河北高二高中化学月考试卷带答案解析

河北高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.青蒿素（C 15H 22O 5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。

因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是（ ） A ．屠呦呦 B ．侯德榜 C ．张青莲 D ．徐光宪
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A ．合金 B ．催化剂 C ．半导体材料
D ．农药
3.关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A ．离子化合物不含共价键 B ．共价化合物不含离子键 C ．离子化合物中只含离子键
D ．共价化合物可能含有离子键
4.下列离子方程式正确的是( )
A ．将氨水滴入到FeCl 3溶液中：Fe 3++3OH −
===Fe(OH)3↓
B ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+===2Fe 2+
C ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3+
+3H 2O
D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl −
5.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A ．反应的化学方程式为：2M N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
6.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．苯 B ．甲烷 C ．乙烷 D ．乙烯
7.在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）。

A ．1/3 B ．2/3 C ．1/2 D ．3/8
8.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是( )。

A ．4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液
B ．5 L 0. 4 mol/L NaOH
C ．1 L 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液
D ．2 L 0.15 mol/L Na 3PO 4
9.下列实验操作中错误的是 ( )
A ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D ．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
10.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 ( )
A ．1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2N A
B ．1mol 铁参加化学反应，失去的电子数为3N A
C ．常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4N A
D ．标准状况下，22.4LO 2中含有的氧原子数为2N A
11.下列说法正确的是（） A ．CHCl 3是正四面体形
B ．H 2O 分子中氧原子为sp 2
杂化，其分子几何构型为V 形 C ．二氧化碳中碳原子为sp 杂化，为直线形分子 D ．NH 4+是三角锥形
二、实验题
根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO 2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ． （3）装置③中的现象是 ，证明SO 2具有 ． （4）装置④的作用是 ．
三、简答题
将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D （g ），反应进行到10s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则： （1）用C 表示10s 内正反应的化学反应速率为_____________；第10s 时A 的转化率为________________； （2）反应前A 的物质的量浓度是______；B 的物质的量浓度是___________； （3）平衡后，生成物D 的浓度为___________；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______________。

a.v(C)=v(D) b. 容器内各物质浓度不再发生变化 c.v 逆(C)=2v 正(B) d.容器内气体密度保持不变
河北高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.青蒿素（C 15H 22O 5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。

因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是（ ） A ．屠呦呦 B ．侯德榜 C ．张青莲 D ．徐光宪
【答案】A
【解析】A 、屠呦呦因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家，选项A 正确；B 、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项B 错误；C 、张青莲对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者，选项C 错误；D 、徐光宪发现了稀土溶剂萃取体系具有"恒定混合萃取比"基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，选项D 错误。

答案选A 。

2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A ．合金 B ．催化剂 C ．半导体材料 D ．农药
【答案】C
【解析】在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，选项C 正确；合金、催化剂等一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找，答案选B 。

3.关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A ．离子化合物不含共价键 B ．共价化合物不含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D ．共价化合物可能含有离子键
【答案】B
【解析】A 、离子化合物中可能含共价键，如NaOH ，选项A 错误；B 、共价化合物中一定不含离子键，选项B 正确；C 、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH ，选项C 错误；D 、共价化合物中一定不含离子键，选项D 错误。

答案选B 。

4.下列离子方程式正确的是( )
A ．将氨水滴入到FeCl 3溶液中：Fe 3++3OH −
===Fe(OH)3↓
B ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+===2Fe 2+
C ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3+
+3H 2O
D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl −
【答案】C
【解析】A 、将氨水滴入到FeCl 3溶液中的离子反应为Fe 3++3NH 3．H 2O═Fe(OH)3↓+3NH 4+，选项A 错误；B 、向FeCl 3溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe 3+═3Fe 2+，选项B 错误；C 、氧化铁与盐酸反应的离子反应为
Fe 2O 3+6H +═2Fe 3++3H 2O ，选项C 正确；D 、向氯化亚铁溶液中通入Cl 2的离子反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -，选项D 错误。

答案选C 。

点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应的离子及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强。

5.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A ．反应的化学方程式为：2M N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
【答案】D
【解析】A ．根据图示可知随着反应的进行，M 增加，N 减少，经过一段时间后二者的物质的量不再发生变化，所以M 是生成物，N 是反应物，该反应是可逆反应，二者变化的物质的量的比是4:6=2:3，因此反应方程式是3N
2M ，错误；B ．分析图像可知在t 2时，用M 、N 表示的化学反应速率相等，由于二者的速率还在发生变化，所以反应未达到平衡，错误；C ．t 3时，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，错误；D ．D ．t 1时，N 的物质的量是M 的2倍，由于容器的容积相等，所以N 浓度是M 浓度的2倍，正确。

【考点】考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。

6.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．苯 B ．甲烷 C ．乙烷 D ．乙烯
【答案】A
【解析】A 、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A 正确；B 、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，选项B 错误；C 、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，选项C 错误；D 、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，选项D 错误。

答案选A 。

7.在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）。

A ．1/3 B ．2/3 C ．1/2 D ．3/8
【答案】A
【解析】根据二氧化氮遇水发生反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 方程式可知，在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的，答案选A 。

8.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是( )。

A ．4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B ．5 L 0. 4 mol/L NaOH C ．1 L 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液
D ．2 L 0.15 mol/L Na 3PO 4
【答案】C
【解析】A 、Na +物质的量浓度为0.5 mol/L ；B 、Na +物质的量浓度为0.4 mol/L ；C 、Na +物质的量浓度为0.3 mol/L 2="0.6" mol/L ；D 、Na +物质的量浓度为0.15 mol/L 3="0.45" mol/L ；故Na +物质的量浓度最大的是0.6 mol/L ，答案选C 。

9.下列实验操作中错误的是 ( )
A ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D ．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
【答案】C
【解析】A 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A 正确；B 、蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，选项B 正确；C 、蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的晶体时，即可停止加热，选项C 错误；D 、萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，选项D 正确。

答案选C 。

10.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 ( )
A ．1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2N A
B ．1mol 铁参加化学反应，失去的电子数为3N A
C ．常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4N A
D ．标准状况下，22.4LO 2中含有的氧原子数为2N A
【答案】D
【解析】A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气的分子数为4N A ，选项A 错误；B 、铁遇到强氧化剂生成铁离子，遇到弱氧化剂生成亚铁离子，1mol 铁参加化学反应，失去的电子数可以为3N A ，也可以为2N A ，选项B 错误；C 、溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，100g98%的硫酸溶液中所含溶质H 2SO 4，质量为98g ，物质的量为1mol ，含有氧原子4mol ，溶剂水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于4N A ，选项C 错误；D 、标况下22.4L 氧气的物质的量为1mol ，而氧气为双原子分子，故1mol 氧气中含2mol 原子即2N A 个，选项D 正确。

答案选D 。

点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查取代反应的特征反应的定量关系，质量换算物质的量计算微粒数。

11.下列说法正确的是（） A ．CHCl 3是正四面体形
B ．H 2O 分子中氧原子为sp 2
杂化，其分子几何构型为V 形 C ．二氧化碳中碳原子为sp 杂化，为直线形分子 D ．NH 4+是三角锥形
【答案】C
【解析】A 、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl 3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，选项A 错误；B 、H 2O 分子中O 原子的价层电子对数=2+12（6-1×2）=4，为sp 3杂化，含有2个孤电子对，分子为V 形，选项B 错误；C 、二氧化碳中C 原子的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2，为sp 杂化，分子为直线形，选项C 正确；D 、NH 4+中N 原子的价层电子对数=4+12（5-1+4×1）=4，为sp 3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，选项D 错误。

答案选C 。

二、实验题
根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO 2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ． （3）装置③中的现象是 ，证明SO 2具有 ． （4）装置④的作用是 ． 【答案】（1）Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+2H 2O+SO 2↑；
（2）褪色；又变为红色；
（3）褪色；还原性；
（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
【解析】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+2H 2O+SO 2↑
（2）SO 2可以使品红溶液褪色，体现了SO 2具有漂白性，SO 2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色
（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气
【点评】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．
三、简答题
将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D （g ），反应进行到10s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则： （1）用C 表示10s 内正反应的化学反应速率为_____________；第10s 时A 的转化率为________________； （2）反应前A 的物质的量浓度是______；B 的物质的量浓度是___________； （3）平衡后，生成物D 的浓度为___________；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______________。

a.v(C)=v(D) b. 容器内各物质浓度不再发生变化 c.v 逆(C)=2v 正(B) d.容器内气体密度保持不变 【答案】 0.04mol·L -1·s -1 40% 1.5 mol·L -1 0.5 mol·L -1 0.4 mol·L -1 b c 【解析】（1）
；
根据方程式3A （g ）+B （g ）
2C （g ）+2D （g ）可知，生成0.8molC ，消耗A 的物质的量为0.8mol×
=1.2mol ，消耗B 的物质的量为0.8mol× =0.4mol ，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，则反应前A 的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol ，反应前B 的物质的量为0.6mol+0.4mol=1.0mol ，第10s 时A 的转化率为；（2）反应前A 的物质的量浓度是
=1.5mol/L ；反应前
B 的物质的量浓度是=0.5mol/L ；（3）
C 与
D 的计量数相等，物质的量改变的量相等，平衡后，生成物D 的浓度为
；（4）该反应是正反应方向为气体体积不变的反应，a.v(C)=v(D)，不能说明正逆反
应速率相等，无法说明该反应已达到平衡状态，选项a 错误；b. 容器内各物质浓度不再发生变化，说明各物质的量不再增减，说明该反应已达到平衡状态，b 正确；c.v 逆(C)= 2v 逆(B)=2v 正(B)，正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，c 正确；d. 该反应是正反应方向为气体体积不变的反应且固定容积，容器内气体密度始终保持不变，无法通过密度不变来说明该反应已达到平衡状态，选项d 错误。

答案选bc 。

点睛：本题考查化学平衡的计算和反应速率的影响因素，题目难度不大，注意外界条件对化学反应速率的影响，注重基础知识的积累。