高中化学1.1《化学实验基本方法》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一?化学实验根本方法?教
案〔第2课时〕
【温故知新】
(自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法
(思考、讨论)请你举例说明常用的别离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行别离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？
过滤、蒸发、结晶等
物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反响，有些物质能与碱反响；有些物质具有氧化复原性。

【课堂生成】
别离、提纯的比较
结晶、重结晶法别离KNO3与NaCl混合固体。

热出盐，冷出硝。

(自学、思考)在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些问题？
带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
①蒸发皿的液体不超过容积的
2
3
②加热时，用玻璃棒不断搅拌
③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
【课堂生成】
(思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反响的条件？
酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2
↓
盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓【课堂生成】记忆课本后面的溶解性表
4.(自学、思考)请举例(通过化学方程式)说明如何检验
2－－
？CO3和Cl
先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石
灰水变浑浊；
先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

【课堂生成】
检验试题的标准答题：取样→操作→现象→结论(方程式)
【课堂研讨】
2－
3.(思考、交流)请你参考P7“资料卡片〞，思考并简述如何检验SO4？
取待测液少许，向其中参加过量的稀盐酸，无现象，再向其中参加氯化钡溶液，产
生白色沉淀，那么证明原溶液中一定含有SO42－
【课堂生成】
把SO32－的性质作简要介绍，以作为此题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐
酸任意组合成的12种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性
(思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应参加什
么试剂?完成下表。

杂质参加试剂化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
【课堂生成】
把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增〞作铺垫。

(思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂
过量后如何处理等。

你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用
什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫
酸盐的具体步骤。

2＋2＋
①主要考虑参加碳酸钠的目的是为了除去Ca和Ba两种离子
③参加的盐酸为什么可以稍过量
【课堂生成】
①除杂时参加的试剂为什么要过量？②实验步骤的标准表述。

【稳固练习】
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发
皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

其中正确的操作顺序
是
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②
①③④⑤
2.实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH溶液、氨水、
CuSO4溶液、
AgNO3溶液、稀HNO3溶液。

由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。

但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他识别药品的方法是怎样的呢？
从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。

某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用以下图所示操作进行过滤，请你指出他的错
误的操作有几处？分别是什么？①滴管不应平放在桌面上②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流④试剂瓶的标签应向着手心
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，假设用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择
的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥
过滤。

正确的操作步骤是
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③②
D.②⑥①③⑤
⑴操作②是否可改加硝酸溶液？什么？
不能，引入了新的
⑵操作②后，如何判断SO42－已除尽，写出要的步：
在一到管中，取操作②后的上清液少，向滴加BaCl2溶液，假设⋯⋯，⋯⋯
⑶操作⑥的目的是什么？
除去溶液中溶解的CO2
6. Cu＋在酸性溶液中不定,可生自身氧化原反生成Cu2＋和Cu。

有硫酸、
硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH，而没有其他。

述如何用最
便的方法来CuO气原所得到的色物中是否含有碱性氧化物
Cu2O。

取少量色物放入稀硫酸中(振)，假设溶液色，明物中有Cu2O；假设溶液不色，明物中无Cu2O
我市某企排放的水中含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%
的Al2(SO4)3及一些泥。

某研究性学了帮助企科学理水，利用厂的屑〔有少量斑〕、碱溶液和硫酸理此水，回收FeSO·7HO
42和Ag。

料，FeSO和Al(SO)在水中的溶解度如下：
4243
温度/℃010******** FeSO溶解度/g
4
Al2(SO4)3溶解度/g
⑴完成得到Ag的方案：
①将有斑的屑先后用的碱溶液和水行洗，以洗去油。

②将工厂水，用少量水洗渣，洗液并入液后保存待用。

③向②液中参加稍量的洗的屑，其中生反的化学方程式
是。

④，别离
出Ag。

⑵完全除去Al3＋，得到主要成分FeSO4·7H2O晶体的方案。

⑤将第③步与第④步所得液混合后，参加少量硫酸至混合液的pH3～4后，
，得到FeSO4·7H2O晶体。

Fe＋Ag2SO4＝FeSO4＋2Ag，Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4(反可以不写)
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保存待用
⑤将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤。