2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：氧化还原反应【答案 解析】

——氧化还原反应

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。

2．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )

A．铁杆生锈

B．FeSO4由浅绿色变成棕黄色

C．Na2O2由淡黄色变成白色

D．石灰水表面附有白色固体

解析：选D 铁单质→Fe2O3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2＋变为Fe3＋，存在化合价的变化；Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变化，D项不属于氧化还原反应。

3.下列变化中，气体被还原的是( ) A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄

C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色

D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀

解析：选B CO 2与Na 2O 2反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO 2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A 项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C 项错误；氨气与AlCl 3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D 项错误。

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2=====焙烧Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法不正确的是( )

A ．O 2只作氧化剂

B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂

C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物

D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移 解析：选D 反应中元素的化合价变化为：

在反应中CuFeS 2既是氧化剂，又是还原剂，O 2只作氧化剂，SO 2

既是氧化产物又是还原产物，若有 1 mol O 2参加反应，则反应中共有6 mol 电子转移。

5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )

A．海带提碘 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱D．海水提溴

解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )

A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2

C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2

解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。A项，NaClO中Cl的化合价降低，

需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。

8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol

解析：选C A项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应；B项，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N2既是氧化产物，又是还原产物；D项，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。

9．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )

A．N2H4是氧化剂

B．N2O4是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16N A

解析：选C A项，该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N2既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3 mol N2转移电子的数目为8N A。