯化钠质量不再增加,而稀盐酸还在加入,溶液总质量就不断增加,所以氯化钠的质量分数就不断减小,故A 选项符合题意;
B. 向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液直至过量,NaOH 溶液会先与稀硫酸发生反应:2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ,没有沉淀产生,直到硫酸完全反应,再发生2NaOH+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu(OH)2↓反应,这时才有氢氧化铜沉淀生成,故B 选项不符合题意;
C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫,2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ ,
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑,从方程式可以看出,氢气中的氢元素全部来自硫酸,因为锌
粉、铁粉是足量的,所以他们生成的氢气质量是相等的,又因为锌的活动性比铁强,所以在变量控制是金属种类,其他因素都相同时,锌比铁反应剧烈快速,故C 选项不符合题意;
D. 等质量的氧化钙(相对分子质量56)和氢氧化钙(相对分子质量74),氧化钙含有的Ca 2+个数要比氢氧化钙多,酸的量充足,当这些钙离子全都转化为氯化钙时,氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多,故D 选项不符合题意。
故选:A 。
【点睛】
对图像进行分析,一定要看清图像的横纵坐标,起点、拐点的含义。
19.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A .完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
B .在试管中加热高锰酸钾
C .等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应。