2019年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷真题

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷真题
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是
A．Zn B．Mg C．AI D．Cu
3、下列实验操作不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
4、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水
C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈
D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气
5、文明石狮，从我做起。

你认为下列措施不可行的是
A．乘电动公交车，提倡绿色出行B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．回收废旧金属，节约金属资源D．增加烟囱高度，防止废气污染
6、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液颜色上浅下深
7、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。

下列说法正确的是
A．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
8、下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨---作灯丝---熔点高B．氮气---作保护气---化学性质不活泼
C．一氧化碳---冶金工业---可燃性D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br
2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI ＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。

非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。

写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。

2、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。

（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。

（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。

3、根据下图所示的实验回答相关问题。

（1）实验一：实验中能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。

（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和______接触。

（3）实验三：在测定蜡烛燃烧前后质量的过程中，燃烧掉的蜡烛质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

（4）实验四：证明二氧化碳具有的化学性质是________。

4、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金实现了探测器的轻量化。

合金与其组成金属相比性能更加优异，如______。

（填一种即可）
（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为______。

（3）火星车的动力来源于太阳能。

人类正在利用和开发的新能源还有______（一种即可）。

5、请回答以下生活中的问题：
（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。

（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。

（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。

（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。

向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
2、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？
3、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。

完成下列填空：
（1）生成氢气的质量是______；
（2）原合金中铜的质量分数是______。

4、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表：
试分析并计算：
（1）表中M的值为____________。

（2）该生铁样品中铁的质量分数。

（结果精确到0.1%）
5、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。

获得固体质量为多少？
6、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。

该容器的质量为1g，体积为0.04L。

容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
7、铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。

（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。

（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。

8、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？
9、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）上述表格中a的数值为___。

（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。

（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)
（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：CO2、CO、H2O
（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：
（1）请根据实验现象，填写实验结论。

（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（反思与交流）
（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。

（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。

2、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。

（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是______
（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究。

请完成下列表格：
（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是______。

（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：______。

（拓展）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的______（填序号）。

A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液 D．硫酸镁
（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是______
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→______→______→______。

3、某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R；猜想二：_______；猜想三：R>Al>Cu；
（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误。

于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_______，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。

（归纳总结）探究结束后，他们总结得出：通过金属与_______反应或金属与_______反应可以比较金属活动性强弱。

4、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：
加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为______。

（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu
（反思与评价）上述猜想不合理的是______，请你写出一个原因______。

请说出猜想一中滤渣成分的理由是______。

（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是______，从而得出猜想一正确。

（总结与提升）由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中______的物质一定不存在。