高考化学复习专题
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学专题复习—锰及其化合物
高考化学专题复习—锰及其化合物1. 下列说法正确的是（ ）A.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，该电池的正极反应式为MnO 2 ＋ e — ＋ H ＋ ＝ MnOOH ，电池反应的离子方程式为Zn ＋ 2MnO 2 ＋ 2H ＋ ＝ Zn 2＋ ＋ 2MnOOHB.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2 + 12Zn +(1+6x )H 2O+16ZnSO 4 MnOOH +16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O 放电时，电池的正极反应为：MnO 2 + e − + H + = MnOOH[C.实验室制取氯气可以使用启普发生器，反应原理可以用下面的离子方程式表示：MnO 2 + 4H + + 2Cl - =======△Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H2O D.工业上以软锰矿为原料,利用烟道气中的SO 2，加入稀硫酸进行酸浸，制备MnSO 4•H 2O ，反应的离子方程式为：MnO 2 + SO 2 +2H + = Mn 2+ + SO 2－4 + H 2O【答案】A【解析】A 项，酸性西蒙干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是活泼金属，为负极，电解质显酸性，因此负极反应式为 Zn – 2e - = Zn 2+，中间碳棒为正极，其中MnO 2得电子转化为MnOOH ，A 项正确B项，原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H2O = MnOOH + OH-，故B错误；C项，制取氯气的原理正确，但是不能使用启普发生器，使用启普发生器必须满足下列要求：块状或者颗粒状固体与液体反应，不能加热，也不能释放出的大量的热，并且生成物中不能有沉淀产生。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
高考化学专题复习—官能团和有机物的性质
高考化学专题复习—官能团和有机物的性质1、关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是①所有碳原子可能共面；①能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；①1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；①能发生酯化反应；①能发生加聚反应；①1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A.①①B.①①C.①①D.①①3、有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4、下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应5、有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是()A.有机物A易溶于水B.有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛C.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应D.在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物6、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是()A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B.X不溶于水，密度可能比水的小C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X互为同分异构体7、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
高考化学专题复习：电解质溶液
高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。
在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。
下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。
pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
高考化学专题复习专题一物质的分类及转化-高考真题练习(附答案)
专题一物质的分类及转化考点一物质的组成与分类1.（2023重庆，1,3分）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021—2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是()A.重组蛋白B.高性能铜箔C.氮化镓半导体D.聚氨酯树脂2.（2023山东，1,2分）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃3.(2023浙江1月选考，1,3分)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO₂B.SiO₂C.MgOD.Na₂O4.(2023浙江6月选考，1,3分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维5.(2022全国乙，7,6分)生活中处处有化学。
下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧6.(2023全国甲，7,6分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于难以被氧化7.★(2023辽宁，1,3分)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()A.利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形成，太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀8.★(2021天津，1,3分)近年我国在科学技术领域取得举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶作的降落伞，芳纶是高分子材料9.(2022广东，2,2分)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
高考化学专题复习：物质的分类与转化
高考化学专题复习：物质的分类与转化一、单选题1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物C．SO2、SO3、CO2都是酸性氧化物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)C．用石膏或盐卤点豆腐D．在海水与河水交界处，易形成沙洲3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D5．下列属于碱性氧化物的是（）A．KOH B．NH3C．Fe2O3D．NaClO6．下列属于弱电解质的是（）A．次氯酸钠B．氨水C．冰醋酸D．二氧化硫7．下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A．铜常用来生产导线B．常用生石灰作干燥剂C．70%的酒精溶液常用作消毒剂D．用石蕊试液检验溶液的酸碱性8．在下列工业生产中涉及化学变化的是（）A．煤矿开采煤B．木板厂用木材制木板C．玻璃厂用玻璃刀切割玻璃D．石灰厂用石灰石烧制生石灰9．对下列物质分类全部正确的是（）①小苏打；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤10．能区分胶体和溶液的方法是（）A．能透过滤纸的是溶液B．用肉眼观察，均匀透明的是溶液C．静置，有分层现象的是胶体D．有丁达尔现象的是胶体11．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能12．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．石墨和C60互称为同位素B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去13．下列说法正确的是（）A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．溶液是电中性的，胶体是带电的14．将下列各组物质分类正确的是（）A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰15．下列叙述中，不正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOHB．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，盐酸属于混合物D．CaCO3、Na2CO3、CuCO3都属于碳酸盐二、多选题16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
高考化学专题复习：有机物的检验
高考化学专题复习：有机物的检验一、单选题（共20题）1．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．下列有关物质鉴别的方法中错误的是（）A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液Cu OH鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用新制()2D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷3．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）4．下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是（）①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚①取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚①取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚FeCl溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚①取样品，滴加少量的3A．仅①① B．仅①①① C．仅①① D．全部5．下列有机实验操作正确的是（）A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的Cu(OH)2，再水浴加热观察现象6．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；①加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；①与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失。
下列结论正确的是（）A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和乙酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇8．以下实验能获得成功的是（）A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键9．下列叙述正确的是（）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．检验下列物质所选用的试剂正确的是（）12．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置13．下列实验能成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯14．下列说法正确的是（）A．焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成15．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C．利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）17．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C．点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热18．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
高考化学专题复习：钠及其化合物
高考化学专题复习：钠及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂2.若碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，在分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）A．放出CO2的量前者为后者的二分之一B．放出的CO2的量前者为后者的二倍C．消耗盐酸一样多D．消耗盐酸后者比前者多3.下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1 4.Na2O2中阴离子为O22-，下列说法正确的是（）A．1molO22-中含有电子数为18N AB．将紫色石蕊试液中加入少量的Na2O2，溶液变为蓝色C．1molNa2O2与过量的H2O充分反应，转移电子数为2N AD．Na2O2不是碱性氧化物，不能与酸反应5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和盐酸C．Fe和Cl2D．NaOH和CO26.下列关于Na2O2的说法错误的是（）A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．由Na+和O2-构成D．具有强氧化性7.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B．碳酸氢钠受热易分解，用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠有强氧化性，可用作环境消毒剂8.下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜9.下列叙述正确的是（）A．Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B．Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体C．Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性D．少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大10.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
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高考化学复习专题——信息迁移式试题[考纲要求]能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。
这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。
能有效地考查考生的自学能力和思维能力。
具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。
解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。
一、直接利用题目呈现的信息[试题回顾]1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
2. 海波(Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是（3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是（4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是[课堂练习]3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S 112.8 444.6 略S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C122SCl2设计实验装置图如下：⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：⑵ E 中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶ C 、D 中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A 、B 的名称分别是____________、____________，F 的作用是___________。
⑸.如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F 中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S 2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S 2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
二、挖掘题目潜在信息[试题回顾]4.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是___________________________________________________________。
5. 溴酸钾（KBrO 3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1“合成”时的化学方程式为__________________________________________________。
Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 水 氯化钾 氧化镁（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是________________。
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_________________________________________。
[课堂练习]６．有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF 6，研究报告指出：“关于XePtF 6的电价有Xe 2+[PtF 6]2-、Xe +[PtF 6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF 6溶解，然后在此溶液中加入RbF 可得到RbPtF 6；加入C s F 可得到C s PtF 6，这些化合物都不溶于CCl 4等非极性溶剂。
”试回答：（1）在Xe + PtF 6 → XePtF 6中， 元素被还原，生成的产物中Pt 的化合价为（2）XePtF 6是 （离子、共价）化合物。
三、敏捷、准确地获取试题所给相关信息，并将信息整理后进行再现7．超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(T c )和临界压力(P c )以上时的一种特殊状态的流体。
它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW ）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。
水的状态与压强、温度关系如右图示意：（1）在773K 、10 MPa 时，水的状态是_________，使之成为超临界水的必要措施为 。
（2）80年代中期美国学者Modell 首次提出超临界水氧化技术（SCWO ），即以超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO 42―、PO 43―）等无毒小分子，反应过程中放热。
该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2] ，利用SCWO 技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为 。
（3）SCWO 基本工艺流程如下图所示：冷凝器 高压泵废液 氧气 压缩机 a b 热交 换器 超临界 水氧化 反应器 c水水减压阀 hf 气液分离 水 气 e d g工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理。
在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是_________________________ __ _。
若检测到管道c中的流体的温度为360 K，管道e、d中的流体的温度为500 K，则上述a—h管道中易发生堵塞的管道为__________（填字母）。
定期清洗管道的方法是____________________________________。
[课后拓展练习]1.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。
该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。
反应工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“<”“>”“=”）理由是。
（2剩余压强mmHg 760 10 1 0.1平衡时的温度℃2370 1700 1430 1235①②（3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO 3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl 2• 6H 2O)，其中 K Cl•MgCl 2• 6H 2O 属于 。
A ．复盐B ．混合物C ．配合物（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 。
２．已知向+2Zn 离子溶液中滴加氨水，生成2)Zn(OH 白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了+243)Zn(NH ．此外，2)Zn(OH 既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成-22ZnO ，所以2)Zn(OH 是一种两性氢氧化物．现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A ．硫酸B ．盐酸C ．硝酸D ．氢氧化钠溶液E ．氨水（填写时用字母代号）请填写下表3.已知： CH 3CH=CH 2+HClO CH 3CH(OH)CH 2Cl ， CH 3CH=CH 2 +Cl 2 ClCH 2CH=CH 2+HCl 丙三醇是一种很重要的化工原料，用丙烯为原料合成丙三醇的有关程序如下：CH 3CH=CH 2 → A → B → CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH)（1）CH 3CH=CH 2 → A 这一过程是 反应（从加成、取代、消去、酯化中选择），你作出这种选择的理由是 ；（2）A 的结构简式为 ,B 可能的结构简式为 。
（3）写出B → CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH)的化学方程式 。
4．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH 4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器：系指以H 2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO 与H 2O （气）反应生成CO 2和H 2所需1000℃高温的装置。
在编号为i ～v 的反应器中发生如下反应：500℃ 40℃（a）CH4+2O2→C O2+2H2O （b）CH4+H2O(g)→CO+3H2（c）2CH4+3H2O(g)→CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3（e）CO+H2O CO2+H2 +Q 〉0 （f）2H2+O2→2H2O（1）写出e反应的平衡常数表达式K= ,若只增加H2O的浓度,该反应的正反应速率,平衡常数(填“增大”、“减小”、“不变”)（2）反应(f)发生在编号为的反应器中，它的作用是（3）属于制备合成氨原料气的反应有（填反应方程式编号）,反应(d)的作用是（4）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?高考化学复习专题——信息迁移式试题参考答案1.（1）②NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl（4）必须保证①中H2SiF6能全部反应，防止导致②中生成Na2SiF6沉淀2、（1）便于硫被水浸润（3）用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次。