第二节几种重要的金属化合物(共3课时)导学案

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第二节几种重要的金属化合物(共3课时)导学案【学习目标】
1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应
2、培养观看能力;训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善实验能力和制造思维能力。

【学习重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
【知识链接】
1.少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成,写出下列氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O ;CaO ;
2.多数金属氧化物难溶于,但能溶于,写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3;CuO 。

3.什么缘故多数金属在自然界中多以化合态形式存在?
【自主梳理】
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
【实验探究】:实验3-5:把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,赶忙把带火星的木条放在试管口,现象;用手轻摸试管外壁,感受,说明反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式:
[摸索]:过氧化钠是碱性氧化物吗?
[用途]:是强氧化剂,漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。

[小结]氧化钠与过氧化钠性质的比较:
2. 碳酸钠和碳酸氢钠
阅读课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验
【摸索】(1)如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体?假如是溶液,又如何鉴别?
(2)在Na2CO3中混有NaHCO3,如何除去?在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去?
(3)把等质量的Na2CO3和NaHCO3分别加入到足量的稀盐酸中,会有什么现象?什么缘故?
(4)把Na2CO3溶液和稀盐酸互滴,将分别观看到什么现象?什么缘故?
【练习】把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2
碳酸钠晶体的风化Na2CO3·x H2O ==
3.焰色反应
1.定义:专门多或它们的在灼烧时都会使火焰出现专门的颜色,这在化学上叫。

2.实验步骤:可归纳为三烧:干烧→蘸烧→洗烧。

(1)干烧:将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧,至与原先的火焰颜色时为止。

(2)蘸烧:用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰颜色为色。

(3)洗烧:将铂丝(或铁丝)用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,以备下次使用。

再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,现在要透过观看。

注意问题:①焰色反应属于物理变化,不管金属元素的原子依旧离子均能发生,但并不是所有金属都有焰色反应;
②所用火焰本身颜色要浅,若用酒精灯,应用其外焰侧面。

蘸取待测物的金属丝用铂丝成效最好,也可用洁净无锈的铁丝代替;
③观看钾的焰色时,应透过蓝色钴玻璃。

因为钾中常混有钠的杂质,蓝色钴玻璃可滤去黄光,以免干扰对钾的紫色火焰的观看;
④焰色反应是用于检验Na+、K+等金属离子存在的一种方法。

钠的焰色:,钾的焰色:。

【检测反馈】
1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳固
B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2
D 均可与H2O、CO2 反应
2.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A.是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.是氧化还原反应,CO2是氧化剂,Na2O2是还原剂
C.不是氧化还原反应,是碱性氧化和酸性氧化物反应
D.是氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
4.下列说法中不正确
...的是()
A..Na2CO3比NaHCO3易溶于水B..Na2CO3比NaHCO3稳固
C..Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
5.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质
B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质
D.焰色反应是化学变化
6.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若连续通入CO2至过量,反应的离子方程式.
第二节几种重要的金属化合物导学案(第2课时)
【学习目标】
1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性
2.充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。

3.通过实验教学培养学生的观看能力和实验操作技能
【学习重难点】Al(OH)3和Al2O3的两性
【知识链接】
金属氧化物一样属于什么氧化物?一样金属氧化物和酸反应的特点是什么?
【自主梳理】
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质:氧化铝是____色的____溶于水的固体,熔点_____,常用于制作______________。

自然界中纯洁的Al2O3为无色晶体,俗称_______。

(2)化学性质:①与酸反应:
离子方程式为:
②与碱反应:
离子方程式为:
(3)用途:。

【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有哪些方法?
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?
[结论]:既能和反应,又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物。

2.氢氧化铝
(1)Al(OH)3的制法:实验室用反应制取氢氧化铝。

[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量
[现象]:。

[化学方程式]:
[离子反应方程式]:
(2)Al(OH)3的性质:
①物理性质:Al(OH)3是一种___________沉淀,不溶于水,具有_______作用。

②化学性质:a、两性
[实验3-8]:取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中,在一支试管中滴加2mol/L盐酸,
在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。

[现象]:
[化学方程式]:
[离子反应方程式]: 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
【学与问】由AlCl 3溶液如何制取Al (OH )3?用氨水好依旧用NaOH 溶液好?什么缘故?
[结论]: 两性氢氧化物:既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

b 、不稳固性: 。

(3)Al(OH)3的用途: 。

【互动探究】
铝盐与NaOH 溶液反应的图像分析:
a 、【实验】AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量
现象: 方程式: (见图像1)
b 、【实验】NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量
现象: 方程式: (见图像2)
【检测反馈】
1.不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是( )
A .Mg (Al 2O 3)
B .MgCl 2(AlCl 3)
C .Fe (Al )
D .Fe 2O 3(Al 2O 3) 2.实验室制备Al(OH)3最好用( )
A .Al 2O 3和稀盐酸
B .Al 2O 3和水
C .Al 2(SO 4)3和KOH
D .AlCl 3和氨水 3.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是
A. Al 2O 3
B. MgO
C. NaHCO 3
D.Al(OH)3
4.实验室中,要使AlCl 3溶液中的Al 3+
离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) A .NaOH 溶液 B .Ba(OH)2 溶液 C .盐酸 D .氨水 5.下列物质受热不易分解的氢氧化物是
A. Al 2O 3
B.NaOH
C.Mg(OH)2
D. Fe 2O 3 6.完成下列变化的化学方程式
Al 2O 3
Al → NaAlO 2
Al(OH)3
V NaOH 溶液
m
沉淀
1
m
沉淀
V AlCl 3溶液
2
第二节几种重要的金属化合物导学案(第3课时)
【学习目标】
1.把握铁的氧化物、氢氧化物的要紧性质及氢氧化物的制法
2.把握Fe3+的检验及氧化性
3.明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质
【学习难点】三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化
【知识链接】
铁在地壳中的含量仅次于、和,居第位,要紧以和化合物形式存在。

【自主梳理】
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
【总结】大部分金属氧化物_______溶于水,和水_______反应;只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应,常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用,形成对应的碱。

2、铁的氢氧化物
4
呢?
【摸索】在制备Fe(OH)2时,什么缘故还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入到液面下,再挤出NaOH溶液?还应采取哪些措施?
【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
★化学方程式:
【总结】不溶性碱制备的一样原理:
【练习】Mg(OH)2Cu(OH)2
(2)不溶性碱的化学性质:和酸的作用-------生成
【练习】完成下列化学方程式
Fe(OH)2 + HCl —Fe(OH)3 + H2SO4—
(3)不稳固性Fe(OH)3 ==
【摸索】:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁,什么缘故?
3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+离子的检验(操作参阅书本P
方法1:用KSCN溶液:方法2:用NaOH溶液:
(2)Fe3+离子的氧化性
【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。

充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,
Fe2+。

例:FeCl3溶液能溶解Cu
铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加:
(3)Fe2+离子的还原性
Fe2+离子具有较强的还原性,遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。

例:氯化亚铁溶液中滴加氯水:
【摸索】①如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?
②实验室中如何储存FeSO4溶液?
③如何样检验Fe2+的存在?
4. “铁三角”--- Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化:
Fe
Fe2+Fe3+
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用。

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