2020高考化学热点专题辅导(六)
2020高考化学知识点大汇总
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
2020年高考：化学知识点高频必考完整版
2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题六第一单元化学反应中的热效应课件
-282.9 kJ· mol-1)=-110.6 kJ· mol-1,即2C(s)+O2(g)
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能 反应物具有的总能量小于生成物具有的 量 总能量
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应 生成物分子成键时释放的总能量小于反 物分子断键时吸收 的总能量 ΔH<0 应物分子断键时吸收的 总能量 ΔH>0
放热反应
图示
吸热反应
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
2H2(g)+O2(g)
下列相关表述正确的是 ( D ) A.三个反应都是吸热反应 C.a=b B.a、b和c均为正值 D.2b=c
解析 根据热化学方程式中ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,
H2燃烧时放出热量,可知三个热化学方程式中ΔH均小于0,即a、b、c均
小于0,故A、B项不正确;因为H2O的状态不同,a≠b,C不正确;根据焓的 性质,若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍,故 2b=c,D项正确。
(2)可燃物燃烧的条件是与① O2接触 、温度达到着火点。
(3)充分燃烧的必要条件是② O2 要充足,与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
2.反应热(焓变)
(1)定义:在恒温、恒压的条件下,反应过程中吸收或释放的热量。 (2)符号:③ ΔH 。 (3)单位:④ kJ/mol或kJ· mol (4)测量:可用量热计测量。
2020最新高三化学考试必考知识点梳理五篇分享
2020最新高三化学考试必考知识点梳理五篇分享高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。
高三化学知识点1常见化学反应(一)金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第6章 热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断
)中含有与苯类似的 Π66大π键，则吡啶中N原子的
价层孤电子对占据__D___(填标号)。
A.2s轨道
B.2p轨道
C.sp杂化轨道
D.sp2杂化轨道
已知吡啶中含有与苯类似的 Π66大 π 键，则说明吡啶中 N 原子也是采用 sp2 杂化， 杂化轨道只用于形成 σ 键和容纳孤电子对，则吡啶中 N 原子的价层孤电子对占 据 sp2 杂化轨道。
(2)N2O分子中的大π键表示为__Π__43 __。 (3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，在水中能微弱电离出 H＋和 N－3 ，则 N－3 中的大 π 键应表示 为__Π__43__。
N－3 价电子总数为 16，原子总数为 3，所以与 CO2 为等电子体，二者成键方式类
似，参与形成大 π 键的原子数为 3，形成两个 Π43，如图
热点强化14 微粒空间结构 大π键 的判断
热点 精讲
(一)微粒空间结构的判断
1.熟记常见分子(离子)的空间结构
微粒组成(A为 中心原子)
实例
中心原子的 中心原子的 微粒空间结构
孤电子对数 杂化方式
BeCl2、CO2、HCN
_0__
__sp__
_直__线__形__
AB2
SO2、SnBr2、NO－ 2
6.已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道，则 p
电子可在多个原子间运动，形成“离域 π 键”(或大 π 键)。大 π 键可用 Πmn 表示，其中
m、n 分别代表参与形成大 π 键的电子数和原子个数，如苯分子中大 π 键表示为 Π66。
按要求回答下列问题：
(1)下列微粒中存在“离域 π 键”的是__a_d___(填字母)。
a.O3
(人教版)2020高考总复习 化学：第六章 第2讲 原电池 化学电源
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考点一
考点二
5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，下列有关叙述正确的是（ ）
22
考点一
考点二
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c（SO24－）减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
。
答案 （1）减小 减小 （2）减小 增大
33
考点一
考点二
2.（课后习题改编）某蓄电池反应式为 Fe＋Ni2O3＋3H2O 下列推断中正确的是（ ）
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
7
考点一
考点二
1.在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀H2SO4反 应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀H2SO4足 量时，产生H2的物质的量要减少。
2.把一个氧化还原反应拆写成两个电极反应时，首先要写成离子反应，要注意通过 电荷守恒与原子守恒把H＋、OH－、H2O分解到两个电极反应中。
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考点一
考点二
考点二 化学电源 （频数：★★★ 难度：★★★）
名师课堂导语 化学电源知识是电化学中的难点，是我们高考热点题型新型化 学电源的知识源头，特别是燃料电池与充电电池更是重中之重，要熟练掌握介质对 半反应的影响及充电电池四个电极的关系。
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考点一
考点二
1.一次电池 （1）碱性锌锰干电池（图一）
2020年高考化学最全重点知识点归纳
2020年高考化学最全重点知识点归纳2020年高考正在备考阶段，高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，今天小编整理了2020年高考化学知识点总结(最全版)，供同学们参考学习。
2020年高考化学知识点总结如下：1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
高考有机化学热点专题辅导----糖类、油脂、蛋白质和有机高分子化合物
高考有机化学热点专题辅导----糖类、油脂、蛋白质和有机高分子化合物【课标要求】1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
5.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
6.了解加聚反应和缩聚反应的特点。
【知识梳理】一、糖类、油脂、蛋白质小结3、知识网络：CH3CH2OHCO2＋H2O C6H12O6 C12H22O11（C6H10O5）n葡萄糖麦芽糖淀粉（C6H10O5）n纤维素蛋白质氨基酸二、高分子化合物（高聚物）与单体间的相互推断1、由一种单体聚合得到高聚物(1)不同单烯烃间加聚。
规律：丙烯、氯乙烯、苯乙烯等分子中都只含有1个双键，它们都可看成是由乙烯衍变而来，可用通式来表示它们的加聚反应。
(2)丁二烯型加聚。
该类加聚可表示为：(3)甲醛型加聚。
如：(4)开环型加聚。
如：(5)聚酯型缩聚。
(6) 聚醚类缩聚。
如羟基与羟基的缩聚：规律：单体中一个羟基脱氢，与另一个羟基结合成水，余键相连成高聚物。
2、采用两种或多种单体发生共聚(1)单烯烃跟二烯烃共加聚。
如：规律：两种不同单体间进行加聚称为共聚，其加聚产物相当于将各种单体形成的高聚物链节拼接而成。
(2) 酚醛树脂型共缩聚。
如:规律：苯酚的酚羟基上的两个邻位上的氢原子和醛中羰基上的氧原子结合生成水，剩余部分通过半键相连形成高分子。
(3) 聚酯型共缩聚。
如：规律：酸脱羟基醇脱氢，结合形成水，剩余部分通过-COO-形成高聚物。
(4)聚酰胺型共缩聚。
如：光合水解水解水解水解水解缩合【高考试题解析】例1．（08年广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确．．．的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同解析：A．油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。
2020届高三化学高考考前热点问题专题复习—物质的组成和产率计算(定量实验,有答案和详细解析)
2020届高三化学高考考前热点问题专题复习—物质的组成和产率计算（定量实验，有答案和详细解析）1．(2019·潍坊质检)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。
实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品(2～3 g)；②向样品中加入10 mL 5 mol·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________(填字母)。
A．比m g多B．比m g少C．恰好为m g(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
(3)配制250 mL溶液时，除需250 mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________________________________________________________________________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________________________________________________________。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
高中化学专题06化学反应速率和化学平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(45题)
专题06化学反应速率和化学平衡2021年化学高考题1．（2021·浙江）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况)C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39302．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A ．421mol CH (g)<1mol H (g) B ．221mol H O(g)<2mol H O(g)C ．221mol H O(s)>1mol H O(l)D ．()()>1mol C s,金刚石1mol C s,石墨3．（2021·广东高考真题）反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线c X=c Y=c ZB．1t时，()()()t时，Y的消耗速率大于生成速率C．2c Z=2c-c YD．3t后，()()4．（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．（2021·浙江高考真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳随着高考的临近，对于即将参加化学考试的同学们来说，掌握必考知识点是非常重要的。
本文将对2020高考化学必考知识点进行归纳，帮助大家更好地备考和复习。
1. 元素周期表和元素性质元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。
大家需要熟悉元素周期表的结构，包括主族元素、过渡元素和稀有元素的位置。
同时，要了解元素周期表中各元素的基本性质，如原子半径、电离能、电负性等。
这些知识点在化学的原子结构、化学键和化学反应中都有重要的应用。
2. 化学键和分子结构了解化学键的类型和特点是必不可少的。
包括离子键、共价键和金属键等。
同时，要了解共价键的极性和键长对分子性质的影响。
此外，还需要掌握分子的几何构型，如线性、三角形、平面四面体等。
这些知识点与化学键的特性和分子的性质密切相关。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学中的核心概念之一。
要了解化学反应的速率、平衡常数、平衡常数与温度的关系等。
特别是各种常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等，都需要进行系统的掌握。
同时，应了解化学反应的实际应用，如化学肥料的生产和环境污染控制等。
4. 酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应是高考考纲中的必考知识点。
要了解酸碱中和反应的基本特点，包括酸碱中和的定义、中和反应的化学方程式和反应特点。
同时，还要掌握溶液的pH值、酸碱强度和溶液的还原性等性质。
5. 配位化学和过渡金属配位化学和过渡金属也是高考考纲中重要的知识点。
要了解配位化学的基本概念和配位键的形成，还要了解配位化合物的结构和性质。
在过渡金属方面，需要了解过渡金属离子的电子构型、氧化态的变化、络合物的性质等。
这些知识点在催化剂、生物体系和材料科学等方面都有广泛的应用。
6. 有机化学基本概念和反应有机化学是化学中的重要分支。
要了解有机化合物的命名规则、结构特点和物理性质。
同时还需了解有机化学中的一些重要反应，如醇的酸碱性、酯的加水解和醛的氧化等。
2020高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点：氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应高考化学必考知识点：物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
高考化学必考知识点：C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
高考化学必考知识点：有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
高考化学必考知识点：离子反应常见类型1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
2020高考化学高频考点知识汇总
2020高考化学高频考点知识汇总当我们学完全部知识的时候我们需要学会总结，这样才能使我们学到的知识更牢固，今天小编给同学总结了一下高三化学高频知识点专题汇总，希望能帮助同学们高效巩固知识，具体如下：1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2Ca O·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：各种“气”汇集(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1——C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
高中化学第3章 热点强化6 工业流程中含铁化合物的制备---2023年高考化学一轮复习(新高考)
C.氧化反应的离子方程式为 ClO3－＋6H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O D.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
热点专练
因为要控制水解时Fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋必须先
还原为Fe2＋，所以需要确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2＋再被氧化为Fe3＋，
(二)含铁化合物制备的综合流程设计
例2 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。
(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学 方程式为_4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_高=_=_温=_=__2_F_e_2O__3＋__8_S_O__2_。
转移6 mol电子 B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
√C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D.K2FeO4中，基态K＋的核外三个电子能层均充满电子
热点专练
K2FeO4 与 水 反 应 ： 4K2FeO4 ＋ 10H2O ===3O2↑ ＋ 4Fe(OH)3( 胶 体 ) ＋ 8KOH ， 由反应可知每消耗4 mol K2FeO4转移 12 mol电子，则每消耗1 mol K2FeO4 转移3 mol电子，故A错误； K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2，可知K2FeO4与盐酸反应生成 氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故B错误； K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶于水形成的是溶液，可用丁达 尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故C正确； K＋的核外电子排布为2、8、8，第三层未充满电子，故D错误。
高考化学一轮复习(新高考版) 第6章 热点强化15 原子分数坐标、投影图
对点 训练
1.(1)AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI的结构 分 为 α-AgI 和 γ-AgI ， γ-AgI 立 方 晶 胞 的 示 意 图 见图1，图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中 黑球(实心球)表示I－，请在图2中用白球(空心 球)表示出Ag＋的位置。
根据题意，图 1 中原子 1 在左侧面面心，原子 1 的坐标是(12，0，12)，原子 2 在下 面的面心位置，其坐标为(12，12，0)。
2.CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为a nm、b nm和c nm。如图为沿y轴 投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__4__；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为 阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为__a_b4_cM_N_A_×__1_0_2_1 _ g·cm－3(用含字母的 代数式表示)。
，原子 2、3 在晶
从晶胞内的 2、3 点分别向 x、y、z 轴上做垂线，即可得出 2、3 两点的原子分数 坐标分别为(34，14，14)，(14，14，34)。
对点 训练
1.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数 坐标。如图中原子 1 的坐标为(12，12，12)，则原子 2 和 3 的坐标中正确的是 A.原子 2 为(12，0，12) B.原子 2 为(0，12，12) C.原子 3 为(1,0，12)
原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于 晶 胞 体 内 ， 原 子 分 数 坐 标 为 (0,0.3,0.5) 及 (1.0,0.3,0.5)的Cs原子分别位于晶胞的左侧 面、右侧面，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0) 及(0.5,0.8,0)的Cs原子分别位于晶胞的上 底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0) 及 (1.0,0.7,1.0) 、 (0,0.7,0) 及 (1.0,0.7,0) 的 Cs 原子位于晶胞平行于y轴的棱上， 则晶胞中 Cs 原子数目为 1＋4×12＋4×14＝4，由化学式 CsSiB3O7 可知，每个晶胞相 当于含有 4 个“CsSiB3O7”，故晶胞的质量为 4×NMA g，
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2020高考化学热点专题辅导（六）〔共78分，建议时刻45分钟〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题〔此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多项选择、错选或不选得0分。
〕9．以下讲法正确的选项是( )A．用浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，终止时俯视读数，那么所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应赶忙用酒精洗涤。
D．在实验时，假设不慎打破水银温度计，应赶忙用水冲洗水银。
10．以下反应的离子方程式中，正确的选项是( )A．电解饱和食盐水：C1－+H2O电解Cl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O =SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是〔〕A．H2SO4HCl K2S NaOH CO2B．NaCl Na2SO4Na2S NH3·H2O HClC．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2D．Na2S Na2SO4NaCl NaOH HCl12．以下表达正确的选项是〔〕A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30% H2SO4溶液。
电池充、放电时的总反应可表示为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O以下关于此电池的讲法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．放电一段时刻后，电解液的pH 将增大B ．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb ＋－24S O →PbSO 4＋2e －C ．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D ．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔 〕A ．用溶解度数据判定煮沸Mg 〔HCO 3〕2溶液得到的产物是Mg 〔OH 〕2而不是MgCO 3B ．用沸点数据估量将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小判定不同反应的反应速率的快慢D ．用原子〔或离子〕半径数据推断某些原子〔或离子〕氧化性或还原性的强弱15． 25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 醋酸溶液，曲线如下图，有关粒子浓度关系的比较中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．在A 点：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)B ．在B 点：c (OH －)＝c (H ＋)，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．在C 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)V (醋酸) / mL放电充电第II卷非选择题必做题部分五、化学必做题〔此题包括3小题，共计42分〕28．(14分)以下图中A、B、C分不是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如下图，回答以下咨询题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：__________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_____ ____。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
依照B图所示的装置及试剂回答以下咨询题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。
29．〔14分〕A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分不充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(：2NO2 N2O4；△H<0)(1)一段时刻后，反应达到平稳，现在A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B (填〝>〞、〝<〞、〝=〞)；假设打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)假设在A、B中再充人与初始量相等的NO2，那么达到平稳时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；假设通人等量的Ne气，那么达到平稳时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，假设A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界能够进行热传递，那么达到平稳时，_________中的颜色较深。
(4)假设在容器A中充人4.6g的NO2，达到平稳后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，那么平稳时N2O4的物质的量为_________。
30．〔14分〕X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下差不多上无色气体，在适当条件下可发生如以下图所示变化：一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。
请回答以下咨询题：⑴X元素在周期表中的位置是。
⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源〔KOH溶液作电解质溶液〕，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，那么正极通入〔填名称〕；负极电极反应式为。
⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸取生成一种盐。
该盐的水溶液pH 7〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕，其缘故是〔用离子方程式表示〕：。
⑸Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
以下讲法中正确的选项是。
〔填写字母编号〕a．达到化学平稳时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平稳时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平稳的过程中，气体平均相对分子质量减小e．达到化学平稳后，再升高温度，C的体积分数增大选做题部分六、化学选做题有机化学基础模块31．〔8分〕我国第二代身份证采纳的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料能够回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式如下：这种材料可采纳如以下图所示的合成路线(1)(2)RCOOR l＋R2OH→RCOOR2＋R1OH〔R、R1、R2表示烃基〕试回答以下咨询题：(1)⑦的反应类型是。
(2)写出I的结构简式：。
(3)合成时应操纵的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝〔用m、n表示〕。
(4)写出反应②的化学方程式：(5)写出同时符合以下两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
、、。
物质结构与性质模块32．〔8分〕化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和Y 具有相同的电子层；Z 与X 在周期表中位于同一主族。
回答以下咨询题： 〔1〕X 的电子排布式为 ，Y 的轨道表示式为 ； 〔2〕ZX 2的分子式是 ，分子构型为 。
YX 2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。
〔3〕Y 与Z 形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键〔填〝极性〞或〝非极性〞〕，该分子属于__________分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕。
〔4〕Y 的氢化物中分子构型为正四面体的是_______〔填名称〕，键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
〔5〕X 的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。
化学与技术模块33.〔8分〕硫酸工业生产应考虑综合经济效益咨询题。
〔1〕假设从以下四个都市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区〔填选项的标号〕 。
A ．有丰富黄铁矿资源的都市B ．风光秀丽的旅行都市C ．消耗硫酸甚多的工业都市D ．人口稠密的文化、商业中心都市〔2〕据测算，接触法制硫酸过程中，假设反应热都未被利用，那么每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。
请通过运算判定，假设反应：△H= － 98.3kJ ·mol －1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,那么每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量〔H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol -1〕〔3〕CuFeS 2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2，该反应的化学方程式为 。
〔4〕由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4〔由CuO 与SO 3在沸腾炉中CuSO 4在低于660℃时可不能分解，请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的缘故 。
)(21)(22g O g SO )(3g SO参考答案及评分标准一、选择题9． C 10． C 11． C 12． B 13．D 14．C 15．A 五、化学必做题〔此题包括3小题，共计42分〕 28. 〔15分〕 (1) ①2NH 4Cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(1分)， 破坏空气对流，使NH 3充满试管(2分)②不能(1分)；CaCl 2+8NH 3==CaCl 2·8NH 3(1分) (2) ①CaO+H 2O==Ca(OH)2(1分)，反应放热NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O(1分)②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH 3的试管口，假设产生白烟，讲明试管已收集满NH 3，反之，那么没有收集满；或用潮湿的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的试管口，假设潮湿的红色石蕊试纸变蓝，那么讲明NH 3已收集满，反之，那么没有收集满(2分)(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水(2分)；NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小(2分)；43(2分) 29. 〔14分〕 (1)< 〔2分〕 变小〔2分〕 (2)增大〔2分〕 不变〔2分〕 变小〔2分〕 (3)A 〔2分〕 (4)0．02mol 〔2分〕30．〔14分〕⑴第2周期、ⅥA 族〔2分〕⑵氧气〔2分〕 H 2＋2OH －→2H 2O ＋2e －〔2分〕⑶4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 〔2分，条件写不全或不写扣1分〕⑷小于〔2分〕 +4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋〔2分〕⑸ab 〔2分〕〔选对1个给1分，多项选择或错选不得分〕 六、化学选做题 31.〔8分〕(1分) (2分) (1分) (1分) (3分)高温催化剂32.〔1〕1s 22s 22p 4 〔2〕SO 2 V 形 直线形 SP〔3〕CS 2 极性键 非极性 〔4〕甲烷 109°28′ sp3 〔5〕V 形 105° sp3 33．(8分)〔每空2分)〔1〕C 〔2〕SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3Kj 1×106×98%g xx kJgg 3.98%98101986=⨯⨯x=9.83×105Kj 9.83×105kJ －3.6×105Kj=6.23×105Kj 可向外界输出6.23×105kJ 能量〔3〕4CuFeS 2+13O 2 4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2〔4〕SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平稳逆移，SO 3物质的量减少，因此CuSO 4的量减少〔或温度升高，SO 3物质的量减少，故CuSO 4的量减少〕煅烧。