氧化还原反应测试
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( ）A。
亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D。
亚硝酸盐被氧化3．下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A。
MnO4－→Mn2+ B。
HCl→H2C。
SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（)高温A。
C+H2O===CO+H2B。
Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D。
2H2O ===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是Fe〉Cu〉Ag的一组离子方程式应是（）①。
2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②。
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③。
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④。
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤。
Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C。
①④⑤ D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①。
H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②。
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3）3A．H2SO3〉I－>Fe2+〉NO B．I－〉Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+〉I－〉H2SO3〉NO D．NO〉Fe2+〉H2SO3>I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是化学学科的重要内容之一。
它涉及到物质的电子的转移，从而引起物质的氧化和还原。
氧化反应是指物质失去电子，氧化数增加；还原反应是指物质获得电子，氧化数减少。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指损失电子的物质。
氧化还原反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，下面将从实际例子来探讨氧化还原反应的原理和应用。
氧化还原反应是空气中燃烧的基本过程。
燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生氧化反应产生燃烧的结果。
例如，火焰的燃烧是燃料与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
在这个过程中，燃料被氧化，氧气被还原。
燃烧反应释放出的能量可以用来进行供热、发电等各种用途。
氧化还原反应也常见于电化学中。
电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，其中氧化还原反应是电化学研究的重要内容之一。
在电化学中，将氧化还原反应和电流联系起来，可以实现各种化学反应，如电解、电镀等。
例如，电池就是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置。
电池有很多种类，例如干电池、锂电池、铅酸蓄电池等。
这些电池都是通过氧化还原反应中物质的电子转移来产生电能的。
氧化还原反应的应用也广泛存在于生物体内。
生物体内的许多生理过程都是通过氧化还原反应来实现的。
例如，呼吸作用是生物体利用氧气氧化营养物质产生能量的过程。
在呼吸作用中，糖类等有机物被氧气氧化生成二氧化碳和水，从而释放出大量的能量。
此外，抗氧化剂也是一类常见的物质，它们可以帮助生物体抵抗氧化反应的损害。
抗氧化剂能够捕捉自由基等有害物质，从而减少氧化反应对生物体的损害。
总之，氧化还原反应是化学中一个重要的概念和实际应用。
它不仅在空气中燃烧、电化学和生物体内的生理过程中广泛存在，还有着广泛的工业应用，如金属的氧化腐蚀、电镀等。
通过研究氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，在日常生活和工作中有更多的应用和创新。
人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)
第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
高三化学一轮复习测试考试题目 氧化还原反应
高三化学一轮复习测试考试题目氧化还原反应高考化学第一轮复习测试考试题目氧化还原反应氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐分析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2分析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价减少这一基本点，H2O 作氧化剂只能是H元素化合价减少，B中N元素化合价部分升高，部分减少，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分减少，D中氧化剂为F2.答案：A3.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②分析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最后产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4分析：依据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：剖析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.依据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-分析：由于还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.R2O在肯定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.1B.2C.3D.4分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数.答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③分析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不可以推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.依据水平守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤立刻可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16分析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于__________________，离子方程式为_______________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消失，这是由于__________________________________，离子方程式是__________________________________.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后依据电子得失守恒和电荷守恒配平.①可依据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可借助氧化还原方程式来证明.答案：①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-I2SO①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu12.氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________.反应中硝酸体现了________、________.反应中若产生准则情况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.现称取含有杂质的甲样品5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，起因是_ ___________________________________.分析：由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O;硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生准则情况下=0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的水平分数为100%=80%;若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O 酸性氧化性 1.5 80%采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据需要回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.写出该反应的化学方程式________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还必定有__________.分析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.依据电子得失守恒：N=N，所以N∶N=1∶2.依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 molNA=0.4NA，或2.4081023个.NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：1∶2 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO314.化学实验的微型化可有效地降低污染，达成化学实验绿色化的需要.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不一样位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI、NaOH、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)e处反应的离子方程式为______________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为__________________________，d处的实验现象为_____________________________.c处反应的化学方程式为________________________，准则情况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.分析：依据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5溶液由无色变为蓝色溶液变为红色Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01能KMnO4Cl2FeCl3。
氧化还原(ORP)电位测定仪的使用介绍
氧化还原（ORP）电位测定仪的使用介绍氧化还原（ORP）电位测定仪，也称为氧化还原电极、ORP计、Redox计等，是一种测量溶液中氧化还原反应电位的仪器。
它可以用于监测水质、饮料、食品、制药、化工等领域中的氧化还原反应，是一种非常常用的测试仪器。
使用前的准备工作在使用氧化还原电位测定仪之前，有几个准备工作需要认真完成。
选择适当的仪器首先，需要选择适用于您的应用和实验的氧化还原电位测定仪。
不同的仪器可能会有不同的规格和使用方法，因此，您需要根据实验的要求选择适合的仪器。
在选择仪器时，要注意仪器的精度、测量范围和自动校准功能等参数。
准备工作站和盐桥在测量之前，您需要准备工作站和盐桥。
工作站是将氧化还原电位测定仪与待测液体连接在一起的工具；盐桥则是用于将测量电极和比例电极之间连接的桥梁，通常由一种导电性好的盐水溶液制成。
购买电极选择适当的电极对于确保准确的测量结果非常重要。
在您购买电极时，应选择与您的应用和实验匹配的电极。
您应该选择能够与您的待测液体相容的电极，并确保您了解电极的适用温度范围和使用寿命。
清洗和校准电极在使用电极之前，您需要对其进行清洗和校准。
清洗电极是非常重要的，因为污垢和残留物可能会影响测量结果。
您需要选择适当的清洁方法并确保电极完全干燥。
校准电极是非常重要的，因为校准可以确保仪器的正确性和准确性。
使用标准的缓冲溶液可以对电极进行校准。
仪器的使用方法在完成准备工作之后，需要按照以下步骤使用氧化还原电位测定仪。
将电极连接至工作站和盐桥首先，将电极插入工作站，然后将盐桥连接在两个电极之间。
测量液体的ORP值在将电极连接到盐桥之后，您可以开始测量液体的ORP值了。
您应该将电极和盐桥深入液体中，混合液体，等待电位稳定，并读取测量结果。
清洗电极在使用之后，应该立即清洗电极并将其放置在干燥且避光的位置。
如果您不打算使用电极，则应将其放置在存储盒中以避光和保存干燥。
结论在使用氧化还原电位测定仪时，需要进行一些准备工作和注意事项，这包括选择适当的仪器和电极，准备工作站和盐桥，以及清洗和校准电极。
氧化还原反应方程式的配平测试题
氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48 分）答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、务实双基（每小题 4 分，共32 分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）- B.MnO4- F2 HNO3A.Br 2 O2 I3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-C.Fe2、用下列方法制取O2①KClO3 受热分解②Na2O2加水③H2O2 溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2 和Hg。
若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:12+Y2- 3、单质X与Y相互反应生成化合物X。
下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2- 具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比XY中的2+氧化性强XA. ①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤⑥⑦2++yH++O 3++H 3+的判断正确的是（）4、在xR 2=mR 2O的离子方程式中，对m和R3+是氧化产物 B. m=2y ；R3+是氧化产物A.m=4 ；R3+ 3+C.m=2 ；R 是还原产物D. m=y/2 ；R是还原产物）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
当它作为5、亚硝酸（HNO2氧化剂时，可能生成的产物是（）A. 氨气B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 , 判断1molCuSO4 能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2△C、2KMnO 4===K 2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为9、R2O82-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则n 的值为RO4（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为( )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N 22+能氧11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H 3PO4 + 15H 2SO4 , 反应中，1molCu化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。
高考化学复习氧化还原反应专项测试(附答案)
高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是() A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H 原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD氧化还原反应专项测试及答案的全部内容就是这些，查字典化学网希望考生可以在最后一年更上一层楼。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
氧化还原反应规律测试
氧化还原反应规律测试1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（1）H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4 （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2（3）3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3＞I －＞Fe 2+＞NOB ．I －＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NOC ．Fe 2+＞I －＞H 2SO 3＞NOD ．NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I －2．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42－+2Fe 2++4H +；Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +=2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O 下列有关说法正确的是 A ．还原性Cr 3+>Fe 2+>SO 2B ．氧化性Cr 2O 72－>SO 2>Fe 3+C ．Cr 2O 72－能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂3．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．2∶34．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+ ；Cl 2 →Cl － ; MnO 4－→Mn 2 + ；HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是 A ．Fe 3+ B ．Cl 2C ．MnO 4－D ．HNO 2 5．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HClC ．HCl→Cl 2D ．KMnO 4→MnO 2 6．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z 。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。
高一化学同步测试(1)—氧化还原反应
高一化学同步测试姓名________（1）—氧化还原反应相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．化合价降低为零B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
高一化学同步测试(5)—氧化还原反应
高一化学同步测试（5）—氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中：其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中：属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断：下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案）7．下列说法中：能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后：元素是否有电子转移B．反应前后：元素是否有化合价变化C．反应前后：是否有氧元素参加D．反应前后：是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法：其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中：需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中：电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)：反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑：其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O：在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题17．在氧化还原反应中：氧化剂______电子：发生的反应是_________反应：还原剂________电子：发生的反应是____________反应。
高一化学上册氧化还原反应(解析版)
测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。
2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
故选A。
3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。
4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。
5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。
6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。
高一化学《氧化还原反应》测试卷
高一化学(必修I)《氧化还原反应》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：王宝娟可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、氧化还原反应的本质是()A．得氧和失氧B．电子的转移C．有无新物质生成D．化合价的升降2、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D3、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰4、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原8、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A 化学变化物理变化B 氧化还原反应分解反应C 氧化还原反应化合反应D 中和反应复分解反应9、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化10、请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、一定条件下，石墨可以变成金刚石D、一定条件下，水能在2℃时结冰11、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO312、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H213、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCL2（FeCL3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）14、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、2FeCL2+CL2===2FeCL3C、2KCLO32KCL+3O2D、CL2+H2O===HCLO+HCL15、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、SO2SB、Na2SO3SO2C、I-I2D、HCO3-CO32-16、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共7小题，共52分）17．（9分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( )(6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( )(8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( )2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( )3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2(2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( )A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
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氧化还原反应评测练习
前置作业
1、你学过哪四种基本反应类型？
2、判断下列的反应分别属于哪一种基本反应类型？
3、（1）Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
（2）2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
分别属于哪种基本反应类型？
课后练习
1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
2、下列反应中属于氧化还原反应的是()
A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
B．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O
3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，
又是氧化还原反应的是()
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
4、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，
门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是
Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3
下列有关该反应的说法正确的是（）。
A: 该反应不是氧化还原反应
B: 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C: 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D: 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
5、下列过程属于氧化反应的是( )
A. HCl H 2
B. Mg Mg2+
C. Cl- AgCl
D. CuO Cu
6、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是( )
A. 蜡炬成灰
B. 木已成舟
C. 铁柱成针
D. 滴水成冰。