2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用1专项测试含解析20191108142
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (1)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。
323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。
2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)
专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。
1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c ．线桥只出现在反应物中。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (5) Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓C.232Fe O +3CO2Fe+3CO ∆D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是( ) A.13613514014258585858,,,Ce Ce Ce Ce 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl 2CeI 3+3H 2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知① 2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O 7 + K 2SO 4 + H 2O,② K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O ③ Fe 2(SO 4)3 + 2HI = 2FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4. 下列正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I 2 < Fe 2(SO 4)3 < K 2Cr 2O 7C.反应②中FeSO 4中的Fe 2+ 被氧化,还原产物是Fe 2(SO 4)3D.还原性为HI<FeSO 4< Cr 2(SO 4)36、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为22SO I Fe Cl -+->>>,222SO H O >下列反应不可能发生的是( ) A. 323I Fe-++ 222I Fe ++ B. 3+222Fe +?SO +2H O 22424Fe SO H +-+++ C.222SO +2H O+I 24H SO +2HID.2224H O +H SO 2222SO O H O ↑+↑+7、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A. 182222?2?Na O H O +182 4? Na OH O +↑B. 242NH Cl H O +232 NH H O HCl ⋅+C. 18422242?5?3KMnO H O H SO ++1824422 2?5? 8K SO MnSO O H O ++↑+D. 3736K ClO HCl +3722 3? 3K Cl Cl H O +↑+8、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的规律与应用 (3) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N 2转移的电子的物质的量为6molB. N 2既是氧化剂，又是还原剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. NaNO 2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。
下列有关说法正确的是( )A.24K FeO 中Fe 的化合价为+7B.3Fe(OH)是该反应的氧化剂C.24K FeO 是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 24K FeO 转移的电子为6mol5、已知Fe 3O 4可表示成FeO.Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2322S O -+O 2+4OH -Fe 3O 4+2 642S O -+O 2+ 2H 2O 。
下列说法正确的是( )A.O 2和322S O是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol6、处理含氰(CN -)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。
高考化学一轮复习专题四氧化还原反应应用集训(含解析)
专题四氧化还原反应应用篇【应用集训】1.(2020淄博二模)I具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化。
下列说法不正确的是()A.用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I O3->I2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数之比为2∶5D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I+3H2O6Cl+I O3-+6H+答案C2.(2020滕州一中高三4月模拟,10)如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下:(FeTiO3中Ti为+4价)下列叙述正确的是()A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替答案C3.(2020菏泽一模,10)H5IO6是一种弱酸,可通过下列方法制备:下列说法正确的是()A.室温下,KIO3的溶解度比Ba(IO3)2的小B.反应②中,被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为5∶1C.反应③的产物中n(I2)∶n(O2)=4∶9D.反应④中酸X可选用盐酸或硝酸答案C4.(2020省实验中学高三月考,11)已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4溶液反应生成 Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确是()A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B.开始加入的 K2Cr2O7为C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I2Fe2++I2D.混合之前,K2Cr2O7与 FeSO4的物质的量之比为1∶6答案D5.(2020潍坊二模,13)四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
2020届高考化学同步复习专项：专题四 氧化还原反应含解析
2020届高考二轮复习专项：专题四 氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（ ）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。
专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx
专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。
2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用
2020 届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化复原反响的规律与应用（2）1、某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。
办理SO2一般用生石灰或类似物质来汲取。
以下图是办理该废气的装置表示图。
以下说法不正确的选项是()A. 此过程中既有分解反响, 也有化合反响B. CaSO4既是氧化产物 , 又是复原产物C.使用此废气办理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol, 会对应生成 1mol CO22、将 13.6g Cu 和 Cu 2O 构成的混淆物加入250mL—定浓度的稀硝酸中 , 固体完整溶解生成Cu(NO 3 ) 2和 NO。
向所得溶液中加入 1.0L 0.5-1mol L 的 NaOH溶液 , 生成积淀的质量为 19.6g,此时溶液呈中性 , 且金属离子积淀完整。
以下说法正确的选项是()A. 原固体混淆物中,Cu 和 Cu 2 O 的物质的量之比为 1:1B. 原稀硝酸的浓度为 1.3mol L-1C.产生的 NO的体积为 2.24LD.反响后节余硝酸的物质的量为0.1mol3、偏二甲肼 [(CH 3) 2NNH2] 和四氧化二氮是运载火箭所用燃料, 在火箭升空过程中 , 发生反响(CH ) NNH+2N O=3N +2CO+4H O供给能量。
以下表达正确的选项是()3222422A. 该燃料绿色环保, 在焚烧过程中不会造成任何环境污染B. 该反响中偏二甲肼是复原剂,N2O4是氧化剂C.N2既是氧化产物又是复原产物,CO2既不是氧化产物也不是复原产物D.每有 0.6mol N2生成 , 转移电子数量为 2.4 NA4、向 27.2g Cu 和 Cu2O的混淆物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完整反响，生成NO 和 Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完整积淀，积淀质量为39.2g 。
以下有关说法不正确的选项是( )A． Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC．产生的 NO在标准情况下的体积为 4.48LD． Cu 、 Cu2O与硝酸反响后节余HNO3为 0.2mol5、据统计，银川市的灵活车保有量每年以15%至 20%的速度增加，交通事故也频发; 汽车在强烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。
下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用(1)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+ C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。
下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。
2020年高考化学《氧化还原反应的规律》专项复习及答案解析
2020年高考化学《氧化还原反应的规律》专项复习1.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄氧化性：C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D 向溶液中滴入几滴溶液，生成白色沉淀；再加入几滴溶液，又产生黑色沉淀溶度积：A. AB. BC. CD. D2.、混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜3.已知某溶液中含有、、的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中、、的物质的量之比为4：3：2，则通入的物质的量是原溶液中物质的量的A. B. C. D.4. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论 A将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，无明显现象证明B向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明溶液中存在平衡C向溶液中持续通入气体Y ，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是气体D用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色证明氧化性：比强A. AB. BC. CD. D5. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实 验 现 象 结 论A向NaI 溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置 溶液下层呈紫红色还原性强于B向溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D 向AgCl 悬浊液中加入出现黑色沉淀A. AB. BC. CD. D6.下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是A. 还原性：B. 氧化性：C. 还原性：D. 氧化性：7.利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是置于光亮处A、探究氧化性：B、探究催化剂对化学反应速率的影响C、验证非金属性：D、验证甲烷和氯气能发生反应A. AB. BC. CD. D8.黄铁矿中价硫元素在酸性条件下可以与发生反应，其离子方程式如下9.__________ ____________________ _____未配平：下列说法正确的是A. 是氧化剂，是还原产物B. 的氧化性强于C. 生成lmol 时，转移7mol 电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生10.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIA的氧化性比强溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜B受热分解加热可将和固体混合物分离C金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护D具有漂白性用氯气制盐酸A. AB. BC. CD. D11.下列叙述中正确的是A. 将KI和溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性B. 通入溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是D. 通入溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解12.下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A签別甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验晶体是否已氧化将样品溶于稀后，滴加KSCN变质溶液，双察溶液是否变红C 验证的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A. AB. BC. CD. D13.下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证的氧化性强于向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制100mL 溶液将溶于100mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D验证的溶解度小于将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀A. AB. BC. CD. D14.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A. 硫代硫酸钠与稀硫酸B. 硫与热NaOH溶液C. 溶液中加入D. 与盐酸15.如图四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共含有的元素是A. ClB. FeC. CD. N16.在探究的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是B. 向溴水中通入，溶液褪色，说明价硫具有还原性C. 将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明酸性强于17.氢化亚铜是一种难溶物质，用溶液和“另一种反应物”在时反应可生成它．CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A. “另一种反应物”一定具有还原性B. “另一种反应物”一定只具有氧化性C.D. CuH既可作氧化剂也可作还原剂18.高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌19.向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用4专项测试含解析
氧化还原反应的规律与应用（4）1、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO 为氧化剂,2N 为氧化产物B.催化转化总反应为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂C.NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和2N2、单质X 和Y 相互反应生成化合物22X Y +- 有下列叙述：① X 被氧化;②X 是氧化剂;③X 具有氧 化性;④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2-具有还原性;⑥XY 中的X 2+具有氧化性;⑦Y 的氧化性比XY 中X 2+的 氧化性强。
以上叙述正确的是（ ） A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦3、已知：还原性3HSO ->I -，氧化性3IO -> I 2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，直至过量；实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液，直至过量。
下列说法正确的是（ ） A.两个实验中溶液的pH 变化趋势相同B.两实验中生成等量I 2时，转移电子的物质的量相同C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO 3初始量为3mol,当溶液中I¯与I 2的物质的量之比为5:2时,氧化产物为3.2molD.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 4、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物产 物 ①KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4K 2SO 4、MnSO 4A ．氧化性由强到弱顺序为4MnO -> C12>Fe 3+>Br 2 B ．第①组反应的氧化产物为O 2C ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1：2D ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol5、已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ,且23232Co O Cl FeCl I 、、、的氧化性依次减弱。
2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用(5)专项测试(含解析)
氧化还原反应的规律与应用（5）1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成3O 的反应属于氧化还原反应C.反应I 属于复分解反应D.该过程中2O 作催化剂2、工业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电子C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电子3、已知反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HCl 全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D.1mol KClO 3在反应中得到6mole -4、分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁5、氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。
对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。
发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准6、工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)电解 2Na＋Cl2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑下列有关说法正确的是（）A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )NaClO在发生器中作氧化剂A. 3H O得到2mol电子B. 吸收塔中1mol 22H O的分解C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22Na SOD. 从“母液”中可回收的主要物质是248、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mol X,反应转移2mol e-9、为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,过滤,得到0.64g 红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c(Cu2+)=0.1mol/L。
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应(含解析)
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练氧化还原反应一、选择题1、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：选B。
LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。
A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，1 mol Al3＋生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。
2．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。
反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
3．下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl解析：选C。
2020届高考化学二轮复习 氧化还原反应规律及应用(共18张PPT)
四、价态律
实质：元素处于最高价态时只有氧化性， 但不一定有强氧化性；处于最低价态时只 有还原性，但不一定有强还原性；处于中 间价态时既有氧化性又有还原性。
应用：判断元素或物质是否有氧化性或还 原性
例4：+6价的硫元素只有氧化性；-2价的硫 只有还原性；+4价的硫既有氧化性又有还 原性 牛刀小试：下列叙述正确的是（ ）
氧化还原反应的规律及应用
考纲要求：
1.能判断氧化还原反应的类型
2.总结氧化还原反应的有关规律
考试指导：氧化还原反应的基本规律 重在应用，其中考查频率比较高的是 守恒律和强弱律，具体的考查方式为 物质的氧化性、还原性强弱比较，配 平及有关计算。
氧化还原反应“五大”规律的应 用一、守恒律
实质：对于一个完整的氧化还原反应， 化合价升高总数等于化合价降低总数， 失电子总数等于得电子总数。
应用：判断氧化产物、还原产物，标注电 子转移方向。
例5：在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O的反应中， 被氧化的氯与被还原的氯 的原子个数比为( ) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
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（ 2O16全国）NaClO2是一种重要的杀 菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一 种生产工艺如下：
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出 的少量ClO2。此收反应中，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为________，该反 应中氧化产物是________
2:1 O2
应用：比较氧化性、还原性的强弱，判 断反应进行的方向
例2：现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去 I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂 是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】(含解析)
2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列与化工生产相关描述不合理．．．的是A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅2.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同时，NO(转化为NO2−)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. HClO氧气NO的能力比NaClO强B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收44.8L NO，则消耗3mol NaClOD. NaClO溶液中有c(OH−)>c(H+)+c(HClO)3.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. ①转化中N 2H 4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N 2H 4可处理水中1 mol O 2 D. 工业上也可使用Na 2SO 3处理锅炉水中的溶解氧 4. 选项 实验操作 现象结论AKN O 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO 3-还原为NH 3 B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN 溶液溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe 氧化成Fe 3+C 向KI 溶液中加入CC l 4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CC l 4，难溶于水 D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na 2SO 4溶液和CuS O 4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A B C D5. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。
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氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+C ．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >ID.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:55、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。
下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。
现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．图中AB 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7 B ．开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25molC ．K 2Cr 2O 7与FeSO 4反应的物质的量之比为1∶3D ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 27、一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S 为-2价)与100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g 硫单质、0.425mol FeCl 2和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+。
则下列说法正确的是( )A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1B.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1C.生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.858、某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是2CO 可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:22Mg+CO 2MgO+C 点燃,下列关于该反应的判断正确的是( )A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性2CO >MgO ,还原性Mg>CC.2CO 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目9、亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 2。
酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：24232MnO NO H MnNO H O +--+-→++++ (未配平)，下列叙述错误的是( )A ．生成1mol Mn 2＋，转移电子为5mol B ．该反应中氮元素被氧化 C ．配平后，水的化学计量数为3D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:510、已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为:3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O,下列说法正确的是( )A.O 2和223S O -是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,则转移电子为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol11、雄黄 (As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。
若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用__________ 吸收。
NO =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 +10H+ +103H3AsO4，则反应中转移电子的数目为______________。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（填字母）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定12、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
1.某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:氧化过程中应将温度控制在__________。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为__________。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是__________。
2.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示,A包含物质的化学式为N2和__________3.工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A 点以前)反应的化学方程式为__________。
②C 点高于B 点的原因是__________。
答案以及解析1答案及解析： 答案：C解析：A 项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B 项，用2Na S 将水中的2+Cu 、2+Hg 等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C 项，用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+Cr ,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D 项，用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。
2答案及解析： 答案：B解析：A 项,X 为+5价的氮的氧化物,故X 是25N O ;B 项,NO 能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,故不能用排空气法收集NO;C 项,氨气催化氧化生成NO,NO 被氧气氧化为2NO ,用水吸收2NO 可制得硝酸;D 项,根据氧化还原反应的相关知识可知,3NH 可与2NO 反应生成2N 。
3答案及解析：答案：C 解析：4答案及解析： 答案：D解析：反应① 中4NaHSO 中各元素化合价反应前后均不变，不是氧化产物，A 项错误；碘元素在反应① 中被氧化，在反应②中被还原，B 项错误；反应② 中3NaIO 是氧化剂，24Na SO 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性:-2-34IO >SO ，C项错误；反应①中生成1mol 2I 转移2A N 个电子，反应②中生成1mol 2I 转移10A N 个电子，所以反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为A A 2:101:5N N =，D 项正确。
5答案及解析： 答案：D解析：该反应中氧化产物有2O 和4HClO ，A 项错误；3HClO 不是Cl 的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性Cl>S 来推断酸性324HClO >H SO ，B 项错误；若8,3a b ==，根据原子守恒和得失电子守恒得①2c +d =8，②12+2d =10c ，联立①②解得2,4c d ==,则该反应转移20-e ，C 项错误；设混合气体中2O 为mol x ，则2Cl 为(1-x )mol,3271(1)45x x +-=,解得23x =，解1mol 混合气体中2O 为2mol 3,2Cl 为1mol 3，即22(O ):(Cl )2:1n n =，由此可配平化学反应方程式，D 项正确。
6答案及解析： 答案：D解析：A ．开始时3Fe +浓度不变，则说明3Fe +没有参加反应，则AB 应为227K Cr O 和碘化钾的反应，227K Cr O 为氧化剂，A 正确；B ．BC 段3Fe +浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为32Fe I +-+222Fe I ++，B 正确；C ．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为3+-227K Cr O ~6Fe ~6I ，共消耗的(I ) 1.5mol n -=，则开始加入的227K Cr O 的物质的量为1.5mol 60.25mol ÷=，C 正确；D ．由方程式32Fe I +-+222Fe I ++可知，BC 段消耗KI 0.9mol ，则32(Fe )(Fe )0.9mol n n ++==，227K Cr O 可与4FeSO 反应的物质的量为0.25mol:0.9mol 5:18=，D 错误，答案选D 。
7答案及解析： 答案：D解析：n(S)=2.4g+32g ·mol -1=0.075mol ，根据得失电子守恒得()30.075020.12(3)5n Fe mol mol +⨯--⎡⎤⎣⎦==-，则n(Fe 2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol ，所以Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B 错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl 2为0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×2÷0.1L=8.5mol·L -1,故A 错误；根据氢原子、氯原子守恒得22()()()110.4252n H S n HC n FeCl mol ===,V(H 2S)=0.425mol×22.4L·mol -1=9.52L,故C 错误；Fe x S 中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol ，n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1，所以X =0.85,故D 正确。