高考化学重要知识点填空

暑期集训14 总复习一2015/7/26-8/1 高考化学知识小卡片1

知识点：氧化物的分类：

氧化物的分类：

1．成盐氧化物：

⑴酸性氧化物：如SO

3

+ NaOH =

⑵碱性氧化物：如 MgO + H

2SO

4

=

⑶两性氧化物：如 Al

2O

3

+ NaOH =

⑷复杂氧化物：如Na

2O

2

、KO

2

、Fe

3

O

4

、Pb

3

O

4

Na

2O

2

+ HCl =

Fe

3O

4

+ HCl(浓) =

Pb

3O

4

+ HCl(浓) =

2．不成盐氧化物：如CO、NO

二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）

⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如

⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如

⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如

⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如

⑸酸酐一定是酸性氧化物（× ）如乙酸酐

高考化学知识小卡片2

知识点：离子共存（一）：

判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：

则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、

Cu2+（色）、MnO

4

－（色）等离子。

2．生成沉淀：SO

4

2－ + Ba2+ =

Ag+ + Cl－ = Ca2+ + CO

3

2－ =

3．分析溶液的酸碱性：

⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：

a、H+， H+ + OH－ =

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH

4

+

Al3+ + OH－(过量) = NH

4

+ + OH－ =

c、酸式酸根离子：HCO

3

－、HSO

3

－、H

2

PO

4

－、HS－等。

HCO

3

－+ OH－ = H

2

PO

4

－+ OH－

(过量)

=

高考化学知识小卡片3

v1.0 可编辑可修改试剂。

高考化学知识小卡片34

知识点：根据元素周期律推断：

1．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次

外层电子数为b个，B原子M层电子数为（a－b）个，

L层为（a+b）个。

则A是元素，B是元素，

2．分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A和B，它们的

离子相差两个电子层。已知A元素位于周期表中第m族，B元素位于周

期表中第n族。那么：

①A元素的原子序数为（用m表示），

其离子核外有个电子。

②B元素的原子序数为（用n表示），

其离子核外有个电子。

③若A、B形成的化合物为A

2B，则的A

2

B的电子式为，指出B

元素在周期表中的位置

④若A、B形成的化合物为AB

2

，则B的气态氢化物的电子式为

高考化学知识小卡片35知识点：：吸热反应小结：

1．弱电解质的电离： H

2

O

2

NH

3

·H

2

O 2H

2

O

2．盐类水解：CO

3

2－+ H

2

O

Fe3+ + H

2

O

3．大多数分解反应： KClO

3

△

Cu(NO

3

)

2

△

NH

4

HCO

3

△

4．以C、CO、H

2

为还原剂的氧化还原反应：

C + H

2

O(g)

高

温

5．一些物质溶于水：如NH

4

NO

3

、NH

4

Cl(s)溶于水

6．个别化合反应：如：H

2

+ I

2

△

N

2

+ O

2

放电 CO

2

+ C △

练习：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、NaCl

B、NH

4

NO

3

C、NaOH

D、生石灰

高考化学知识小卡片36

知识点：：放热反应小结：

v1.0 可编辑可修改1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒

温下，已经达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间变化。

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.

2．在一定温度下，反应A

2(g)+B

2

(g)2AB(g)达到平衡的标志

是 A、单位时间生成n mol的A

2

同时生成n mol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B

2

D、单位时间生成n mol的A

2同时生成n mol的B

2

3．下列说法可说明反应N

2 + 3H

2

2NH

3

已达平衡的是

A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成

B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成

C、c(N

2)、c(H

2

)、c(NH

3

)相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强

B、混合气体的密度

C、A的浓度

D、气体的总物质的量

高考化学知识小卡片39知识点：化学平衡中的转化率问题：

规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降

⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降

练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A、反应混合物的浓度

B、反应物的转化率

C、正逆反应速率

D、体系的压强

2．反应2Cl

2

(g) + 2H

2

O(g) 4HCl(g) + O

2

(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；

⑴减压，HCl物质的量 c(HCl)

⑵加压，HCl物质的量 c(HCl)

⑶增加H

2

O(g)的量，Cl

2

转化率 H

2

O(g)转化率

3．在一定条件下的反应PCl

5

(g) PCl

3

(g) + Cl

2

(g)（吸热反应），

达到平衡后，能使PCl

5

的分解率降低的是

A、T、V不变，充入氩气

B、V不变，对体系加热

C、T、V不变，充入氯气

D、T不变，缩小容器体积

高考化学知识小卡片40

知识点：等效平衡（3）：