小高考化学知识点重要
化学小高考知识点总结
化学小高考知识点总结一、物质的量和摩尔1. 原子量和相对原子质量原子量是指一个元素的原子质量，相对原子质量是指一个元素的相对原子质量与碳-12的质量比值。
化学中经常用到的单位是摩尔。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值。
3. 摩尔与物质的质量、体积的关系摩尔和物质的质量、体积相关，可以通过摩尔计算进行转换。
4. 摩尔与容积浓度的关系摩尔和容积浓度之间有一定的关系，可以通过容积浓度计算摩尔浓度。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特点化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，具有放热、放光、气体产生、溶质析出等特点。
2. 化学反应的平衡方程式平衡方程式是指表示化学反应的方程式，反应物和生成物在平衡态下的物质量比。
3. 化学反应的热效应和热化学方程式化学反应伴随着热效应，可以通过热化学方程式表示。
4. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5. 化学反应的原理和方法化学反应的原理和方法是指利用化学原理来进行各种化学反应的方法。
6. 化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态的定律，可通过平衡常数表示。
三、溶液和气体1. 溶液的组成和性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的混合物，具有溶解度、溶解热等性质。
2. 溶液的浓度表示溶液的浓度通常可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式表示。
3. 溶质在溶剂中的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程包括溶质分子进入溶液、在溶液中分散和扩散等过程。
4. 气体的性质和气体混合物气体具有可压缩性、扩散性等特点，气体混合物通过分压定律进行计算。
五、原子结构和元素周期表1. 原子结构的组成和基本规律原子结构由原子核和电子壳构成，符合电子排布规律。
2. 元素周期表的构成和规律元素周期表按元素原子序数和元素化学性质进行排列，具有周期律和原子性质规律。
3. 原子结构与元素性质原子结构和元素性质是密切相关的，原子核的构成、电子排布和元素性质之间有一定的关系。
化学小高考必备知识点
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
小高考化学复习的几点建议
小高考化学复习的几点建议自江苏省高考改革以来，小高考的地位日渐提高，尤其是其针对高考的加分政策使很多考生和家长对其格外重视。
那么，如何在小高考中取得优异的成绩呢？对小高考的化学复习，提以下几点建议，仅供同行参考：一、调整学生心态，摆正位置一般中学大都在高一还未结束时开始分科，分完科后，学生已经知道自己主修语数外，选修两门，而剩下的四门其地位在学生心目中肯定比较低，引起不了重视，那么教师这时就要开始在课堂上和练习上不断进行思想教育，帮助他们调整心态，摆正位置，让其从开始时便重视化学。
俗话说：万事开头难，一个好的开端是成功的一半。
而好的开端要能真正成为成功的催化剂，必要的重视是必不可少的。
二、制定复习计划，选择一本合适的复习资料从分科到考试，大概有3个月的复习时间，高效的利用好这3个月的课可以取得事半功倍的效果，而有一个正确的复习计划是关键。
对于化学复习，一般前两个月进行第一轮细致复习，后一个月就开始不断做综合练习强化，这个过程需要复习资料，现在市面上复习资料琳琅满目，内容大都一样，选择一套就足够了，切不可这本练练那本练练，弄得教师身心俱疲，学生心生厌倦。
另外，复习资料要紧扣考纲，注重基础训练，不要太难或太偏，有一个正确的复习计划和一套合适的复习资料让我们有足够的实力决胜小高考。
三、仔细研究《考纲》和《考试说明》，紧紧围绕考点复习《考纲》是小高考命题的依据，对小高考有明显的导向作用，《考试说明》则是对《考纲》的细化与说明，研究《考试说明》可以明确考试的知识范围和各知识点的能力层次要求，清楚哪些是中学化学的主干知识，哪些是边缘学科的内容，哪些是新增或删减的考点。
对于只作“了解”的内容尽管放手让学生看书解决，对于“理解”和“综合应用”的内容要下大功夫，挖掘知识规律，探究知识的生长点及可能的命题切入点，特别是新增或说法有变化的内容，很可能是师生容易疏漏的地方，教师更应讲透学活。
对于《考纲》和《考试说明》，要认真带领学生研读，发现其中与往年的变化，包括题型示例和参考试题。
江苏小高考知识点归纳总结
江苏小高考知识点归纳总结随着教育改革的推进，江苏省实施了小高考制度，对初中学生的学业水平进行了全面测评。
小高考是一个重要的节点，直接关系到学生的升学情况。
为了帮助同学们更好地备考小高考，本文将对江苏小高考的知识点进行归纳总结，为同学们提供参考。
一、数学知识点总结1. 算术与代数- 整数的加减乘除运算规则- 分数的加减乘除运算规则- 百分数、比例与利率的计算- 一次函数与方程- 二次根式与一元二次方程2. 几何与图形- 直角三角形与三角比- 平行四边形、梯形与面积计算- 三维图形的认识与计算3. 统计与概率- 数据的采集与整理- 列表与图表的分析与应用 - 概率与事件的计算二、语文知识点总结1. 古代文学与现代文学欣赏- 古代文学名篇及作者- 现代文学代表作品及作者2. 语言文字知识- 词语辨析、用法归纳- 现代汉语常用词语运用3. 古代文学与现代文学阅读- 古诗词的鉴赏与理解- 现代文学作品的阅读与分析三、英语知识点总结1. 词汇与句型- 常用高频词汇及词组- 基本句型的理解与运用2. 阅读理解与完形填空- 短文阅读与理解技巧- 完形填空题的解题方法3. 口语表达与写作- 常用口语表达及句型- 书面表达的写作技巧四、物理知识点总结1. 动力学- 牛顿运动定律- 物体的受力分析2. 光学- 光的反射与折射规律- 光的像的成因与应用3. 电学- 电流、电压与电阻的关系- 并联与串联电路的特点与计算五、化学知识点总结1. 物质的组成与性质- 元素、化合物与混合物的区别 - 物质的性质及其分类2. 化学变化与能量变化- 化学反应方程式的写法与应用 - 反应热与化学能的转化3. 酸碱与盐- 酸碱反应与中和反应- 盐的形成与性质六、生物知识点总结1. 细胞与遗传- 细胞的结构与功能- 遗传基因的传递与表现2. 生物与环境的关系- 生态系统与生物多样性- 生态平衡与环境保护3. 人体与健康- 人体器官的结构与功能- 常见疾病的防治与保健通过对江苏小高考的知识点进行归纳总结，我们详细了解了各科目的重点内容。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
小高考化学知识点江苏
小高考化学知识点江苏江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。
作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。
本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。
一、物质与反应化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。
此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。
学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。
二、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。
在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。
此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。
三、化学反应方程式化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。
在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。
此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。
四、物质的量和化学计算在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。
在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。
此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。
五、溶液溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。
在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。
此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。
六、电与化学反应电与化学反应是指在电解质溶液中，由于离子的迁移而引起的化学反应。
在小高考中，学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。
此外，学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。
七、化学能量和化学反应速率化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
在小高考中，学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结小高考化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。
下面将为大家总结一些小高考中重要的化学知识点。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：统一由某一种原子构成的物质。
2. 原子：构成分子和离子的最小不可再分的粒子。
3. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表，包括周期、族、原子序数、元素符号等信息。
二、化学反应与物质变化1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应。
2. 摩尔与反应比例：化学反应中，反应物质的物质量与体积之间的比例关系，以及反应物质和生成物质之间的比例关系。
3. 电解质与非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不会导电。
4. 酸、碱和中性物质：酸具有酸味、能与金属反应、能够导电；碱具有碱味、能与酸中和、能够导电；中性物质不呈酸碱性、不变色。
三、溶液和常见溶液的性质1. 溶质与溶剂：溶质是溶解在溶剂中的物质；溶剂是溶质溶解在其中的物质。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液中无法再溶解更多的溶质，不饱和溶液中可以溶解更多的溶质。
3. 水溶液的酸碱性：pH值低于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
四、氧气和酸碱盐1. 氧气的性质：是一种无色、无味、不可溶于水的气体，是支持燃烧的必需气体。
2. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 酸碱盐：酸是在水溶液中能够释放出H+离子的物质，碱是能够释放出OH-离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。
五、碳化合物与有机化学1. 烷、烯、炔：是指由碳和氢构成的碳氢化合物，分别以单键、双键和三键连接碳原子。
2. 酯、醇、醚：是常见的有机化合物，分别具有酯基、羟基和氧基。
3. 脂肪族和芳香族化合物：脂肪族化合物由碳原子直接连接，芳香族化合物其中一部分碳原子形成芳香环。
六、电化学与能源转化1. 电流和电解：电流是指电荷在单位时间内通过导体截面的定量，电解是利用电流分解电解质溶液中的化合物。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
小高考化学必考知识点江苏扬州
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结1. 电子结构和元素周期表1.1 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子：带有正电荷的粒子，位于原子核中。
•中子：不带电的粒子，位于原子核中。
•电子：带有负电荷的粒子，绕原子核外围的轨道上运动。
1.2 元素周期表•元素周期表是按照原子序数（质子数）顺序排列的表格，用于组织和分类元素。
•元素周期表的元素按照原子序数增加的顺序排列，从左到右和从上到下。
•元素周期表中的元素可分为主族元素、过渡元素和内过渡元素。
2. 化学键和化学方程式2.1 化学键•化学键是相邻两个原子之间的相互作用力，用于维持原子间的稳定结构。
•最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.2 离子键•当金属与非金属元素结合时，由于电子的转移，形成离子键。
•离子键的特点是一个正离子和一个负离子之间的电荷吸引力。
2.3 共价键•共价键在非金属原子之间形成，共享电子对以维持原子间的稳定结构。
•共价键的特点是两个原子间电子云的重叠。
2.4 金属键•金属键在金属元素中形成，金属中的自由电子在整个金属结构中相互运动。
•金属键的特点是金属中电子的自由流动性。
2.5 化学方程式•化学方程式是描述化学反应过程的化学式。
•化学反应中的反应物通过化学方程式转化为产物。
•化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒原则。
3. 酸碱和盐3.1 酸•酸是一类能够释放H+离子（质子）的化合物。
•酸的性质包括酸味、对蓝色石蕊试纸的变红反应、与碱反应产生盐和水等。
3.2 碱•碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
•碱具有碱味、腥臭味、对红色石蕊试纸的变蓝反应、与酸反应产生盐和水等性质。
3.3 pH值•pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小溶液越酸，pH越大溶液越碱，pH为7表示中性溶液。
3.4 盐•盐是由酸和碱反应生成的化合物，它是由正离子和负离子组成的晶体。
•盐的性质包括溶解度、熔点、沸点等，不同的盐具有不同的性质。
4. 化学反应和化学计量4.1 摩尔和摩尔质量•摩尔是化学计量的单位，表示物质的数量。
江苏小高考各科核心知识点
江苏小高考各科核心知识点近年来，江苏小高考逐渐成为教育界的热议话题。
作为一种中学入学考试制度的改革，江苏小高考旨在减轻学生的考试压力，更加注重综合能力的评价。
然而，面对众多科目要求的增加，学生们的学习任务依然十分繁重。
为了帮助学生们更好地备考，本文将为大家简要梳理江苏小高考各科的核心知识点。
语文是考试中最重要的科目之一。
语文的核心知识点主要包括词语辨析、阅读理解、作文等方面。
词语辨析是考试的常见题型，要求考生能够准确理解常用词语的含义，并能正确运用。
阅读理解也占据了考试的重要部分，要求考生具备良好的阅读理解能力，能够独立理解文章的意思并回答相关问题。
此外，作文也是考试重点，要求考生能够表达自己的观点并进行合理的论述。
因此，针对这些核心知识点，学生们需要进行有针对性的训练和复习，提高自己的语文水平。
数学是江苏小高考另一个重点科目。
数学的核心知识点主要包括代数、几何、概率与统计等方面。
代数是数学的基础，要求考生掌握各种常见的代数运算方法，并能够运用到实际问题中解决。
几何是数学中重要的一部分，要求考生能够熟悉几何图形的性质并进行相关计算。
概率与统计则要求考生具备一定的数学思维能力，能够理解和运用概率与统计的基本概念和方法。
因此，学生们需要通过大量的习题训练和实际问题的解决来提高自己的数学水平，夯实数学基础。
英语是江苏小高考考试的必考科目之一。
英语的核心知识点主要包括词汇、语法、听力和阅读等方面。
词汇是英语学习的基础，要求考生掌握常用词汇的意思与用法。
语法则是英语学习的重要组成部分，要求考生掌握英语的基本语法规则，并能够进行灵活运用。
听力和阅读是英语能力的重要衡量指标，要求考生具备听懂、理解和运用英语的能力。
因此，学生们需要通过大量的听力和阅读训练来提高自己的英语水平。
物理与化学是江苏小高考的选择科目。
物理的核心知识点主要包括力学、光学、电学等方面。
力学要求考生掌握物体运动的基本规律和数学表达方式，能够解决与力学相关的问题。
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
小高考化学知识点重点归纳
小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
- 化学变化和物理变化的区别。
2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。
- 原子核外电子排布规律。
- 元素周期表的基本知识。
3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。
- 分子间作用力：范德华力、氢键。
4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。
- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。
- 化学方程式的书写和平衡。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应的特点和电子转移。
6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。
- 溶解度和溶解平衡。
7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。
- 酸碱中和反应。
- 盐的电离和溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
- 氧化还原反应的电子转移。
- 氧化还原反应的平衡。
9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
- 官能团和有机反应类型。
- 有机合成的基本原理。
10. 化学实验基础- 实验室安全知识。
- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
- 化学实验数据的记录和分析。
结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。
高二江苏化学小高考知识点
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及变化规律，是高中阶段的重要科目之一。
针对高二江苏化学小高考，以下是一些重要的知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外层轨道。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
主要分为周期数和族数两个维度。
2. 化学键与分子结构- 化学键：原子通过化学键结合，形成分子或离子。
主要有离子键、共价键和金属键。
- 分子结构：分子的结构影响物质的性质。
一般分为线性、平面三角形、四面体等几何形状。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
包括反应物、生成物以及反应条件等。
- 化学计量：指定量关系，用于计算反应物质的质量、物质的量和体积。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
5. 酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 化学能与化学反应热- 化学能：分子内和分子间力的能量。
- 化学反应热：反应物与生成物之间的能量差。
7. 物质的溶解与溶液- 溶解：固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 元素周期表与元素- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质。
9. 化学反应速率与平衡- 反应速率：化学反应进行的快慢。
- 平衡：反应物质与生成物质浓度达到稳定状态。
10. 高分子化合物与聚合反应- 高分子化合物：由重复单元结构组成的大分子化合物。
- 聚合反应：将小分子单体通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
以上是高二江苏化学小高考的一些重要知识点，掌握好这些知识，对于化学考试会有很大的帮助。
希望同学们能够扎实学习，提前做好复习准备，取得优异的成绩。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
物化生小高考知识点
物化生小高考知识点在学生们的学习生涯中，小高考是一个重要的节点。
它是中学生们迈入高中阶段的一道门槛。
而其中的物理、化学和生物三门学科则是小高考的重点科目。
今天，我们来深入探讨一下物化生小高考的知识点，帮助学生们更好地备考。
一、物理知识点物理作为一门实验性学科，不仅要求我们理论学习，还需要我们掌握实际应用。
以下是物理中的一些重要知识点。
1. 力学：质点运动、牛顿运动定律、曲线运动等是力学中的重点。
2. 热学：热传导、热功、热机效率等是热学中需要重点掌握的内容。
3. 光学：光的反射、折射、光的衍射等是光学的基础知识点。
4. 电学：电流、电压、电阻等是电学中最基本的概念。
5. 声学：声波的传播、共振、声音的强度等是声学中的重要内容。
二、化学知识点化学是一门实验性科学，对于学生而言，理论知识的掌握同样重要，以下是化学中的一些重要知识点。
1. 元素周期表：学生们需要熟练掌握元素周期表中的各种化学元素，包括元素的原子序数、周期、族别等。
2. 化学键：化学键的种类有共价键、离子键和金属键等，学生们需要理解这些键的形成和特点。
3. 反应类型：学生们需要了解氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等化学反应的类型和特征。
4. 化学方程式：学生们需要能够正确书写和平衡化学方程式，同时理解化学方程式的反应过程和意义。
5. 酸碱理论：学生们需要理解酸碱中和反应、酸碱指示剂、pH值等与酸碱相关的概念。
三、生物知识点生物是一门关于生命的科学，其内容繁杂且广泛。
以下是生物学中的一些重要知识点。
1. 细胞结构：学生们需要了解细胞的基本结构，包括质膜、细胞质、核等。
2. 遗传学：基因的概念、DNA的结构、遗传规律等是遗传学中的核心知识点。
3. 植物生长发育：植物的生长过程和调节机制是生物学中的重要内容。
4. 动物生理：学生们需要了解动物的生理过程，如呼吸、循环、消化等。
5. 生态学：生态平衡、生态系统、物种多样性等是生物学中需要重点掌握的概念。
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化学小高考复习必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂） 降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2 失去2-1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 22+2得到2物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。
用表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位： 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式：Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：VmV例题P10 标准状况下 ，1任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号单位：公式：VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算×v×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移（洗涤23 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精223等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 H243强碱（）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 H243弱碱（）2物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42+检验: 加(3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝3+检验：加入出现红色溶液33（）33+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核原子中子 A核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数质子数核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H (核素)专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如、、等）：2 + 2 223223（2）和非金属（如H2）反应：H2 + 22燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：2 + H2次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式222↑，保存在新制氯水含2、、、H2O、、、。
（4）与碱的反应：222O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是_2()2 + 22＝()2 + 2 + 2H2O。
漂白粉的成分是()2和2,有效成分是()2。
漂白粉发生作用的是()2 + 2 + H2O 3↓ + 2。
3.氯气的实验室制法：反应原理：2+ 4(浓)2 + 2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收气体；用浓H24吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取(1) 2 + C12 2 + I2(2) 2 + 2 = 22(3) 2 + 2 225、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体H2产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为22H222↑，离子方程式为22H22 +22↑。
（4）与氧气反应：4222O 22=点燃2O2（5）44 4 +（6）的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼.铌锆钒等金属④钠光源与反应———332O相互转化233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:(1)加热出现气体是碳酸氢钠;(2)加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：2与水反应 H222碳酸钙溶于盐酸3222↑2O铁与氯化铁反应322+ 硫酸与氢氧化钡反应2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）2（）2 （）2↓+ 2（2）（）2+2 2+2H2O（3）电解22↑镁单质化学性质3 + N23N2 + 2 22 2 + 2 2专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是2O32O3两性氧化物与硫酸反应2O3+3H242（4）3+3H2O与氢氧化钠2O3+2222O离子方程式2O3+2222O2（）3两性氢氧化物（1）（）3+333+3H2O （）32+2H2O离子反应: （）322H2O受热分解2（）32O3+3H2O（2）将滴加入3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取（）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[(4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为33H2()3+3 ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力43O222O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 2O3+6H22（）3↓一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2623+3H2↑ 23H242（4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2 + 2 + 2H222+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2 2O32 + 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系3（）3O3 电解222第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应222 2222、与强氧化性的酸反应2H2442↑2O 3833（3）2+2↑+4H2O323浓（3）2+22↑+4H2O3、与盐反应232+22 23(3)2+2(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应32O23O4 ②与非金属反应23223③与水反应34H2O(g) 3O4+4H2↑④与酸反应244+ H2↑⑤与盐反应44 2 2+ H2↑O3与酸反应2O3+623+3H2O23+的检验:与反应出现血红色溶液3+和2+之间的相互转化2+3+ 3+2+氧化剂还原剂22223 23 32 232+22氢氧化铁制备: 3 +3()3+3 受热分解2（）32O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 2金属防腐的方法 2.改变内部结构2233. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除)反应2+44↑+2H 2O 玻璃不装酸 ②与碱性氧化物反应23③与碱反应2+2232O 实验室装的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅 物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体22C2↑(粗硅) 224 4+2H 24专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 2223 可逆反应 H23的不稳定性2H23 22H24 （2）还原性 222 23（3）漂白性：2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理： 具有强氧化性 3、酸雨：〈5.6 正常性雨水值大约为6 ，水中溶解有2 硫酸性酸雨的形成原因： 2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：2 温室效应：2 光化学烟雾：2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：3 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 与 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成2 22 或 42+11O 222O 3+82 （2）2与氧气反应生成3 222 23 （3）3转化为硫酸 3224 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体3⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 24（浓）42↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：2H 24（浓）2↑+ 2↑+2H 2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O 2 O2 H2OS2 3 H 24 24O22第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式 N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水323·H243·H23↑2O氨水有分子：3 H2O 3·H2O 离子：4+少量氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐34 （白烟） 334 3（白烟）34+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 43↑↑ 43 3↑22↑（2）铵盐与碱反应放出氨气43↑2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质★4+ 检验：加入加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成43 + 5O2 4 6 H2O（2）与氧气反应生成2 22 22（3）用水吸收2生成硝酸 32 + H2O ＝ 23性质： + 43(浓) （3）2+22↑+2H2O 3 + 83(稀)（3）2+2↑+4H2O43(浓) 2↑+22↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化物质之间的关联N223 3必修2 知识点专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。