2025届云南省云天化中学化学高三第一学期期中质量检测试题含解析

2025届云南省云天化中学化学高三第一学期期中质量检测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法错误的是
A．二氧化硫可用于杀菌消毒
B．SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物
C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
2、下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是
A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI
C．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI
3、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾用作净水剂B．溴化银用作胶卷感光材料C．氢氟酸刻蚀玻璃D．氢氧化钠固体作干燥剂4、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中，正确的是
A．进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化
5、下列叙述正确的是( )
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸
C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
7、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。

用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。

下列说法错误的是
A．a电极为负极
B．阳极电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+
C．苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
D．阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体
8、下列化合物命名正确的是
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．2-羟基丙烷
C．1，2-二甲苯D．2-乙基丙烷
9、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、SO42-、Cl-
10、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N A
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N A
C．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键
11、下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+ CO32-
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-
12、在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）
A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少D．溶液中c(OH－)减少
13、下列物质与其用途相符合的是( )
①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料
A．①③B．②③C．②④D．①③④
14、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。

下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1
D．1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12N A
15、化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是
A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
16、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
17、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）
A．含有4.5gAl
B．不含FeCl2、AlCl3
C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2 D．含有MgCl2、FeCl2
18、下列实验方案中不能达到实验目的的是选
项
实验目的实验方案
A
探究温度对反应速率的
影响2支盛有5 mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象
B
检验Fe（NO3）2晶体是
否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红
C 配制480mL0.2mo l∙L－
1CuSO4
将25.0 g CuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液
D
探究碳酸钠溶液中存在
水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失
A．A B．B C．C D．D
19、类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
20、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
21、在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)Y(g)2Z(g)W(g)
++，已知反应中X、Y的起始浓度分别为
10.1mol L -⋅，10.2mol L -⋅，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )
A ．X 为10.05mol L -⋅
B ．Y 为10.1mol L -⋅
C ．Z 为10.2mol L -⋅
D ．W 为10.1mol L -⋅
22、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A 与E 同主族，D 与F 同主族，且A 与D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。

请回答下列问题：
（1）F 在元素周期表中的位置是______，D 、E 、F 三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）
（2）元素E 、F 可形成多原子化台物E 2Fx （x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。

（3）元素B 、C 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。

（填化学式） （4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F 单质。

（5）写出B 、E 的氧化物生成D 单质的化学方程式_____________。

（6）处理含BC -废水的方法之一是在微生物的作用下，BC -被D 的单质氧化成ABD 3-，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。

24、（12分）A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：______________________________。

(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的 D 、E 两种溶液，可 选择的试剂为_____（填代号）。

A ．盐酸
B ．BaCl 2 溶液
C ．Ca(OH)2 溶液
(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe ，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。

则 A 与 H 2O 反应的化学反应方程 式为_____。

25、（12分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO 4·H 2O ）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。

200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。

可用作聚氯乙烯的热稳定剂。

以铅泥（主要成分为PbO 、Pb 及PbSO 4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。

其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

26、（10分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料] ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

（2）E装置的作用是________________________________。

如果拆去B装置，可能的后果是
______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式
______________________________________________________。

实验室保存三氯化硼的注意事项是
___________________________________。

（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓
________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

27、（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是
Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
____________________________。

（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝ S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次0.30 30.52
第二次0.36 31.06
第三次 1.10 31.28
则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）
_________________________________。

28、（14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。

(2)配平步骤①中主要反应：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化时，CrO42－(黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：
____________________________________________________________。

用红矾钠溶液进行下列实验：
实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为
____________、___________。

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。

(已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－
1，K sp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于_____区，E+的电子排布式为___________。

（2）D元素原子的价层电子排布图为________，A2D2的电子式为_______，分子中D原子杂化类型为
______________。

（3）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。

（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。

（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N A的式子表示）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B
【解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A 正确。

B 、SiO 2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但 SiO 2不与酸反应生成盐和水，虽然 SiO 2 能与HF 酸反应，但生成的SiF 4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO 2 不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B 错误。

C 、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C 正确。

D 、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，
而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D 正确。

正确答案为B 点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al 2O 3。

2、D
【详解】A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A 错误； B. 物质的溶解度与化学键无关，故B 错误；
C. 气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F ，N ，O 等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C 错误；
D. HF 、HI 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D 正确； 答案选D 。

3、D
【详解】A ．明矾作净水剂涉及Al 3+水解：3+
+23Al +3H O
Al(OH)()+3H 胶体，属于化学变化，A 不符合题意；
B ．AgBr 感光材料涉及分解反应：2
2AgBr ==2Ag+Br 光照
，属于化学变化，B 不符合题意；
C ．HF 刻蚀玻璃涉及反应：4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O ，属于化学变化，C 不符合题意；
D ．NaOH 作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D 符合题意；
故答案选D。

4、C
【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是
SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。

5、D
【解析】试题分析：A、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，，应根据溶液中进行的反应来判断，故A错误；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故B 错误；C、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，故C错误；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故D正确；故选D。

考点：考查了碳族元素的相关知识。

6、D
【解析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。

【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。

A项错误；
B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。

B项错误；
C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。

C项错误；
D项：氨分子间有范德华力和氢键，液氨汽化时会吸收大量的热，用作制冷剂。

D项正确。

本题选D。

7、B
【详解】A．电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，所以b电极为正极，a为负极，故A正确；
B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+，故B错误；
C．羟基自由基有极强的氧化能力，能把苯酚氧化为CO2和H2O，则苯酚被氧化的化学方程式为：
C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，故C正确；
D．根据H2O-e-=•OH+H+，阳极生成1mol•OH，转移1mole-，在阳极上消耗28mol•OH，转移28mol电子，生成6molCO2，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，转移28mole-时，阴极区可以产生14molH2，则阳极区每产生0.6mol气体，转移2.8mol 电子，根据2H++2e-=H2↑，阴极区理论上就会产生1.4mol气体，故D正确；
答案选B。

【详解】A.该物质含有2个碳碳双键，属于二烯烃，名称为1，3-丁二烯，A错误；
B.该物质官能团是-OH，属于醇，物质名称的2-丙醇，B错误；
C.两个甲基在苯环的邻位，名称为1，2-二甲苯，C正确；
D.最长的碳链含有4个C原子，因此该物质的名称是2-甲基丁烷，D错误；
故合理选项是C。

9、B
【解析】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3－能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．在碱性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B。

点睛：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题关键：掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H＋或OH－；特别注意本题要求是“可能”共存，不是“一定”共存。

易错点：“在加入铝粉能放出H2的溶液中”，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，两种情况。

10、A
【解析】A、将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，钠均是失去1mol电子，转移电子数均为N A，A正确；B、0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积不能确定，不能计算其中所含Na＋数，B错误；C、氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，由于不一定处于标准状况下，则其体积不一定为2.24L，C错误；D、高温下水分解生成1molO2需要断开4N A个H-O共价键，D错误，答案选A。

11、C
【详解】A．铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故A正确；
B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；
C．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-，故C错误；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：
CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正确；
答案选C。

【分析】80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25℃，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答。

【详解】A．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；
B．BaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；
C．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2反应，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；D．BaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变。

13、D
【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正确；
②二氧化硅作光导纤维，故错误；
③碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大，所以适当地补充碘，能预防甲状腺肿大，故正确；
④氧化铝是一种白色难熔的物质，是一-种很好的耐火材料,故正确；
故选D。

14、C
【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26N A，故D错误。

15、B
【详解】A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A项正确；
B.明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使海水淡化，B项错误；
C. “蓝天工程”是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C项正确；
故答案选B。

16、B
【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：B。

17、C
【分析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，从而求出
n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为
Mg(OH)2，物质的量为
2.9g
0.05
58/
mol
g mol
=；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉
淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。

从而确定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。

【详解】A. 由前面计算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，质量为2.7g，A错误；
B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；
C. n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)= n[Mg(OH)2]=0.05mol，从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；
D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。

故选C。

18、B
【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液将变浑浊，即该实验能探究温度对反应速率的影响，故A说法正确；
B．-
3
NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B说法错误；C．容量瓶有固定规格，配制CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为500×10－3L×0.2mol·L－1×250g·mol－1=25.0g，然后加入蒸馏水，配制成500mL溶液，故C说法正确；
D． Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液中存在2---
323
CO+H O HCO+OH，溶液显碱性，滴入酚酞溶液变红，加入
BaCl2溶液，发生2+2-
33
Ba+CO=BaCO↓，促使平衡左移，溶液中c(OH－)减小，观察到溶液颜色变浅直至消失，该实验能够达到实验目的，故D说法正确；
【点睛】
易错点是选项C，实验室中容量瓶的规格常见的有100mL、250 mL、500 mL、1000mL，因此配制480 mL的CuSO4，需要用500mL容量瓶。

19、D
【详解】A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；
B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；
C．因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；
D．C的最外层电子数为4，O、S的最外层电子数相同，CO2、CS2结构式分别为O=C=O、S=C=S，均为直线型结构，由分子构成，均为直线型分子，故D正确；
故答案为D。

20、B
【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
故选B。

21、A
【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：
X(g) + Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，
开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0
变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 0.1
平衡(mol/L)：0 0.1 0.2 0.1
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正确、BCD错误，故选A。

22、D
【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。

根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。