跟踪检测(四) 氧化还原反应

跟踪检测（四）氧化还原反应

1．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A．煤液化制得清洁能源

B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D．从海水中提取氯化镁

解析：选D A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。

2．下列说法正确的是()

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

解析：选B HClO的氧化性强，A错误；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－> B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。

3．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()

A．上述过程中，最终被还原的是NO－3

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

解析：选D溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋

的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe 2＋迅速被氧化成Fe 3＋，故硝酸的氧化性比Fe 3＋强，综上所述氧化性：HNO 3>Fe 3＋

>稀硫酸，B 正确；SO 2被氧化后产生的H ＋和NO －3构成强氧化体系，氧化Fe 2＋

时生成无色难溶于水的NO 气体，C 正确；由A 知最终被还原的是NO －3，故相当于SO 2与NO －

3之间的氧化还原反应，有3SO 2～2NO －3，则通入SO 2与逸出气体的体积比为3∶2，故D 错误。

4．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方

程式：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ；干法制备的化学反应方程式：2FeSO 4＋4Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。有关分析错误的是( )

A ．等物质的量时，Na 2FeO 4氧化能力优于NaClO

B ．湿法中氢氧化铁被氧化

C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移3 mol 电子

D ．次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠

解析：选C A 项，1 mol Na 2FeO 4作氧化剂得3 mol 电子，而1 mol NaClO 作氧化剂得2 mol 电子，所以等物质的量时，氧化能力Na 2FeO 4>NaClO ；C 项，干法中每生成1 mol Na 2FeO 4，应转移4 mol 电子；D 项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na 2FeO 4。

5．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si 3N 4)：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温

Si 3N 4＋6CO 。下列叙述正确的是( ) A ．Si 3N 4中Si 元素显－4价，N 元素显＋3价

B ．上述反应中每生成1 mol Si 3N 4，N 2得到12 mol 电子

C ．在氮化硅的合成反应中，N 2是氧化剂，SiO 2是还原剂

D ．由上述反应可知还原性：SiO 2＞Si 3N 4

解析：选B Si 3N 4中N 为－3价，Si 为＋4价，A 项错误；该反应中N 2是氧化剂，C 是还原剂，C 项错误；该反应中SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与Si 3N 4的还原性谁大谁小，D 项错误。

6．已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S ↓。对该反应的说法正确的是( )

A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂

B ．H 2O 作还原剂

C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子

D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

解析：选A 因Cl 的非金属性比S 强，故S 2Cl 2中S 、Cl 的化合价分别为＋1、－1价，则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A 项正确，B 、D 项错误；SO 2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误。

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()

A22

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2

解析：选D A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，H2O2被氧化成O2，反应过程中氢原子和氧原子构成水分子，正确；B项，根据产物，氯气先氧化Fe2＋，还原性Fe2＋>Br－，发生的反应是6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3，正确；C 项，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为[0－(－1)]×2×1 mol＝2 mol，正确；D项，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，③中氧化性MnO－4>Cl2，氧化性由强到弱的顺序是MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，错误。

8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是()

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2

解析：选C KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为＋3价，A项正确；由①知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由②可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O2－7是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7>I2，D项正确。

9．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是() A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子