最新2020高考化学重要知识点归纳整理
2020高考化学知识点大汇总
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
2020年高考：化学知识点高频必考完整版
2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
最新2020年高考化学最全重点知识点归纳
最新2020年高考化学最全重点知识点归纳2020年高考化学知识点总结如下：1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
2020年化学高考知识点
2020年化学高考知识点化学作为一门基础科学，对于学生来说在高考中是一个重要的科目。
掌握化学的基本知识点，理解其中的原理和规律，对于解答试题是至关重要的。
下面将为大家总结2020年高考化学的知识点，希望对大家备考有所帮助。
一、有机化学1. 有机化合物的命名在有机化学中，合理的命名对于理解化合物的结构和性质至关重要。
2020年高考中，有机化合物的命名是一个必考的知识点。
学生需要熟悉命名的规则和惯例，包括根据化合物的碳数、官能团和取代基进行命名等。
2. 有机化合物的结构和性质了解有机化合物的结构和性质对于理解有机反应的机理和应用具有重要意义。
在高考中，学生需要了解烃类、羰基化合物、羧酸及其衍生物、生物分子等有机化合物的结构和性质。
3. 有机反应有机反应是有机化学的核心内容之一。
2020年高考中，学生需要掌握常见的有机反应，包括酯的酸水解、醇的脱水、醛和酮的加成反应、烷烃的燃烧等。
此外，学生还需要理解反应的机理和条件。
二、无机化学1. 元素周期表和周期律元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的布局和元素的基本性质是理解无机化学的前提。
2020年高考中，学生需要了解元素周期表的组成和特点，理解周期律的基本规律。
2. 主要金属元素和非金属元素理解主要金属元素和非金属元素的性质和应用对于高考化学非常重要。
学生需要了解主要金属元素和非金属元素的周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等方面的变化规律。
3. 高考常见无机化合物高考中，常见无机化合物的命名和性质也是非常重要的知识点。
学生需要掌握氧化物、氧化酸、盐酸、酸碱指示剂、硫酸盐和氨基酸等常见无机化合物的结构、命名和性质。
三、物理化学1. 化学反应的平衡与动力学化学反应的平衡和动力学是物理化学的重要内容。
在2020年高考中，学生需要了解化学反应的平衡常数、化学平衡条件，以及反应速率、活化能等动力学概念。
2. 酸碱理论和pH值酸碱理论是物理化学的基础之一，学生需要了解酸碱反应的定义、性质和酸碱指示剂的应用。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)
范文2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全1/ 6三年)2020 年高考化学必考重要知识点详细总结提纲（全三年）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：N a2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl（2 混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 酒精、乙醇：C2H5OH 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏(超强)
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020最新高三化学考点知识点整理归纳5篇
2020最新高三化学考点知识点整理归纳5篇高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。
下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点11.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)高三化学知识点2一、有关水的反应小结1.水在氧化还原反应中的作用(1)水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)水做还原剂水与F2的反应：(3)水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
2020高考化学必考知识汇总
第一篇---有机化学部分第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。
⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C 原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。
大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。
2020年高考化学知识点归纳
2020年高考化学知识点归纳高考化学知识点归纳ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
高考化学有机化学知识点梳理(2020版)
高考化学有机化学知识点梳理（2020版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一样指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
〔3〕具有专门溶解性的：①乙醇是一种专门好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，因此常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出〔即盐析，皂化反应中也有此操作〕。
但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度〔1〕小于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：各类烃、一氯代烃、酯〔包括油脂〕〔2〕大于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：①烃类：一样N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷〔．．．2．F．2．，沸点为．．．．．〕．．．．．．CH．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．-．24.2℃．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．〕．氟里昂〔氯乙烯〔．．．HCHO．．．．．〕．甲醛〔．．．．-．21℃．．．〕．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为氯乙烷〔．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．〕．一溴甲烷〔CH3Br，沸点为3.6℃〕．．．．12.3．．3．CH．．．．CH四氟乙烯〔CF2==CF2，沸点为-76.3℃〕甲醚〔CH3OCH3，沸点为-23℃〕甲乙醚〔CH3OC2H5，沸点为10.8℃〕环氧乙烷〔，沸点为13.5℃〕〔2〕液态：一样N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
2020高考化学重要知识点
2020高考化学重要知识点高考化学是理综复习的重点，高考即将来临，你的化学复习得怎么样了？下面就是小编给大家带来的2020高考化学重要知识点，希望大家喜欢！2020高考化学重要知识点详细总结一1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳随着高考的临近，对于即将参加化学考试的同学们来说，掌握必考知识点是非常重要的。
本文将对2020高考化学必考知识点进行归纳，帮助大家更好地备考和复习。
1. 元素周期表和元素性质元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。
大家需要熟悉元素周期表的结构，包括主族元素、过渡元素和稀有元素的位置。
同时，要了解元素周期表中各元素的基本性质，如原子半径、电离能、电负性等。
这些知识点在化学的原子结构、化学键和化学反应中都有重要的应用。
2. 化学键和分子结构了解化学键的类型和特点是必不可少的。
包括离子键、共价键和金属键等。
同时，要了解共价键的极性和键长对分子性质的影响。
此外，还需要掌握分子的几何构型，如线性、三角形、平面四面体等。
这些知识点与化学键的特性和分子的性质密切相关。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学中的核心概念之一。
要了解化学反应的速率、平衡常数、平衡常数与温度的关系等。
特别是各种常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等，都需要进行系统的掌握。
同时，应了解化学反应的实际应用，如化学肥料的生产和环境污染控制等。
4. 酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应是高考考纲中的必考知识点。
要了解酸碱中和反应的基本特点，包括酸碱中和的定义、中和反应的化学方程式和反应特点。
同时，还要掌握溶液的pH值、酸碱强度和溶液的还原性等性质。
5. 配位化学和过渡金属配位化学和过渡金属也是高考考纲中重要的知识点。
要了解配位化学的基本概念和配位键的形成，还要了解配位化合物的结构和性质。
在过渡金属方面，需要了解过渡金属离子的电子构型、氧化态的变化、络合物的性质等。
这些知识点在催化剂、生物体系和材料科学等方面都有广泛的应用。
6. 有机化学基本概念和反应有机化学是化学中的重要分支。
要了解有机化合物的命名规则、结构特点和物理性质。
同时还需了解有机化学中的一些重要反应，如醇的酸碱性、酯的加水解和醛的氧化等。
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结（精心整理）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020高三化学重点知识点总结三篇
2020高三化学重点知识点总结三篇高三化学重点知识点总结(一)(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
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最新2020高考化学重要知识点归纳整理高考化学知识点总结：常错知识点总结常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。
同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。
但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常错点28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。
所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36 错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。
而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。
用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。
常错点38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。
称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无"0"刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的"0"刻度在上端，从上往下增大。
观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸高考化学知识点总结：化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。