2023年山东省青岛五十八中高三化学第一学期期末统考试题含解析

2023年山东省青岛五十八中高三化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）
A．B．
C．1s22s22p3D．
2、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是
A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气
C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定
3、81号元素所在周期和族是()
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族
4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
5、下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．用图①装置进行石油的分馏
B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
6、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )
As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫。

7、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

X的最外层电子数等于Y与Z 的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是
A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z
8、反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）
A．Cl2B．KI C．KCl D．I2
9、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
10、下列属于氧化还原反应的是( )
A ．2NaHCO 3ΔNa 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
B ．Na 2O ＋H 2O=2NaOH
C ．Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2
D ．Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
11、已知反应：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强下，按223n(Cl )ω=n(CH =CHCH )向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K 与温度T 的关系。

则下列说法正确的是
A ．图甲中11ω>
B ．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C ．温度T 1、2ω=， Cl 2的转化率约为33.3%
D ．图乙中，线A 表示正反应的平衡常数
12、下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是
A ．气态氢化物的稳定性
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性
C ．单质与氢气反应的难易
D ．单质与氢气反应放出热量的多少
13、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是
A ．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
B ．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
14、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

下列推断正确的是（）
A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去
B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．物质E的酯类同分异构体还有3种
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5
15、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）
A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．加聚反应
16、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。

下列叙述不正确的是（）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。

则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。

在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。

假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
17、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
18、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料
C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得
D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
19、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是
A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
B ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
C ．蚕丝属于天然高分子材料
D ．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指K 2CO 3
20、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．K b2的数量级为10-8
B ．X(OH)NO 3水溶液显碱性
C ．等物质的量的X(NO 3)2和X(OH)NO 3混合溶液中 c (X 2+)>c [X(OH)+]
D ．在X(OH)NO 3水溶液中，c [X(OH)2]+c (OH -)= c (X 2+)+ c (H +)
21、属于非电解质的是
A ．二氧化硫
B ．硫酸钡
C ．氯气
D ．冰醋酸
22、已知HA 的酸性弱于HB 的酸性。

25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L -1的HA 溶液和HB 溶液的pH （溶液的体积变化忽略不计），溶液中A -、B -的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．曲线Ⅰ表示溶液的pH 与-lgc （A -）的变化关系
B ．100()
a a K HB K HA （）
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。

蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物A的质量是12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2gH2O；D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为90 。

已知：①CH3-CHO
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。

（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：
___________________；该反应类型_________。

（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3 mol NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
(CH CO)O
已知：a. 32
−−−→
b. Fe
盐酸
根据以上信息回答下列问题：
(1)烃A的结构简式是__________。

(2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________.
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。

a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线______。

(无机试剂任选) 25、（12分）三苯甲醇是有机合成中间体。

实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；
②
③
④
实验过程如下
①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴
苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。

40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL 包和氯化铵溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤
（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置
（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；
②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；
（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；
（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；
A．蒸发结晶B．冷却结晶C．高温烘干D．滤纸吸干
②下列抽滤操作或说法正确的是_______
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀
（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手______，右手持移液管；
（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

26、（10分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。

配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。

（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。

实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。

（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。

进行加热时还需通入N2的作用是______。

（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。

a．装置Ⅰ反应前后质量差m1b．装置Ⅱ反应前后质量差m2c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
27、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。

实验步骤如下：Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）
•6H2O。

2
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
温度（℃） 1 10 30 50
溶解度（g）14.0 17.0 25.0 33.0
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需
不断补充蒸馏水的目的是__。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

②装置A的作用是__。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

28、（14分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。

回答下列问题：
1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。

_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。

此时溶液中浓度相等的微粒是
___________________________________________。

4.已知：H2S：K i1＝1.3×10－7K i2＝7.1×10－15 H2CO3：K i1＝4.3×10－7K i2＝
5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。

写出离子反应方程式。

____________
常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

29、（10分）铬是一种应用广泛的金属材料。

请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(3)NH3中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH3与Cr3+成键后，N的杂化类型为____________。

(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。

(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。

六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数N A =___________mol-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；
B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；
C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；
D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；
故答案为：C。

2、D
【解析】
A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；
B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；
C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；
D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；
答案选D。

3、D
第六周期0族元素为86号元素，因此86−81 =5，18 −5 =13，在13纵列，即第ⅢA族，因此81号元素在第六周期ⅢA 族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

4、A
【解析】
试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点
5、A
【解析】
A. 用图①装置进行石油的分馏，故A正确；
B. 用图②装置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，氯化铁要在HCl气流中加热蒸干，故B错误；
C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D. 用图④装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

6、B
【解析】
A．砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；
B．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；
C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；
D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；
答案选B。

7、D
【解析】
由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si，据此解答。

A．Y、Z分别为Na、Si，Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z，A错误；
B．X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；
C．Y、Z分别为Na、Si，Si的氧化物SiO2为共价化合物，C错误；
D．X、Z分别为：N、Si，气态氢化物稳定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正确；
答案选D。

8、A
【解析】
根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

9、A
【解析】
A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；
B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；
C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；
D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；
故答案是A。

10、C
【解析】
凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；
答案选C。

11、C
【解析】
A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；
B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放
B错误；
C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始（mol） a 2a 0 0
转化（mol）x x x x
平衡（mol）a-x 2a-x x x
则（x
V
）2÷（
a x
V
-
×
2a x
V
-
）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，
故C正确；
D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】
在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

12、B
【解析】
A.因为HF比HCl稳定,所以F比Cl的非金属性强，故A正确；
B.氟非金属性强，无正价,故B错误；
C.F2在暗处就能和H2反应，Cl2在点燃的条件下能反应，所以F比Cl的非金属性强，故C正确；
D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；
答案选B。

【点睛】
比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱。

13、A
【解析】
空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。

综合信息即甲、
A. 简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正确；
B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；
C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；
故选A。

14、C
【解析】
其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】
A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高锰酸钾溶液除去，乙烯与酸性高锰酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A 错误；
B. 乙醛和NaHCO3溶液不反应，故B错误；
C. 物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；
D. B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D错误。

综上所述，答案为C。

15、C
【解析】
丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应，
故选：C。

16、C
【解析】
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令
氨气为1L，氨气物质的量为
1
22.4/
L
L mol
=
1
22.4
mol，溶液浓度为
1
22.4
1
mol
L
=0.045mol/L，故C错误；D．若a是造
则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。

17、B
【解析】
A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

18、D
【解析】
A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；
B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；
C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；
D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；
答案选D。

19、B
【解析】
A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；
B．生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；
C．蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；答案选B。

【点睛】
生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

20、C
【解析】。