2012化工分析高考综合复习二(1)

2012化工分析高考综合复习二(1)
化工分析综合测试（二）
一、单项选择（每小题 5 分，）
1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含CaO 量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（）。

a. 相对误差
b. 绝对误差
c. 相对偏差
d. 绝对偏差
2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
c. 滴定过程中电极电位发生变化
d. 滴定过程中有络合物生成
3. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

a. 0.84ml
b. 8.4ml
c. 1.2ml
d. 12ml
4. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

a. [H + ][OH - ] 的乘积增大
b. [H + ][OH - ] 的乘积减小
c. [H+ ][OH- ] 的乘积不变
d. [OH- ] 浓度增加
5. 以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（）作指示剂。

a. 酚酞
b. 二甲酚橙
c. 二苯胺磺酸钠
d. 淀粉
6. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。

a. 吸光度
b. 透光率
c. 吸收波长
d. 吸光系数
7. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c 最大吸收峰波长不移动但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
8.用 SO
42-沉淀 Ba2+时，加入过量的SO
4
2-可使Ba2+沉淀更加完全这是利用
( ) 。

a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应
9. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

a. 象酸碱滴定那样快速进行
b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c. 始终缓慢地进行
d. 在近化学计量点附近加快进行
10. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。

a. 金属指示剂络合物易溶于水
b. 本身是氧化剂
c. 必须加入络合掩蔽剂
d. 必须加热
11. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。

a. 数值固定不变
b. 数值随机可变
c. 无法确定
d. 正负误差出现的几率相等
12. 氧化还原反应进行的程度与（）有关
a. 离子强度
b. 催化剂
c. 电极电势
d. 指示剂
13. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。

a. 沉淀量
b. 温度
c. 构晶离子的浓度
d. 压强
14 .莫尔法的指示剂是（）。

a. K
2
Cr
2
O
7
b. K
2
CrO
4
c. Fe3+
d. SCN-
15.用 Na
2
C
2
O
4
（A）标定 KMnO
4
（B）时，其反应系数之间的关系为（）。

a. n
A
=5/2 n
B
b. n
A
=2/5 n
B
c. n
A
=1/2 n
B
d. n
A
=1/5 n
B
16.佛尔哈德法的指示剂是（）。

a. K
2
Cr
2
O
7
b. K
2
CrO
4
c. Fe3+
d. SCN-
17.测定 FeCl
3
中 Cl-含量时，选用（）指示剂指示终点。

2
a. K
2Cr
2
O
7
b. K
2
CrO
4
c. NH
4
Fe(SO
4
)
2
·12H
2
O d. NH
4
SCN
18.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

a. 增加温度
b.加入络合剂
c. 加入指示剂
d. 减少反应物浓度
19.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
20.测定 FeCl
3
中 Cl-含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a. NaCl
b. AgNO
3 c. NH
4
SCN d. Na
2
SO
4
21.莫尔法测定 Cl 时，溶液应为（）。

a. 酸性
b. 弱酸性
c. HCl
d. 碱性
22.佛尔哈德法测定 Cl-时，溶液应为（）。

a. 酸性
b. 弱酸性
c. 中性
d. 碱性
23.测定 Ag+ 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a. NaCl
b. AgNO
3 c. NH
4
SCN d. Na
2
SO
4
24.测定 Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。

a. K
2Cr
2
O
7
b. K
2
CrO
4
c. NH
4
Fe(SO
4
)
2
·12H
2
O d. NH
4
SCN
25.已知 1mLKMnO
4
相当于 0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（）。

a. T Fe/KMnO
4 =1mL/0.005682g b. T Fe/KMnO
4
=0.005682g /mL
c. T KMnO
4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO
4
/Fe =0.005682g/mL
26.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

a.待测组分的含量 b.最大吸收波长
c.摩尔吸光系数
d.络合物组成
27.用 KMnO
4
法滴定 Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。

a. SO
4
2- b. Ac- b. Cl- d. NO
3
-
二、判断题：（每小题 5分，）
1. 莫尔法测定氯会产生负误差（）。

2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（）。

3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。

4. K
2
Cr
2
O
7
可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（）。

5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。

6. 莫尔法可用于样品中 I-的测定（）。

7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。

8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（）。

9. AgCl 的 Ksp=1.56×10-10比 Ag
2
CrO
4
的 Ksp=9×10-12大，所以，
AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag
2
CrO
4
大（）。

10.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。

11.摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。

12.在酸性溶液中Fe3+可氧化 I-所以，佛尔哈德法不能测定 I- （）。

13.待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 ( ) 。

14.用佛尔哈德法测定 Cl - 时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或
3
加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀（）。

15.用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或加以隔
离即可直接滴定（）。

16.莫尔法可在酸性和中性溶液中测定 Cl - ( ) 。

17.吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（）。

18.增加溶液的离子强度， Fe3+ /Fe2+电对的条件电势升高（）。

三、简答（每小题 10分，）
1. 简述吸光光度法测量条件。

2. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

3. 比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。

4.含有相等浓度 Cl-和 Br-的溶液中，慢慢加入 AgNO
3
溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时Cl-和 Br-的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 × 10-10 ; AgBr: Ksp= 4.1 × 10-13）。

5.晶体沉淀的沉淀条件有哪些？
6.简述吸光光度法显色反应条件。

7.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

4
四、计算（每小题 10 分，共 30 分）
1. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO
3
溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K ：39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。

2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr
2 O
7
2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO
4
标
准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO 4 标准溶液 7.00 ml 回滴过量的 FeSO
4。

计算钢样中铬的百分含量。

（ Cr:51.9961 ）
3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 ′ 10 -4 mol/L KMnO
4
溶液的吸光度为
0.585 。

现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO
4
-，然后转移至今 500 ml 容量瓶中。

在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为0.400 。

求试样中锰的百分含量。

（ Mn:54.94 ）4．应用佛尔哈德法分析碘化物试样。

在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO
3
溶液，过量的 Ag+ 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。

计算试样中碘的百分含量。

（ I ： 126.90447 ）
5.分析铜矿试样 0.6000 克，用去Na
2
S
2
O
3
溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2
S
2
O
3
相当于 0.005990 克纯碘，求铜的百分含量（ I ： 126.90 ； Cu ：
63.546 ）。

6.用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测
得 A=0.700 和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100
mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？
5
分析化学试题（ A ）标准答案
一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）
1. b
2. c
3. b
4. c
5. b
6. c
7. d
8. b
9. c 10. b
11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b
二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）
1. （╳）
2. （╳）
3. （╳）
4. （√）
5. （╳）
6. （╳）
7. （╳）
8. （√）
9. （√） 10. （√）
三、简答（每小题 5 分，共 30 分）
1. 简述吸光光度法测量条件。

答： 1 ）测量波长的选择
2 ）吸光度范围的选择
3 ）参比溶液的选择
4 ）标准曲线的制作
2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量(mmol) 的计算公式。

答：设 V W （ ml ）溶液内含有被萃取物为 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为 m 1 (mmol) ，此时分配比为：
用 V O （ ml ）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 m n (mmol) ，则
3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

答：酸碱滴定法 :
a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。

b. 滴定剂为强酸或碱。

c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。

d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。

氧化还原滴定法：
a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。

b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。

c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：
a.反应： Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。

b.滴定剂为 AgNO 3 。

6
c.指示剂为 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ˉ ( 砖红色 )
d.SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干扰。

e.可测 Cl - 、 Br - 、 Ag + ，应用范围窄。

佛尔哈德法：
a. 反应： Ag + + Cl - = AgCl ˉ ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ˉ ( 白色 ) ，酸性介质。

b.滴定剂为 NH 4 SCN 。

c.指示剂为铁铵钒， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （红色）。

d.干扰少。

e.可测 Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，应用范围广。

5. 影响条件电势的因素。

答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
6. 重量分析法对沉淀形式的要求。

答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。

2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。

3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4 ）沉淀易于转化为称量形式。

四、计算（每小题 10 分，共 30 分）
1. 有一纯 KIOx ，称取决 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72ml ，求 x （ K ：39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。

解：，
，， X=3
2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00ml 0.1000mol/L FeSO 4 标准溶液，然后用 0.0180mol/L KMnO 4 标准溶液 7.00ml 回滴过量的 FeSO 4 。

计算钢样中铬的百分含量。

（ Cr:51.9961 ）
解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O 2Cr ? Cr 2 O 7 2- ? 6Fe 2+
MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O MnO 4 - ? 5Fe 2+
3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时， 1.00 ′ 10 -4 mol/LKMnO 4 溶液的吸光度为0.585 。

现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500ml 容量瓶中。

在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为0.400 。

求试样中锰的百分含量。

（ Mn:5
4.94 ）
解：根据
7
8。