氧化还原反应习题课

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今日书面作业： 今日书面作业： 实验室可采用二氧化锰与浓盐酸来制取氯气 反应方程式如下 MnO2+4HCl= MnCl2+Cl2↑+4H2O 现实验室欲制取10.65g氯气 氯气 现实验室欲制取 求： 1.理论上需要消耗 理论上需要消耗36.5%的浓盐酸多少 ？ 的浓盐酸多少g？ 理论上需要消耗 的浓盐酸多少 2.反应中有多少 反应中有多少gHCl被氧化？ 被氧化？ 反应中有多少 被氧化
例5 ： 溶液30 用0.1 mol / L的Na2SO3溶液 mL，恰好 . 的 ， －还原，则元素X 将2×10−3 mol XO42－还原，则元素 × 在还原产物中的化合价是 ( C ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
例6 ：
24mL浓度为 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液， 溶液， 浓度为 的 恰好与20mL浓度为 浓度为0.02mol/L的 恰好与 浓度为 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 在 溶液完全反应，则元素Cr在 还原产物中的化合价（ 还原产物中的化合价（ B ） A +6 B +3 C +2 D 0
例11： ： 在含有Cu（ 在含有 （NO3）2、Mg（NO3）2和 （ AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置 的溶液中加入适量的锌粉， 换出来的是（ 换出来的是（ B ） A Mg B Cu C Ag D H2
• 5、正易逆难规律 、 • 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到 越容易失去电子的物质， 电子；越容易得到电子的物质， 电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越 难失去电子。 难失去电子。
• 6归中律 归中律 不同价态的同种元素， 不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均 转化为中间价态，不会交错升降。 转化为中间价态，不会交错升降。 • 简言之：“只靠拢，不交叉” 简言之： 只靠拢，不交叉”
例12：下列反应的双线桥正确的是： ：下列反应的双线桥正确的是：
KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
＋ ＋ ＋ ＋ 、（ K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2＋、Pb2＋、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+、Pt、Au ）、 、
例10：
氧化性依次增强
在向由Zn、 组成的混合物中加入过量的稀 在向由 、Fe组成的混合物中加入过量的稀 Zn H2SO4溶液后，先发生反应为 溶液后， ， Fe 后发生反应为 。
氧化还原反应 习题课
温故而知新
得电子，化合价降低， 得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 ＋ 还失电子，化合价升高，被氧化
氧化能力： 氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力： 还原能力：还原剂 > 还原产物
氧化还原反应与化学反应基本类型的关系
分解反应 化合反应 氧化还原 反应
）
B.2： B.2：1 D.3：2 D.3：
氧化还原反应的基本规律及作用
• 1、电子守恒规律 、 • 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子 还原剂失电子总数（或物质的量） 氧化剂得电子 总数（或物质的量） 总数（或物质的量） 简言之： 简言之：得失电子数目或化合价升降数值相等 • 作用：①有关氧化还原反应的计算 作用： ②配平氧化还原反应方程式
例8 ：
• 写出 与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比 写出Zn与 溶液反应的离子方程式， 较： • 还原性： 还原性： > ;氧化性： 氧化性： > 氧化性 。
例9 ：
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（A） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
例3 ：
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （ ） A.浓硫酸→ A.浓硫酸→SO2 浓硫酸 C.H2S→SO2 B.Fe2+→Fe3+ D.HCO →CO2
A
例4 ：
在反应 2H2S ＋SO2＝3S ＋2H2O 中，氧化产物与还原
B
产物的质量之比为 （ A.1： A.1：2 C.1：1 C.1：
例9 ： 已知:X 已知 2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺 序为W 序为 2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能 发生的是（ 、 发生的是（ B、C ） A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
• 2、价态规律 、 • • • • • 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价， 氧化性又有还原性。 元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、 作用：判断物质的氧化性、还原性 强调：金属单质只有还原性， 强调：金属单质只有还原性，非金属单质大多 数既有氧化性又有还原性
例2 ：
G、Q、X、Y、Z均为含氯的物质，我们不了解它们 、 、 、 、 均为含氯的物质 均为含氯的物质， 的化学式， 的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化 关系（未配平）： 关系（未配平）： ① G ＝ Q ＋ NaCl ② Q + H2O = X + H2
③ Y + NaOH = G + Q + H2O ④ Z + NaOH = Q + X + H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ B ） A、 QGZYX 、 C、GYZQX 、 B、GYQZX 、 D、ZXGYQ 、
置换反应
复分解反应
例1 ：
古代四大发明之一是黑火药的发明， 古代四大发明之一是黑火药的发明，所涉及的化学反 应方程式为： 应方程式为：2KNO3 ＋3C ＋S ＝K2S+N2+3CO2 ， 其中，被氧化的元素是： 其中，被氧化的元素是： C ，被还原的元素 N、S 、 氧化剂是： 是： ，氧化剂是： KNO3、 S ，氧化 CO2 产物是： 。 产物是：
• 4、反应先后规律 、 • 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越 当有多种氧化性或多种还原性物质时， 强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应， 强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即 强者先行” “强者先行”。 • 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 作用：
还原性依次递增
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ ）、 、Hg、Ag、Pt、Au 、 、 、 、 、 、 、 、 、（ ）、Cu、 、 、 、 、（H）、
例7 ：
在氧化还原反应里， 在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里， 、 只能作还原剂的是 Fe ，反应实例是 只能作氧化剂的是 Cu2+ ，反应实例是 。 。
• 3、由强到弱规律： 、由强到弱规律： • 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应， 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应， 生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 • 还原性：还原剂 还原产物 还原性：还原剂>还原产物 • 氧化性：氧化剂 氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 • 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生， 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生， 比较粒子氧化性或还原性强弱， 比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化 剂或还原剂制备物质。 剂或还原剂制备物质。