高考化学复习专题
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学专题复习—锰及其化合物
高考化学专题复习—锰及其化合物1. 下列说法正确的是（ ）A.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，该电池的正极反应式为MnO 2 ＋ e — ＋ H ＋ ＝ MnOOH ，电池反应的离子方程式为Zn ＋ 2MnO 2 ＋ 2H ＋ ＝ Zn 2＋ ＋ 2MnOOHB.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2 + 12Zn +(1+6x )H 2O+16ZnSO 4 MnOOH +16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O 放电时，电池的正极反应为：MnO 2 + e − + H + = MnOOH[C.实验室制取氯气可以使用启普发生器，反应原理可以用下面的离子方程式表示：MnO 2 + 4H + + 2Cl - =======△Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H2O D.工业上以软锰矿为原料,利用烟道气中的SO 2，加入稀硫酸进行酸浸，制备MnSO 4•H 2O ，反应的离子方程式为：MnO 2 + SO 2 +2H + = Mn 2+ + SO 2－4 + H 2O【答案】A【解析】A 项，酸性西蒙干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是活泼金属，为负极，电解质显酸性，因此负极反应式为 Zn – 2e - = Zn 2+，中间碳棒为正极，其中MnO 2得电子转化为MnOOH ，A 项正确B项，原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H2O = MnOOH + OH-，故B错误；C项，制取氯气的原理正确，但是不能使用启普发生器，使用启普发生器必须满足下列要求：块状或者颗粒状固体与液体反应，不能加热，也不能释放出的大量的热，并且生成物中不能有沉淀产生。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
高考化学专题复习—官能团和有机物的性质
高考化学专题复习—官能团和有机物的性质1、关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是①所有碳原子可能共面；①能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；①1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；①能发生酯化反应；①能发生加聚反应；①1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A.①①B.①①C.①①D.①①3、有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4、下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应5、有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是()A.有机物A易溶于水B.有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛C.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应D.在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物6、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是()A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B.X不溶于水，密度可能比水的小C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X互为同分异构体7、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
高考化学专题复习：电解质溶液
高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。
在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。
下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。
pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
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高考化学复习专题——信息迁移式试题[考纲要求]能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。
这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。
能有效地考查考生的自学能力和思维能力。
具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。
解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。
一、直接利用题目呈现的信息[试题回顾]1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
2. 海波(Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是（3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是（4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是[课堂练习]3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S 112.8 444.6 略S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C122SCl2设计实验装置图如下：⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：⑵ E 中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶ C 、D 中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A 、B 的名称分别是____________、____________，F 的作用是___________。
⑸.如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F 中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S 2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S 2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
二、挖掘题目潜在信息[试题回顾]4.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是___________________________________________________________。
5. 溴酸钾（KBrO 3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1“合成”时的化学方程式为__________________________________________________。
Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 水 氯化钾 氧化镁（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是________________。
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_________________________________________。
[课堂练习]６．有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF 6，研究报告指出：“关于XePtF 6的电价有Xe 2+[PtF 6]2-、Xe +[PtF 6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF 6溶解，然后在此溶液中加入RbF 可得到RbPtF 6；加入C s F 可得到C s PtF 6，这些化合物都不溶于CCl 4等非极性溶剂。
”试回答：（1）在Xe + PtF 6 → XePtF 6中， 元素被还原，生成的产物中Pt 的化合价为（2）XePtF 6是 （离子、共价）化合物。
三、敏捷、准确地获取试题所给相关信息，并将信息整理后进行再现7．超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(T c )和临界压力(P c )以上时的一种特殊状态的流体。
它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW ）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。
水的状态与压强、温度关系如右图示意：（1）在773K 、10 MPa 时，水的状态是_________，使之成为超临界水的必要措施为 。
（2）80年代中期美国学者Modell 首次提出超临界水氧化技术（SCWO ），即以超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO 42―、PO 43―）等无毒小分子，反应过程中放热。
该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2] ，利用SCWO 技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为 。
（3）SCWO 基本工艺流程如下图所示：冷凝器 高压泵废液 氧气 压缩机 a b 热交 换器 超临界 水氧化 反应器 c水水减压阀 hf 气液分离 水 气 e d g工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理。
在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是_________________________ __ _。
若检测到管道c中的流体的温度为360 K，管道e、d中的流体的温度为500 K，则上述a—h管道中易发生堵塞的管道为__________（填字母）。
定期清洗管道的方法是____________________________________。
[课后拓展练习]1.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。
该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。
反应工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“<”“>”“=”）理由是。
（2剩余压强mmHg 760 10 1 0.1平衡时的温度℃2370 1700 1430 1235①②（3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO 3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl 2• 6H 2O)，其中 K Cl•MgCl 2• 6H 2O 属于 。
A ．复盐B ．混合物C ．配合物（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 。
２．已知向+2Zn 离子溶液中滴加氨水，生成2)Zn(OH 白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了+243)Zn(NH ．此外，2)Zn(OH 既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成-22ZnO ，所以2)Zn(OH 是一种两性氢氧化物．现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A ．硫酸B ．盐酸C ．硝酸D ．氢氧化钠溶液E ．氨水（填写时用字母代号）请填写下表3.已知： CH 3CH=CH 2+HClO CH 3CH(OH)CH 2Cl ， CH 3CH=CH 2 +Cl 2 ClCH 2CH=CH 2+HCl 丙三醇是一种很重要的化工原料，用丙烯为原料合成丙三醇的有关程序如下：CH 3CH=CH 2 → A → B → CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH)（1）CH 3CH=CH 2 → A 这一过程是 反应（从加成、取代、消去、酯化中选择），你作出这种选择的理由是 ；（2）A 的结构简式为 ,B 可能的结构简式为 。
（3）写出B → CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH)的化学方程式 。
4．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH 4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器：系指以H 2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO 与H 2O （气）反应生成CO 2和H 2所需1000℃高温的装置。
在编号为i ～v 的反应器中发生如下反应：500℃ 40℃（a）CH4+2O2→C O2+2H2O （b）CH4+H2O(g)→CO+3H2（c）2CH4+3H2O(g)→CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3（e）CO+H2O CO2+H2 +Q 〉0 （f）2H2+O2→2H2O（1）写出e反应的平衡常数表达式K= ,若只增加H2O的浓度,该反应的正反应速率,平衡常数(填“增大”、“减小”、“不变”)（2）反应(f)发生在编号为的反应器中，它的作用是（3）属于制备合成氨原料气的反应有（填反应方程式编号）,反应(d)的作用是（4）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?高考化学复习专题——信息迁移式试题参考答案1.（1）②NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl（4）必须保证①中H2SiF6能全部反应，防止导致②中生成Na2SiF6沉淀2、（1）便于硫被水浸润（3）用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次。