高考化学复习专题优质课件 常见金属元素ppt
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2024年新高考版化学专题五金属及其化合物讲解部分PPT
Fe(OH)3:红褐色固体,难溶于水,受热时易分解为Fe2O3,2Fe(OH)3 +3H2O。
Fe2O3
4.铁盐及亚铁盐的检验与鉴别 1)观察法:含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。 2)用KSCN和氯水检验
3)加碱法
4) 溶液
褪色→Fe2+
O3转化为NaAlO2,MgO不反应;加水溶解过滤得到滤渣Ⅰ(含MgO、Fe2O3)
和滤液(含Na2CrO4、NaAlO2及过量NaOH);介稳态相分离得到Na2CrO4、
NaOH和NaAlO2的溶液;向Na2CrO4溶液中通入CO2(气体A,过量)得到Na2
Cr2O7和NaHCO3;向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)3和NaHCO3;
4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑
二、金属材料 1.合金 1)组成:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)加热熔合生成的具有金 属特性的物质。 2)性能:熔点一般比各成分金属低,硬度和强度一般比各成分金属大。 3)常见合金 ①铁合金:生铁和钢(可分为碳素钢和合金钢)。碳素钢根据含碳量不同, 可分为低碳钢、中碳钢、高碳钢。 ②铝合金,如硬铝密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和 宇宙飞船的理想材料。 ③新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等,广泛用于 航空航天、生物工程和电子工业等领域。
无色
丝 无色。 注意:也可用洁净的铁丝代替铂丝。
观察火焰颜色
铂
3)一些金属元素的焰色
金属元素 焰色 金属元素 焰色
锂 紫红色 钙 砖红色
钠 黄色 锶 洋红色
钾 紫色 钡 黄绿色
铷 紫色 铜 绿色
注意:透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色。
人教版高考化学复习课件-常见金属元素单质及其重要化合物
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
【解析】 (1)結合題意，即是Fe2O3、SiO2和金屬Al在高溫下發 生置換反應；(2)雜質中還存在H2，與Cl2結合形成HCl，高溫下 Cl2也能與Na和Al反應生成NaCl和AlCl3(700 ℃時昇華形成氣 體)；(3)冷凝後的氣體Cl2和HCl均能與堿液反應；(4)電鍍時， 鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3＋， Al3＋再與AlCl結合形成Al2Cl；(5)防止腐蝕的原理包括隔絕金 屬與電解質溶液的接觸、改變金屬內部結構等。
图 12－1
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液 體。A的化學式是____________。 (2) 將 NaOH 溶 液 注 入 新 製 備 的 B 溶 液 ， 觀 察 到 的 現 象 是 ________(選填序號)。 ①生成白色沉澱 ②生成血紅色沉澱 ③生成紅褐色沉澱 ④生成藍色沉澱 ⑤生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉 澱
高考專化題学总十复二习（第│2轮要）人點教熱版课點件 探究
C 【解析】 鋁的氧化物屬於兩性氧化物，不屬於鹼性氧化物， 故A錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠Cu2(OH)2CO3]，故B 錯；因HCl易揮發，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故C 正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋， 不能得到金屬單質；當Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；當Cu2 ＋消耗完，2H＋＋2e－===H2，不可能得到鐵單質和鋁單質，故 D錯。
(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式 為_____________________________。
(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反 應式為___________________________________。
高考化学一轮复习常见金属及其化合物金属材料合金课件鲁科ppt文档
(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( )
(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。
(8)铜是导电性最好的金属材料。( )
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
答案：
题组一 铜及其化合物的性质和应用 1．下列有关铜的化合物的性质的叙述正确的是( ) A．CuSO4 变成 CuSO4·5H2O 是物理变化 B．一定条件下，新制的 Cu(OH)2 悬浊液能与乙醛反应但不能 与乙酸反应 C．CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D．Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋
(2)氢氧化铜 ①物理性质：蓝色不溶于水的固体。 ②化学性质及应用：
(3)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要 成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O。 ②CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的 化学方程式为 CuSO4·5H2O==△===CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受 热 转 化 为 白 色 粉 末 。 无 水 CuSO4 遇 水 变 蓝 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。
4．工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如 下：
(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收 (填字母序号)。 a．浓硫酸 b．稀硝酸 c．NaOH 溶液 d．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________。 (3)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、 Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中 Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (4)利 用反 应 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 2H2O 可 制备 CuSO4 ， 若 将 该 反 应 设 计 为 原 电 池 ， 其 正 极 电 极 反 应 式 为 ___________________________________________________。
高考化学复习专题PPT课件常见金属元素
(6)根据题意，验证猜想一：应保证 H＋浓度增大，而 Cl－浓度不变。设 9.8 mol·L－1 H2SO4 溶液的体积为 V mL，则根据 H＋的量的关系可得 0.2×0.1＋V×10－3×9.8×2 ＝ 10×0.1 ， 解 之 得 V ＝ 50 ； 验 证 猜 想 二 ： 体 系 中 存 在 平 衡 2Cl － (aq) ＋ CuCl(s) CuCl23－(aq)，溶液中氯离子的浓度过大平衡正向移动，可以取少量白色 沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不 成立。
2C(白6u)色操2＋＋ 沉作S淀①O产中2＋生若2。用Cl对1－0＋此m2现oHl·2象OL有=－=如=1S盐下O酸两24－代＋种替2猜C0想u.2C：ml↓ol＋·4LH－＋1盐酸，再通入SO2后，无
猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。 为验证此猜想，取 75 g CuCl2 固体、100 mL 0.2 mol·L－1 盐酸及___5_0___mL 9.8 mol·L－1 H2SO4 溶液配制成 200 mL 溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产 生。 猜想二：c(Cl－)过大导致白色沉淀溶解。 [资料显示：存在平衡 2Cl－ (aq)＋CuCl(s) CuCl23－(aq)] 请设计实验说明该猜想是否成立：__取__少__量__白__色__沉__淀__加__入__饱__和__氯__化__钠__溶__液___ __中__，__搅__拌__，__若__白__色__沉__淀__溶__解__，__说__明__猜__想__二__成__立__，__反__之__不__成__立______。
选择题：元素及其化合物知识是基本概念、 基本理论、化学实验的重要载体，在选择题 中常考查金属元素及其化合物的重要性质、 用途等。 非选择题：近几年全国高考除了对常规金属 元素的考查以外，还增加了对一些较少见的 元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、 Pb等。常与化工流程或化学实验相结合，考 查元素及其化合物的制备、性质、转化、用 途及化学实验操作等。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化
考点 1
考点一
试题 解析
混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
第10讲 金属单质及其化合物
最新考纲
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1 精华聚集 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪 色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。
2 题组训练 (6)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入 过量CO2，有晶体析出。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
试题
解析
题组二 Na2O2的性质 1 精华聚集 3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( B )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 题组训练 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4 ＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1 精华聚集 确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( C ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
2 题组训练
A 1 mol
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 金属材料
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤
液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干
燥得到MgO
解析:Al(OH)3难溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水
2CuO+H2O+CO2↑。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾,其受热分解的化学方程式
为CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O,蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水
CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),据此可用来检验水的存在。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
中的铝及铝的化合物。
(1)Mg、Fe(Al):加足量NaOH溶液;
(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;
(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
训练突破
1.下列各组物质,不能按下图所示关系转化的是( C )。(“→”表示反应
D.18 mol·L-1 H2SO4溶液
解析:将镁、铝混合物加入HNO3和浓硫酸中都不产生H2;加入NaOH溶液
2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤
液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干
燥得到MgO
解析:Al(OH)3难溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水
2CuO+H2O+CO2↑。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾,其受热分解的化学方程式
为CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O,蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水
CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),据此可用来检验水的存在。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
中的铝及铝的化合物。
(1)Mg、Fe(Al):加足量NaOH溶液;
(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;
(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
训练突破
1.下列各组物质,不能按下图所示关系转化的是( C )。(“→”表示反应
D.18 mol·L-1 H2SO4溶液
解析:将镁、铝混合物加入HNO3和浓硫酸中都不产生H2;加入NaOH溶液
2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。
《金属元素》PPT课件
0.98
499 4591
0.93
+1
421 3088
0.82
405 2675
0.82
371 2436
0.79
E0(M+/M)(V)
M+ 水合热 (kJ.mol-1)
-3.045 -2.7109 -2.923 -2.925 519 406 322 293
-2.93 254
表17-2 碱土金属元素的一些基本性质
△ MCO3====MO＋CO2↑ （M=碱土）
M2O+H2O = 2MOH (M=碱金属) M2O+CO2 = M2CO3(M=碱金属) MO+H2O=M(OH)2 (M=碱土金属) MO+CO2 = MCO3 (M=碱土金属) BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(铍酸钠) BeO+2HCl=BeCl2+H2O
中，如溶于乙醇。 ⑥ 镁离子和锂离子的水合能力均较强。
铍和铝的相似性
① 都是两性金属，既能溶于酸也能溶于强碱； ② 都能被冷的浓硝酸钝化； ③ 氢氧化物均为两性； ④ 氯化物都为共价型化合物，易升华、易聚合、易溶于有机
溶剂； ⑤ 氧化物均为高熔点、高硬度的物质。
11.2 ds区元素
ds区元素包括铜族元素(ⅠB)族元素的铜、银、 金和锌族元素的锌、铬、汞。它们的价电子构性分 别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。由于它们的次外层的 d亚层刚好排满10个电子，而最外电子层构型又和s 区相同，所以称为ds区。
Cu2 2Cl SO 2 2H2O 2CuCl SO42 4H 2Cu2 4I 2CuI I2（碘量法测定铜的依据）
3、银盐
（1）氧化银 向可溶性银盐中加入强碱可得；暗褐色；受热不稳定，可
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[解析] A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生 反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃 烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应 的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。
第一部分
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十二讲 常见金属元素
[最新考纲]
[考向分析]
1. 了 解 常 见 金 属 ( 如 Na 、 Mg 、 Al、Fe、Cu等)的活动性顺序。 2. 了 解 常 见 金 属 及 其 重 要 化 合 物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 3. 了 解 合 金 的 概 念 及 其 重 要 应 用。 4. 以 上 各 部 分 知 识 的 综 合 应 用。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 常 见 金属元 素ppt
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猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。 为验证此猜想，取 75 g CuCl2 固体、100 mL 0.2 mol·L－1 盐酸及___5_0___mL 9.8 mol·L－1 H2SO4 溶液配制成 200 mL 溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产 生。 猜想二：c(Cl－)过大导致白色沉淀溶解。 [资料显示：存在平衡 2Cl－ (aq)＋CuCl(s) CuCl23－(aq)] 请设计实验说明该猜想是否成立：__取__少__量__白__色__沉__淀__加__入__饱__和__氯__化__钠__溶__液___ __中__，__搅__拌__，__若__白__色__沉__淀__溶__解__，__说__明__猜__想__二__成__立__，__反__之__不__成__立______。
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[解析] Ⅰ.(1)石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；(2)氯气有毒， 可用氢氧化钠溶液吸收，所以 B 装置是吸收尾气；(3)根据实验过程可知，氯气 和铜反应除了生成 CuCl2 外，还可能有 CuCl 生成，还可能有铜剩余，或有石棉 绒夹杂，因此可能含有的杂质是 Cu 或 CuCl 或石棉绒。
3．知道十一种物质的重要用途： 钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉——袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝——中和胃酸
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现象为酸性KMnO4溶液褪色或产生蓝色沉淀；若该溶液中的阴离子含有Cl－， 则容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液检验。 (3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可 能是_____________________或_________________等。 (4)Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为_____________。 (5)Na在氧气(N中H4燃)2C烧O，3 无论氧气是否足NH量4，HC产O物3 均为_____________。
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤 除去。 (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法。 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一 种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。
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2．熟记6种物质的俗名或化学式：
C烧u碱SO、4·火5H碱2O、：苛_性__钠__：_蓝___矾____(_胆____矾____)__，__，
熟石灰、消石灰：__________N_a_O__H___，
[解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无 醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)。
2．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )C A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
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明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)——去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水
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(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。 先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(1)的方法除去溶液中
的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法。 先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(2)的方法除去溶液中
(5)操作②中反应的离子方程式为
酸抑制Cu2＋的水解
___________________________________________________________________。
2C(白6u)色操2＋＋ 沉作S淀①O产中2＋生若2。用Cl对1－0＋此m2现oHl·2象OL有=－=如=1S盐下O酸两24－代＋种替2猜C0想u.2C：ml↓ol＋·4LH－＋1盐酸，再通入SO2后，无
考点一 金属及其化合物的性质与转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
1．(2018·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A)
A．NaHCO3(s)――△ →Na2CO3(s)饱―和―石灰→水NaOH(aq) B．Al(s)N―aO―H→aqNaAlO2(aq)过―量H―C→laqAl(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)―氨―水→[Ag(NH3)2]＋(aq)―蔗糖―a→q Ag(s) D．Fe2O3(s)―高―A温l→Fe(s)―HC―la→q FeCl3(aq)
FeCl3 Na2O2
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5．掌握3类特殊的反应： (1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸
式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白质等。 (2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。 (3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
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(1)石棉绒的作用是____增__大__铜__粉__与__氯__气__的__接__触__面__积_。 (2)装置B中的试剂是______N_a_O__H__溶__液_。 (3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是
3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (B)
A．NaCl(aq)―电―解→Cl2(g)―F―△es→ FeCl2(s) B．MgCl2(aq)―石―灰乳→Mg(OH)2(s)―煅―烧→MgO(s) C．S(s)―O点―2燃g→ SO3(g)―H―2O→l H2SO4(aq) D．N2(g)高温―高H压―2、g→催化剂NH3(g)―NCaOC―l2→ agq Na2CO3(s)
_________________________(写一种即可)。 Cu或CuCl或石棉绒
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Ⅱ.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________________。
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核 心 突 破——补知能、学方法 ►知能补漏
1．区分8种物质的颜色： Na2O2 是 __淡__黄__色___ ； Fe2O3 是 __红__棕__色___ ； Fe3O4 、 CuO 是 __黑__色___ ； Mg(OH)2、Al(OH)3是__白__色___；Fe(OH)3是__红__褐__色___；Cu(OH)2是__蓝__色___。
铜绿、孔雀石：_________C__花碱：______C_u_2_(_O_H__)_2C__O_3____，
碱石灰：CaO与NaOH的混N合a2S物iO。3溶液
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的Fe3＋。
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备 考 验 证——练典题、重应用 1．(2019·唐山一模)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成
的催化剂。 Ⅰ.实验室用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
选择题：元素及其化合物知识是基本概念、 基本理论、化学实验的重要载体，在选择题 中常考查金属元素及其化合物的重要性质、 用途等。 非选择题：近几年全国高考除了对常规金属 元素的考查以外，还增加了对一些较少见的 元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、 Pb等。常与化工流程或化学实验相结合，考 查元素及其化合物的制备、性质、转化、用 途及化学实验操作等。