2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：氧化还原反应【答案 解析】
2021年高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题
2021年高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题1．(xx·姜堰中学模拟)下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B ．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2．(xx·扬州中学模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．1 mol KClO 3参加反应，转移的电子为1 molD ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性3．(xx·丹阳中学模拟)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下： MFe 2O x ――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列判断正确的是( )A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＞yD ．SO 2发生了置换反应4．(xx·常州中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
则下列说法正确的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2︰1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol HNO 3，转移的电子数目为6.02×10235．(xx·天一中学模拟)一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是( )A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO －4 →Mn 2＋C ．Na 2O 2→O 2D ．SO 3→SO 2－4 6．(xx·苏州中学模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS②Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO↑关于反应①、②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成1 mol FeS 时，共转移3 mol 电子C ．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶37．(xx·南师附中模拟)在100 mL 含等物质的量的HI 和H 2SO 3的溶液里通入0.14 mol Cl 2，有三分之一的HI 变为I 2(已知：I 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －)。
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(五)氧化还原反应(含解析)新人教版
课时跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋D ．用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨解析：选C A 项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al 3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B 项，用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子，S 2－与Cu 2＋、Hg 2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C 项，用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋，Fe 2＋与Cr 2O 2－7发生氧化还原反应；D 项，用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨，OH －与NH ＋4反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －解析：选D 根据原子守恒，X 的化学式为Ag 2S ，A 项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B 项错误；反应中Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H 2S 既不是氧化剂又不是还原剂，C 项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －，D 项正确。
3．(2020·门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C 3N 4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
2021届广东高考化学一轮复习：专题6《氧化还原反应》考点2《氧化还原反应的规律及应用》 (1)
考点2《氧化还原反应的规律及应用》（含解析）1．(2022·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B 2H 6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B 2O 3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( ) A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2O C ．B 2H 6中存在共价键和离子键 D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价上升，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。
答案：B2．(2022·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此推断X 元素的最高化合价为( )A ．＋7B ．＋6C ．＋5D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。
答案：A3．(2022·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 mol C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。
【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题4 氧化还原反应
生沉降
(2)Cl-+H2O H2↑+ClO-
(3)3NaClO+2FeCl3+10NaOH 2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O NaClO>Na2FeO4>FeCl3 (4)FeO42−、Cl(5)在 Na2FeO4 溶液中加入饱和 KOH 溶液,导致 c2(K+)·c(FeO42−)>Ksp(K2FeO4),析出 K2FeO4 晶体。
3.(2018 盐城期中,18)[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸铁,PFS)广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备 PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的 FeSO4·7H2O 溶于适量的水和浓硫酸中。 ②在不断搅拌下,以一定的滴速滴入 30%的 H2O2 溶液,至 FeSO4 被充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS 溶液。
④称取步骤③中产品 1.5000g 置于 250mL 锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热至沸,趁热加入稍过量的 SnCl2 溶 液(Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+),多余的 SnCl2 用 HgCl2 氧化除去,再加入由硫酸、磷酸组成的混酸及指示剂,立 即用 0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+(K2Cr2O7被还原为 Cr3+),滴至终点时消耗 K2Cr2O7溶液 20.00mL。 ⑤另称取步骤③中产品 1.5000g 置于 250mL 聚乙烯锥形瓶中,加入 25mL0.5000mol·L-1 盐酸、20mL 煮沸后冷
色
蓝)
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.①中:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑ B.根据上述实验判断,NaNO3 的氧化性强于水 C.②中:Al+3NO3- +6H+ Al3++3NO2↑+3H2O D.③中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3
2021年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）复习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。
2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。
2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
基础知识回顾：一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校xx届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2+ 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D ．KOH 既不是氧化剂，又不是还原剂二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。
例如： 1molCl 2⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Fe 反应全部为-1，转移2mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应变为+1和-1价，转移1mol 电子1molFe ⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Cl 2反应生成FeCl 3，转移3mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应生成FeS ，转移2mol 电子2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。
2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。
2021版高考化学一轮复习 核心素养测评五 氧化还原反应概念和规律 (含解析)新人教版
氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分,共24分)1。
（2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解"，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B。
金刚石属于金属单质C。
另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【解析】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化,属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质,B项错误；根据原子守恒,CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl,C项正确;根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( ）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C。
发生氧化反应的元素不同D。
生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】（2020·滁州模拟）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( ）A.KClO3在反应中得到电子B。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》3《氧化还原反应》(苏教版)
课时3 氧化还原反应(本课时对应同学用书第11~15页) 【课时导航】复习目标1. 理解氧化还原反应的本质。
2. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
学问网络问题思考问题1有单质参与或生成的反应，肯定是氧化还原反应吗?问题2物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性或还原性就肯定越强吗?【自主学习】考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【基础梳理】1. 依据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。
推断氧化还原反应的最佳判据是。
2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
【举题说法】例题1(2021·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【答案】 A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。
变式1下列说法错误的是()A. 置换反应肯定是氧化还原反应B. 化合反应不行能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不行能是复分解反应【答案】 B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中肯定存在元素化合价的变化，则置换反应肯定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参与的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中肯定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应肯定不是复分解反应，D正确。
对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的生疏误区误区反例①无单质参与的化合反应肯定不是氧化还原反应H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应②无单质生成的分解反应肯定不是氧化还原反应NH4NO3N2O↑+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应③有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应C(石墨)C(金刚石)3O22O3以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念【基础梳理】1. 氧化还原反应的推断(1) 氧化还原反应的本质特征是，实质是。
2021届高考化学一轮复习基础训练：氧化还原反应【答案+详解】
氧化还原反应1.(湖北部分重点中019届模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断错误的是( )A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】D【解析】由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH＋4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。
该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物(N2)时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH＋4)的物质的量之比为3∶2，故D错误。
2．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应及其应用【答案+详解】
氧化还原反应1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。
②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。
③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。
由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。
实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。
由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。
实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。
2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO3-是产物。
所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3-。
在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。
2021届高考化学考点微专题：氧化还原反应【解析版】
氧化还原反应1．（2020·海南高三模拟）氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 的电负性比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为433423SiH 4NH Si N 12H ++。
下列有关说法正确的是( )A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成26.88 L H 2 1．【答案】C【解析】A ．Si 的电负性比H 的小，则SiH 4中电子偏向H ，H 为-1价，Si 为+4价，A 选项错误；B ．反应前后Si 的化合价不变，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，则SiH 4是还原剂，NH 3为氧化剂，B 选项错误：C ．根据方程式可知，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，所以H 2是氧化产物，也是还原产物，C 选项正确；D ．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D 选项错误；答案选C 。
2．（2020·全国高三专题练习）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与11.2 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为 A ．32 g B ．48 g C ．64 g D ．96 g2．【答案】C【解析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与11.2LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO 3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=11.2222.4/LL mol=1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；正确答案：C。
2021届高三化学一轮复习课时同步跟踪检测(七) 氧化还原反应规律及应用
跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O；IO－3―→I2；MnO－4―→Mn2＋；HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O，1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→I2,1 mol IO－3得5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋，1 mol MnO－4可得5 mol e－，HNO2―→NO,1 mol HNO2得1 mol e－。
虽然B、C项中的1 mol IO－3、MnO－4均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。
答案：B2．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O2－7被还原为X n＋，则n值为() A．2B．3C．4D．5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2＋物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O2－7氧化的Fe2＋物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O2－7在反应中得到6 mol e－，1个X2O2－7降低6价，1个X降低3价，则反应后X为＋3价的离子。
答案：B3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol解析：选B由反应知还原剂是S2O2－3，氧化剂是O2，每有1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。
【2021高考化学】氧化还原反应含答案
2021届高考化学：氧化还原反应一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )[解析] A ．Cu 与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A 正确； B ．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B 错误； C ．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C 正确； D ．二氧化硫与硫化钠反应生成S ，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D 正确； 故选B 。
2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3【答案】B3、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。
下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了【答案】C4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质【答案】B5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应【答案】C6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
2021_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测(六)氧化还原反应(含解析)新人教版必修第一册
课时跟踪检测〔六〕 氧化复原反响A 级—学业水平考试达标练1．以下属于氧化复原反响的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O解析：选C 只有C 项发生了化合价的变化。
2．以下说法正确的选项是( )A ．复分解反响中有的是氧化复原反响，有的不是氧化复原反响B ．置换反响有可能是非氧化复原反响C ．化合反响一定是氧化复原反响D ．分解反响不一定是氧化复原反响解析：选D 复分解反响都不是氧化复原反响，A 错误；置换反响有单质的反响和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化复原反响，B 错误；分解反响中有单质生成的是氧化复原反响，化合反响中有单质参加的反响是氧化复原反响，C 错误，D 正确。
3．氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．用汽油除去油污解析：选D 汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化复原反响。
4．以下各组物质发生的反响，既是化合反响，又是氧化复原反响的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OB ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3解析：选B 化合反响符合A ＋B ―→C 形式，即两种或两种以上物质反响生成一种物质；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响。
5．以下变化属于复原反响的是( )A ．Fe→FeSO 4B ．Cu(NO 3)2→CuC ．C O→CO 2D ．NaCl→AgCl解析：选B 物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。
Fe 0 →Fe ＋2SO 4、Cu ＋2 (NO 3)2→Cu 0、C ＋2O→C ＋4O 2、NaCl －1 →Ag Cl －1，只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了复原反响。
2021年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【广东省揭阳市xx年高中毕业班高考第一次模拟考试】下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A．CO＋H2O=====高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O23．【xx·上海高考】在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②素化合价没有发生变化；故选A。
4．【xx年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2C均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应DCl2+H2O=HCl+HClO5．【福建省漳州市七校xx届高三第二次联考化学试题】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO2－4有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂6．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
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——氧化还原反应1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A．铁杆生锈B．FeSO4由浅绿色变成棕黄色C．Na2O2由淡黄色变成白色D．石灰水表面附有白色固体解析：选D 铁单质→Fe2O3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2＋变为Fe3＋，存在化合价的变化；Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变化，D项不属于氧化还原反应。
3.下列变化中，气体被还原的是( ) A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀解析：选B CO 2与Na 2O 2反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO 2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A 项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C 项错误；氨气与AlCl 3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D 项错误。
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2=====焙烧Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法不正确的是( )A ．O 2只作氧化剂B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移 解析：选D 反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS 2既是氧化剂，又是还原剂，O 2只作氧化剂，SO 2既是氧化产物又是还原产物，若有 1 mol O 2参加反应，则反应中共有6 mol 电子转移。
5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应；B项，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N2既是氧化产物，又是还原产物；D项，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。
9．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16N A解析：选C A项，该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N2既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3 mol N2转移电子的数目为8N A。
10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) 选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选C A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。
11．氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L。
(3)在x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________。
A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
解析：(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。
(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由－1价变化为0价和－2价，所以转移电子数为2e－，则转移3 mol电子，产生的氧气为1.5 mol，体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
(3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
(4)已知反应中，Mn元素的化合价由＋7降低为＋2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×(7－2)e－＝10e－，Cl元素的化合价由－1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×(1－0)e－＝10e－，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为2答案：(1)Cu ＞(2)33.6 (3)D12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 molNaClO2，转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。
在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。
还原产物为________，当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。
解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol。
(2)该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。
(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol ÷(4－3)＝0.1 mol，质量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。
答案：(1)＋4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl 6.75。