高考化学知识点归纳总结

高考化学知识点归纳总结
氧气
【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。

一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。

②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。

实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。

氯气
【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。

②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。

实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。

电解质与非电解质
【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。

②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。

③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。

金属
【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。

（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

②常见金属活动顺序及其应用：（活动顺序）K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

（应用）判断某些置换反应能否发生（金属与酸、与盐溶液）;根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分;根据金属活动性顺序表判断与酸反应的速率，或根据反应速率判断金属的活动顺序等。

氧化还原反应
【常考点】①概念：氧化还原反应是化学反应前后元素的化合价有变化的一类反应，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，特征为有元素化合价的升降。

②氧化性与还原性强弱判断：a.根据氧化还原反应方程式;b根据金属活动性顺序;c根据反应条件和反应剧烈程度;d.根据氧化还原反应程度。

③方程式配平：a.三个原则（得失电子守恒原则、原子守恒原则、电荷守恒原则）;b.一般方法（化合价升降法联合最小公倍数法）;c.常用配平技巧（正向配平法、逆向配平法、整体配平法、缺项配平法等）。

④相关计算：a.计算依据（氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数）;b.计算公式（氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值）。

焰色反应
【常考点】①概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

②常见火焰颜色现象：氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰;氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，瓶口有白雾;甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰;酒精在空气中燃烧——淡蓝色火焰;硫化氢在空气中燃烧——淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味气体：一氧化碳在空气中燃烧——蓝色火焰;钠在氯气中燃烧——黄色火焰等。

常见金属焰色反应的火焰颜色：铷——紫，钠——黄，锂——紫红，钙——砖红，锶——洋红，钾——浅紫，钡——黄绿，铜——绿。

实验基本操作
【常考点】①操作步骤：仪器的洗涤;试纸的使用（常用有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸等）;药品的取用和保存：过滤;蒸发和结晶;蒸馏;升华：分液和萃取;渗析。