高考化学总复习单元检测(四) 氧化还原反应

单元检测(四) 氧化还原反应一、基础落实训练1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．氨碱法制碱D ．海水提溴解析：选C A 项，海带提碘是由KI 变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，氯碱工业是电解饱和NaCl 水溶液产生NaOH 、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

2．制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是( )A ．NH 3B ．MgC ．FeCl 3D ．NaHCO 3解析：选B 由镁的化合物制取单质Mg ，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。

3．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，只有氧化还原反应发生的是( )A ．苛性钠溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰解析：选C A 项，NaOH 和CO 2反应生成Na 2CO 3和H 2O ，属于非氧化还原反应，错误；B 项，漂白粉空气中久置，先发生CO 2＋H 2O ＋Ca(ClO)2===CaCO 3＋2HClO ，属于非氧化还原反应，后发生2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，属于氧化还原反应，错误；C 项，氯水在空气中久置变质，发生Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，均属于氧化还原反应，正确；D 项，生石灰在空气中久置变质，发生CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，均属于非氧化还原反应，错误。

4．下列反应中，SiO 2作为氧化剂的是( )A ．SiO 2＋CaO===CaSiO 3B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2COD ．SiO 2＋2Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑解析：选C A 、B 、D 项，反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，错误；C 项，反应中Si 元素化合价从＋4价降低到0价，SiO 2作氧化剂，正确。

5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂被还原，还原剂被氧化B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原解析：选A A 项，氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，正确；B 项，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，非金属单质在氧化还原反应中，化合价也可以升高，例如碳在O 2中燃烧生成CO ，碳是还原剂，氧气是氧化剂，错误；C 项，元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，即有可能被氧化也可能被还原，错误；D 项，可能发生歧化反应，如Na 2O 2和H 2O 的反应，错误。

6．(2019·全华武义一中检测)下列反应中，HCl 被氧化的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑C ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2OD ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D A 项，NaOH 与HCl 的反应为中和反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B 项，该反应中H 元素化合价由＋1价降低到0价，得电子，HCl 被还原，错误；C 项，该反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，错误；D 项，该反应中Cl 元素化合价由－1价升高到0价，失电子，HCl 被氧化，正确。

7．(2019·宁波余姚中学检测)下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．HCl →H 2B ．FeCl 3→FeCl 2C ．SO 2→H 2SO 4D ．CO 2－3→HCO －3 解析：选C A 项，HCl →H 2，氢元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；B 项，FeCl 3→FeCl 2，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；C 项，SO 2→H 2SO 4，硫元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，正确；D 项，CO 2－3→HCO －3，元素化合价不变，错误。

8．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．NaHCO 3可作为发酵粉主要成分B ．氯水用作杀菌、消毒C ．硫酸工业中SO 2转化成SO 3D ．工业上利用铁矿石炼铁解析：选A 家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO 3)受热易分解为Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，不是氧化还原反应；氯水用作杀菌、消毒，利用其强氧化性；硫酸工业中SO 2转化成SO 3过程中SO 2被氧化；工业上利用铁矿石炼铁过程中铁矿石被还原。

9．已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )A ．钠与水反应制氢气B ．水通电反应制氢气C ．氯气与水反应制次氯酸D ．煤与水反应制水煤气解析：选C 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，只有N 元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A 项，水中H 元素的化合价降低，水为氧化剂，不符合题意；B 项，水通电反应制制氢气，水既是氧化剂也是还原剂，不符合题意；C 项，只有Cl 元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；D 项，煤与水反应制水煤气C ＋H 2O(g)=====△CO ＋H 2，水作氧化剂，不符合题意。

10．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋。

由此推断还原性最强的是( )A ．Sn 2＋B ．Fe 2＋C ．Ce 3＋D ．Ce 4＋ 解析：选A 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Sn 2＋>Fe 2＋＞Ce 3＋。

11．对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法中正确的是( )A ．H 2只是还原产物B ．水是还原剂C ．Ca(OH)2是氧化产物D ．H 2既是氧化产物又是还原产物解析：选D 正确标出各物质元素的化合价Ca ＋2H 2－1＋2H 2＋1O －2 ===Ca ＋2 (O －2H ＋1)2＋2H 20↑，钙元素、氧元素化合价没变，只有氢元素化合价变化，CaH 2中－1价的氢元素升高为0价，被氧化，产物为氧化产物，CaH 2作还原剂。

H 2O 中＋1价氢元素化合价降低为0价，被还原，产物为还原产物，H 2O 为氧化剂。

H 2既是氧化产物，又是还原产物。

同时注意H 2O 中＋1价氢元素还有部分保持价态不变，在Ca(OH)2中仍为＋1价。

12．下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A ．2KClO 3MnO 2,2KCl ＋3O 2↑B ．4P ＋5O 2点燃,2P 2O 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2H 2＋O 2点燃,2H 2O解析：选D D 项中，氧化剂是O 2，还原剂是H 2，二者物质的量之比是1∶2。

13．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )A ．3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2C ．Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH D ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO解析：选D A 项，水中H 元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B 项，水中O 元素的化合价升高，水为还原剂，错误；C 项，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D 项，只有Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，正确。

14．下列推断可能合理的是( )A ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B ．木炭与浓硝酸反应可能生成CO 和NH 4NO 3C ．因为SO 2具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥SO 2D ．Cl 2转变为HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现解析：选B A 项，H 2O 2既具有氧化性也具有还原性，错误；B 项，如果浓硝酸与木炭反应生成CO 和NH 4NO 3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立，正确；C 项，因浓H 2SO 4中S 的化合价与SO 2中S 的化合价相邻，即浓H 2SO 4不能与SO 2反应，所以浓H 2SO 4能干燥SO 2，错误；D 项，Cl 2与H 2O 直接反应可得到HClO ，该反应中Cl 2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现，错误。

15．已知还原性：B－＞C－＞D－，下列方程式不正确的是()A．2C－＋D2===2D－＋C2B．2C－＋B2===2B－＋C2C．2B－＋D2===2D－＋B2D．2B－＋C2===2C－＋B2解析：选B A项，还原性C－＞D－，则反应2C－＋D2===2D－＋C2可以发生，正确；B项，还原性B－＞C－，所以反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，B项错误、D项正确；C项，还原性B－＞D－，则反应2B－＋D2===2D－＋B2能发生，正确。

16．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。

往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是()A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋B．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋C．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋D．4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋解析：选B根据氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可知，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯气后，氯气会按I－、Fe2＋、Br－的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3＋生成。

由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的I－、Fe2＋和Br－的物质的量相同。