高考化学总复习单元检测(四) 氧化还原反应

单元检测(四) 氧化还原反应

一、基础落实训练

1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )

A ．海带提碘

B ．氯碱工业

C ．氨碱法制碱

D ．海水提溴

解析：选C A 项，海带提碘是由KI 变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，氯碱工业是电解饱和NaCl 水溶液产生NaOH 、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

2．制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是( )

A ．NH 3

B ．Mg

C ．FeCl 3

D ．NaHCO 3

解析：选B 由镁的化合物制取单质Mg ，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。

3．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，只有氧化还原反应发生的是

( )

A ．苛性钠溶液

B ．漂白粉

C ．氯水

D ．生石灰

解析：选C A 项，NaOH 和CO 2反应生成Na 2CO 3和H 2O ，属于非氧化还原反应，错误；B 项，漂白粉空气中久置，先发生CO 2＋H 2O ＋Ca(ClO)2===CaCO 3＋2HClO ，属于非氧化还原反应，后发生2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑，属于氧化还原反应，错误；C 项，氯水在空气中久置变质，发生Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，均属于氧化还原反应，正确；D 项，生石灰在空气中久置变质，发生CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，均属于非氧化还原反应，错误。

4．下列反应中，SiO 2作为氧化剂的是( )

A ．SiO 2＋CaO===CaSiO 3

B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O

C ．SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO

D ．SiO 2＋2Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑

解析：选C A 、B 、D 项，反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，错误；C 项，反应中Si 元素化合价从＋4价降低到0价，SiO 2作氧化剂，正确。

5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

A ．氧化剂被还原，还原剂被氧化

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

解析：选A A 项，氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，正确；B 项，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，非金属单质在氧化还原反应中，化合价也可以升高，例如碳在O 2中燃烧生成CO ，碳是还原剂，氧气是氧化剂，错误；C 项，元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，即有可能被氧化也可能被还原，错误；D 项，可能发生歧化反应，如Na 2O 2和H 2O 的反应，错误。

6．(2019·全华武义一中检测)下列反应中，HCl 被氧化的是( )

A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

B ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

C ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O

D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

解析：选D A 项，NaOH 与HCl 的反应为中和反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B 项，该反应中H 元素化合价由＋1价降低到0价，得电子，HCl 被还原，错误；C 项，该反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，错误；D 项，该反应中Cl 元素化合价由－1价升高到0价，失电子，HCl 被氧化，正确。

7．(2019·宁波余姚中学检测)下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )

A ．HCl →H 2

B ．FeCl 3→FeCl 2

C ．SO 2→H 2SO 4

D ．CO 2－3→HCO －3 解析：选C A 项，HCl →H 2，氢元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；B 项，FeCl 3→FeCl 2，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；C 项，SO 2→H 2SO 4，

硫元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，正确；D 项，CO 2－3→HCO －3，元素化合价不

变，错误。

8．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A ．NaHCO 3可作为发酵粉主要成分

B ．氯水用作杀菌、消毒

C ．硫酸工业中SO 2转化成SO 3

D ．工业上利用铁矿石炼铁

解析：选A 家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO 3)受热易分解为Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，不是氧化还原反应；氯水用作杀菌、消毒，利用其强氧化性；硫酸工业中SO 2转化成SO 3过程中SO 2被氧化；工业上利用铁矿石炼铁过程中铁矿石被还原。

9．已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )

A ．钠与水反应制氢气

B ．水通电反应制氢气

C ．氯气与水反应制次氯酸

D ．煤与水反应制水煤气

解析：选C 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，只有N 元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。A 项，水中H 元素的化合价降低，水为氧化剂，不符合题意；B 项，水通电反应制制氢气，水既是氧化剂也是还原剂，不符合题意；C 项，只有Cl 元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；D 项，煤与水反应制水煤气C ＋H 2O(g)=====△CO ＋H 2，水作氧化剂，不符合题意。

10．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋。由此推断还原性最强的是( )

A ．Sn 2＋

B ．Fe 2＋

C ．Ce 3＋

D ．Ce 4＋ 解析：选A 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Sn 2＋>Fe 2＋＞Ce 3＋。

11．对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法中正确的是( )

A ．H 2只是还原产物

B ．水是还原剂

C ．Ca(OH)2是氧化产物

D ．H 2既是氧化产物又是还原产物

解析：选D 正确标出各物质元素的化合价Ca ＋2H 2－1＋2H 2＋1O －2 ===Ca ＋2 (O －2H ＋1)2＋2H 20

↑，钙元素、氧元素化合价没变，只有氢元素化合价变化，CaH 2中－1价的氢元素升高为0价，