高考化学复习专题优质课件 常见金属元素ppt

选择题：元素及其化合物知识是基本概念、 基本理论、化学实验的重要wk.baidu.com体，在选择题 中常考查金属元素及其化合物的重要性质、 用途等。 非选择题：近几年全国高考除了对常规金属 元素的考查以外，还增加了对一些较少见的 元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、 Pb等。常与化工流程或化学实验相结合，考 查元素及其化合物的制备、性质、转化、用 途及化学实验操作等。
第一部分
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十二讲 常见金属元素
[最新考纲]
[考向分析]
1. 了 解 常 见 金 属 ( 如 Na 、 Mg 、 Al、Fe、Cu等)的活动性顺序。 2. 了 解 常 见 金 属 及 其 重 要 化 合 物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 3. 了 解 合 金 的 概 念 及 其 重 要 应 用。 4. 以 上 各 部 分 知 识 的 综 合 应 用。
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[解析] Ⅰ.(1)石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；(2)氯气有毒， 可用氢氧化钠溶液吸收，所以 B 装置是吸收尾气；(3)根据实验过程可知，氯气 和铜反应除了生成 CuCl2 外，还可能有 CuCl 生成，还可能有铜剩余，或有石棉 绒夹杂，因此可能含有的杂质是 Cu 或 CuCl 或石棉绒。
现象为酸性KMnO4溶液褪色或产生蓝色沉淀；若该溶液中的阴离子含有Cl－， 则容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液检验。 (3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可 能是_____________________或_________________等。 (4)Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为_____________。 (5)Na在氧气(N中H4燃)2C烧O，3 无论氧气是否足NH量4，HC产O物3 均为_____________。
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6．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 (1)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe3＋的方法。 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3]中之一，
(5)操作②中反应的离子方程式为
酸抑制Cu2＋的水解
___________________________________________________________________。
2C(白6u)色操2＋＋ 沉作S淀①O产中2＋生若2。用Cl对1－0＋此m2现oHl·2象OL有=－=如=1S盐下O酸两24－代＋种替2猜C0想u.2C：ml↓ol＋·4LH－＋1盐酸，再通入SO2后，无
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猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。 为验证此猜想，取 75 g CuCl2 固体、100 mL 0.2 mol·L－1 盐酸及___5_0___mL 9.8 mol·L－1 H2SO4 溶液配制成 200 mL 溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产 生。 猜想二：c(Cl－)过大导致白色沉淀溶解。 [资料显示：存在平衡 2Cl－ (aq)＋CuCl(s) CuCl23－(aq)] 请设计实验说明该猜想是否成立：__取__少__量__白__色__沉__淀__加__入__饱__和__氯__化__钠__溶__液___ __中__，__搅__拌__，__若__白__色__沉__淀__溶__解__，__说__明__猜__想__二__成__立__，__反__之__不__成__立______。
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4．辨明5个常见认识误区： (1)Na2O2不是_____碱__性氧化物。 (2)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有___________，
无法证明是否含有___________。 含FFe3e＋3＋的溶液中混有Fe2＋，一般可用F酸e2＋性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，
FeCl3 Na2O2
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5．掌握3类特殊的反应： (1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸
式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白质等。 (2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。 (3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
铜绿、孔雀石：_________C__a_(_O_H__)2_________，
水玻璃、泡花碱：______C_u_2_(_O_H__)_2C__O_3____，
碱石灰：CaO与NaOH的混N合a2S物iO。3溶液
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_________________________(写一种即可)。 Cu或CuCl或石棉绒
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Ⅱ.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________________。
[解析] A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生 反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃 烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应 的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。
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2．熟记6种物质的俗名或化学式：
C烧u碱SO、4·火5H碱2O、：苛_性__钠__：_蓝___矾____(_胆____矾____)__，__，
熟石灰、消石灰：__________N_a_O__H___，
[解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无 醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)。
2．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )C A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
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明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)——去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水
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(1)石棉绒的作用是____增__大__铜__粉__与__氯__气__的__接__触__面__积_。 (2)装置B中的试剂是______N_a_O__H__溶__液_。 (3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是
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核 心 突 破——补知能、学方法 ►知能补漏
1．区分8种物质的颜色： Na2O2 是 __淡__黄__色___ ； Fe2O3 是 __红__棕__色___ ； Fe3O4 、 CuO 是 __黑__色___ ； Mg(OH)2、Al(OH)3是__白__色___；Fe(OH)3是__红__褐__色___；Cu(OH)2是__蓝__色___。
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤 除去。 (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法。 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一 种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
[解析] 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂， 制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟 焕 石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成的NaOH为强 碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于 判断变色硅胶是否吸水，D项正确。
3．知道十一种物质的重要用途： 钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉——袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝——中和胃酸
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考点一 金属及其化合物的性质与转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
1．(2018·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A)
A．NaHCO3(s)――△ →Na2CO3(s)饱―和―石灰→水NaOH(aq) B．Al(s)N―aO―H→aqNaAlO2(aq)过―量H―C→laqAl(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)―氨―水→[Ag(NH3)2]＋(aq)―蔗糖―a→q Ag(s) D．Fe2O3(s)―高―A温l→Fe(s)―HC―la→q FeCl3(aq)
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(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。 先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(1)的方法除去溶液中
的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法。 先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(2)的方法除去溶液中
3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (B)
A．NaCl(aq)―电―解→Cl2(g)―F―△es→ FeCl2(s) B．MgCl2(aq)―石―灰乳→Mg(OH)2(s)―煅―烧→MgO(s) C．S(s)―O点―2燃g→ SO3(g)―H―2O→l H2SO4(aq) D．N2(g)高温―高H压―2、g→催化剂NH3(g)―NCaOC―l2→ agq Na2CO3(s)
的Fe3＋。
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备 考 验 证——练典题、重应用 1．(2019·唐山一模)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成
的催化剂。 Ⅰ.实验室用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。