宁夏回族自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
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宁夏回族自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题;共7分)
1. (1分)(2019·菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是()
A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B . 煤经气化液化处理后,能减少CO2的排放
C . 碳酸钡能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多
D . 次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
2. (1分) (2018高一上·荆州月考) NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A . 1molNa2O2与足量CO2反应时,质量增重56g
B . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D . 23gNa+中含有的电子数为NA
3. (1分)(2017·虹口模拟) 下列有机物的系统命名正确的是()
A . 2-乙基丁烷
B . 3,3-二甲基丁烷
C . 2-甲基-1,3-丁二烯
D . 2,2-二甲基-3-戊炔
4. (1分) (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中,错误的是()
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
5. (1分)(2018·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族,可形成两种常见的分子,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()
A . 非金属性X>Z
B . X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C . 原子半径:Y>Z>W>X
D . 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
6. (1分) (2016高二下·新疆月考) 按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示()
①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH.
A . ①③
B . ③④
C . ①②⑤
D . ①②④
7. (1分) (2015高二上·大方期末) 下列说法正确的是()
A . 难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大
B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
二、实验题 (共1题;共3分)
8. (3分) (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1) SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O2 2SO3,经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为________s。
② 该反应达到平衡状态的标志是________。
A.容器内硫元素物质的量分数不变
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.各组分的体积分数不变
(2)利用烧渣制绿矾的过程如下:
操作I的名称________,溶液A的溶质________,固体B是________。
(3)某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2,将所得的Na2SO4溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示,(电极材料为石墨)
① 图中b极要连接电源的________极(填“正”或“负” )
②SO32-放电的电极反应式为________。
③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源,处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷________m3。
三、流程图题 (共1题;共5分)
9. (5分) (2017高三上·重庆开学考) 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体.原理为:CO2+3H2 CH3OH+H2O
(1)由图1所示的能量变化,写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式________。
(2)一定温度下,若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变,起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 ,CO2的转化率是________.(3)以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时,实验室利用图2装置模拟该法:
①M区发生反应的电极反应式为________。
②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式________。
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当Cr3+沉淀完全,溶液的pH________。
(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3) 。
四、综合题 (共3题;共15分)
10. (4分) (2018高二上·北京期中) 在2HI(g) H2(g)+I2(g)中,三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同,1 mol HI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如
图2所示。
(1)比较2a________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是________。
(2)某温度下该反应平衡常数为1/64,达平衡时,1 mol HI分解的转化率为________。
(3)若利用此反应制备I2,则提高HI转化率的措施是________(填字母序号)。
a. 移走I2
b. 加压
c 升温
d. 增大HI浓度
11. (5分) (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态硫原子的外围电子排布式为________,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是________,其立体结构是________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。
12. (6分) (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物,工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸,合成路线如下(部分产物及条件未列出):
已知:
①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环
②
③
回答下列问题:
(1) B的化学名称________。
(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________,反应①~④中属于取代反应的是________。
(3)反应⑦的化学方程式为________。
(4)下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c.G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应
(5) H是的同系物相对分子质量比多14,其同分异构体分子结构具有下列特征:①含有苯环;②能发生水解反应和银镜反应。
满足上述条件的H同分异构体共有________种(不含立体异构),核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为________。
(6)观察上述流程结合相关信息,设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。
请写出合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题;共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题;共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、流程图题 (共1题;共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题;共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。