福建宁德市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(含答案解析)

一、选择题
1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应
4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。

2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。

下列有关说法不正确的是
A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1
B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1
C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24g
D ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol 2．在2A+B
3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．v (A)=0.5mol/(L·s)
B ．v (B)=0.3mol/(L·s)
C ．v (C)=0.8mol/(L·
s) D ．v (D)=1mol/(L·
s) 3．100mL6mol•L -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是 A ．碳酸钠固体 B ．加CH 3COONa 固体
C ．水
D ．硫酸锌
溶液
4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )
选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl 2 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液
NaOH 溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是
A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B ．盐桥中K +向Y 极移动
C ．电子由Y 极沿导线流向X 极
D ．Y 极发生的反应为：--+
3222NO +10e +12H =N +6H O
6．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·
B 2O 3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO 2)及少量Al 2O 3、FeO 等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H 3BO 3)晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。

下列说法错误的是 A ．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种
B ．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体
C ．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B 2O 3+2H 2SO 4+H 2O
Δ
2MgSO 4+2H 3BO 3
D ．加入“MgO ”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3 7．下列有关反应热的说法正确的是
A ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B ．甲烷的燃烧热ΔH =－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =－890 kJ·mol －1
C ．已知：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1=－Q 1 kJ·mol －1，S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2=－Q 2 kJ·moI －1，则Q 1＜Q 2
D ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH =－114.6 kJ·mol －1 8．2SO 2(g)＋O 2(g)
25
V O
Δ
2SO 3(g) △H =-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。

下列关
于该反应的叙述不正确的是
A ．反应达到平衡状态后，SO 3(g)浓度保持不变
B ．催化剂V 2O 5能够提高SO 2的平衡转化率
C ．增加O 2的浓度有利于提高SO 2的平衡转化率
D ．采用450℃高温可以缩短反应达
到平衡的时间
9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC )，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是
A ．c 极上发生的电极反应式：O 2+2H 2O +4e -＝4OH -
B ．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C ．d 极上进行还原反应，右端装置B 中的H + 可以通过隔膜进入A
D ．当有0.1 mol 电子转移时，a 极产生标准状况下1.12 LH 2 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水
②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．①⑤⑥
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．③⑤⑥
二、填空题
11．某温度时，在2L 恒容容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min 、5min 时，Z 的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min 后Z 的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min 末Z 的生成速率。

12．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8kJ·mol －1、－283.0kJ·mol －1和－726.5kJ·mol －1。

请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol 液态水消耗的能量是____________kJ ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________； (3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；
(4)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol‒1
水煤气变换反应：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ·mol‒1
二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ·mol‒1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

13．（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：
①Cu作______极,
②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________
④总反应式是_________________。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。

酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。

碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为
___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。

常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。

请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________
14．某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：
v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。

15．已知：()()()2221
H g O g =H O g 2
+，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：()()
()()22C s H O g CO g H g ++。

若容器容
积为2L ，反应10s 后，2H 的质量增加0.4g ，则该时间段内CO 的反应速率为________。

若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16．按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A 池为___________ ；B 池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C 1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C 2附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C 2极析出224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g ，CuSO 4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g 。

17．(1)如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则电子由_____(填“a”或“b”，下同) 极流向_____极，电解质溶液中24SO -
移向_____极，a 极上的电极反应式为___________________。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

其正极反应方程式为___________，若将燃料改为CH 4，写出其负极反应方程式_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

18．蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键C—H H—H H—O
键能kJ/mol b c d
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。

测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。

0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min010********
n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______
19．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是
_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，
a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________，当导线中有
3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

20．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；
A．2v生(NH3)=v耗(CO2)
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);
A．及时分离出CO2气体
B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)
D．选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

三、解答题
21．(1)在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：N2O42NO2 ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
020*********
物质n/mol
n(N2O4)0.40a0.20c d e
n(NO2)0.000.24b0.520.600.60
①计算20~40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1.
②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变
浅”“变深”或“不变”)。

④要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(2)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ) (Ⅱ)
根据以上条件，回答下列问题：
①A与B反应生成C的化学方程式为___________，正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
(3)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

①a___________(填“>”“=”或“<”)b。

②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C
的浓度___________(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1.
④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.v(C)=2v(B2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)
d.容器内气体的密度保持不变
⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。

a.及时分离出C气体
b.适当升高温度
c.增大B2的浓度
d.选择高效的催化剂
22．由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。

Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)+1
2
O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1＝-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2＝+216 kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，产生1 mol CO，转移电子的数目为__________。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式_______。

②反应热大小比较：过程Ⅰ______(填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。

Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使得NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。

其可能的原因为_______，在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO x物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝-49.0 kJ·mol-1；
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2 kJ·mol-1，
(4)T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。

①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为
_______(用含a的代数式表示)。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为___________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数。

则上述反应的平衡常数K p＝______(用含p0的代数式表示)。

23．I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

(1)101 KPa时，16 g液态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1
2
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?
已知H2(g)＋1
2
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1，则反应②的△H2＝_________。

(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为
________________________________________。

II、工业上为了处理含有Cr2O2
7
-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题：
(1)写出阳极的电极反应方程式________________________________
(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是________________________________
(3)写出Cr2O2
7
-变为Cr3＋的离子方程式：________________________________
24．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)图中表示NO2的变化曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体
b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
d、选择高效的催化剂
25．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为
________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

26．生产水煤气的过程如下：
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；
②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：
(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应
③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
b．v正(H2)=v逆(H2O)
c．容器中压强不变
d．容器内温度不再变化
27．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。

（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___
（4）下列措施能加快反应速率的是___。

A．升高温度
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是___。

A．化学反应的限度是不可能改变的
B．化学反应的限度与时间长短无关
C．升高温度改变化学反应的限度
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢28．纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。

工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如图：
(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。

①连续搅拌2小时的目的是___。

②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高
(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。

(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。