酸和碱的性质(一)
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（2）与金属反应
（3）与金属氧化物
（4）与碱反应
（5）与盐反应
教学反思：注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。
个案补充
[活动天地]：认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
【注意】：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。③烟是固体，雾是液体。
【回顾与反思】：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？说说自己在实验过程中知识、能力、方法等方面的收获
【思考】：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
【开拓思维】生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。【小结】
初三化学教学设计
பைடு நூலகம்课题
第三节
酸和碱的性质（第一课时）
课型
新授
总课时
2
主备人
李金祥
授课日期
主讲人
审核人
课标研读：通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
学习目标：1、认识酸的化学性质；
2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
重点：酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
难点：常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教学仪器：仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
教学过程
若浓硫酸倒入水中会怎样？
【实验探究】：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？（教师巡视，个别指导）
反应物
盐酸
稀硫酸
镁条
生锈铁钉
碳酸钠（盐）
氢氧化钙（碱）
第1页
教学过程
个案补充
【注意识记】：
1CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色
2FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色
③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色
【仔细阅读】相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P129表格中
浓盐酸
浓硫酸
色、态、味
溶解性
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
强氧化性
【问题】浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中
【演示实验】：稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________!
【练习】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）
A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数
作业设计
下列说法不正确的是（）A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热
板书设计：酸的化学性质
（1）使指示剂变色
（3）与金属氧化物
（4）与碱反应
（5）与盐反应
教学反思：注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。
个案补充
[活动天地]：认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
【注意】：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。③烟是固体，雾是液体。
【回顾与反思】：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？说说自己在实验过程中知识、能力、方法等方面的收获
【思考】：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
【开拓思维】生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。【小结】
初三化学教学设计
பைடு நூலகம்课题
第三节
酸和碱的性质（第一课时）
课型
新授
总课时
2
主备人
李金祥
授课日期
主讲人
审核人
课标研读：通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
学习目标：1、认识酸的化学性质；
2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
重点：酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
难点：常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教学仪器：仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
教学过程
若浓硫酸倒入水中会怎样？
【实验探究】：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？（教师巡视，个别指导）
反应物
盐酸
稀硫酸
镁条
生锈铁钉
碳酸钠（盐）
氢氧化钙（碱）
第1页
教学过程
个案补充
【注意识记】：
1CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色
2FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色
③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色
【仔细阅读】相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P129表格中
浓盐酸
浓硫酸
色、态、味
溶解性
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
强氧化性
【问题】浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中
【演示实验】：稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________!
【练习】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）
A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数
作业设计
下列说法不正确的是（）A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热
板书设计：酸的化学性质
（1）使指示剂变色