2020高考 7-化学小专题(新) 附答案解析
2020年山东省新高考化学试卷 (解析版)
2020年山东省新高考化学试卷 (解析版) 2020年山东省新高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列试剂的存放方法错误的是()A.浓硝酸应存放在棕色试剂瓶中。
B.溴水应存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
C.白磷应浸在盛有CS2的试剂瓶中。
D.金属钠应保存在盛有煤油的试剂瓶中。
2.下列变化不涉及氧化还原反应的是()A.粮食酿醋。
B.煅烧石灰石。
C.湿法炼铜。
D.炸药爆炸。
3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3.下列说法正确的是()A。
W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2.B。
沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物。
C。
最高正化合价：Z>Y=R>X>W。
D。
将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种。
4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A。
都是金属元素。
B。
最外层电子数相同。
C。
原子半径相差不大。
D。
最高化合价相同。
5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A。
①配制250mL0.1mol/L的盐酸。
B。
②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液。
C。
③海带灼烧成灰。
D。
④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液。
6.某有机物的结构简式为。
有关下列说法错误的是() A。
可以与Br2水发生取代反应。
B。
可以与NaHCO3溶液反应，放出CO2.C。
可以与乙酸发生酯化反应。
D。
该物质不可以发生水解反应。
7.已知S6、S8的结构如图所示。
下列说法中错误的是() A。
硫单质S原子间都以σ键结合。
B。
S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化。
C。
S6和S8互为同位素。
D。
熔点的高低：S8>S6>S4.8.下列实验能达到目的的是()A。
实验室制Fe(OH)2.B。
实验室制氨气。
C。
检验装置气密性。
D。
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性。
精品解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
2020年浙江高考化学7月试题文档版(含答案)
2020年浙江高考7月试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaClB. 4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOHB. 2CaClC. HClD. 24K SO4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( ) A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C. 胆矾：42CuSO 5H O ⋅D. 小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( ) A. 天然气不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( )A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D. H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( ) A. Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B. 3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C. 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确．．．的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A. 2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C. 2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D. 22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D. 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14.下列说法不正确．．．的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质（附解析）考点说明本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。
考点透视1．【2019年上海卷】元素295Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体118元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素2．【2019年上海卷】下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质3．【2019年全国卷2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱4．【2019年海南卷】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“”。
元素Mc 可由反应：24395Am +4120Ca =281115Mc +310n 得到。
该元素的质子数为______，287Mc 与288Mc互为_________。
(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH 2NH 2，写出该化合物分子的电子式________________。
该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为______，5+价简单含氧酸的分子式为______。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －3 ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O B ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2＋2OH －===NO －3 ＋NO －2 ＋H 2O C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3 ＋2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2 ＋2H 2O2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．硫化钠溶液和硝酸混合： S 2－＋2H ＋===H 2S ↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4 C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O3．[2021·湖北卷，4]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H ＋＋OH －===H 2OB ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag ＋＋I －===AgI ↓C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －34．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O C ．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋ 2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2 ＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3 ＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋7．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4 ＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O B ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电 H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO －3 ：IO －3 ＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O C ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋4H 2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO －3 ＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O10．利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO 2)化学性质(AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体)。
2020年高考化学实验特训专辑 专题07 物质的定性与定量分析(解析版)
07．物质的定性与定量分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是()A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作【答案】A【解析】A项，蒸发皿可以直接加热，烧杯垫上石棉网也可用于加热，A正确；B项，温度计不能当做搅拌棒使用，B错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，D错误；故选A。
2．针对下列实验现象表述不正确．．．的是( )A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A项，氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B项，胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C项，双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D项，将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He ）轰击金属原子X ，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He →Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A ．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020高考化学 刷题冲刺(含最新模拟题)专题一 物质的量习题(含解析)
专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1。
[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11。
2 L Cl2含氯原子数为N AB.3。
1 g白磷（P4）中含质子数为1.5N AC。
1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N AD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A2.［2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选］用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N AB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3。
[2020河北石家庄摸底考试］设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A。
1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0。
2N AB。
标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD。
100 g质量分数为9。
8％的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0。
4N A4。
［新素材］[2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( ）A.足量H2使0。
1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N AB.32 g S8(分子结构:）中的共价键数目为N AC。
2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO—和HClO的微粒数之和为N A5。
［2020江西南昌摸底测试］设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
2020年高考化学真题透析1.1 物质的量、气体摩尔体积(高效演练)(解析版)
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积高效演练1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是N A，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4N A，故C 正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO 2，则分子数等于0.5N A；若全部是氢气。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
2020届高考化学小题专题狂练1：物质的量(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练1：物质的量（附解析）考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
题型有选择题、实验题、化工流程题等。
考点透视1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A考点突破1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5N AB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N AD．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N AB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N AC．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N AD．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A 6．N A为阿伏加德罗常数的值。
专题七 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
专题七能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64第I 卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na 2S 2O 3溶液浓度越大，析出S 沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】A【解析】增大反应物浓度，化学反应速率加快，A 项正确；催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B 项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C 项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D 项错误。
2．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()A ．CO 的生成速率与CO 2的生成速率相等B ．气体密度不再变化C ．CO 的质量不变D ．体系的压强不再发生变化【答案】D【解析】A 项，CO 的生成速率为逆反应速率，CO 2的生成速率为正反应速率，且CO 、CO 2的化学计量数相等，则当v 正(CO 2)＝v 逆(CO)时，达到化学平衡；B 项，ρ＝mV ，当m (气体)不变时，反应即达到平衡；C 项，m (CO)不变，则n (CO)不变，反应达到平衡；D 项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为反应达到平衡的标志。
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
2020全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。
2020年山东省高考化学试卷(解析版)
化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列
说法错误的是
A. 负极反应为 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 +7H+ B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C. 当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 【答案】B 【解析】 【分析】
原反应，B 符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
．D NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
答案选 B。
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，
大到小的顺序为 ＞ ＞ ＞ ， Cl- O2- F- Na+ C 正确；
．D F元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中
HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 ， HF D 错误；
故选 C。
4.下列关于 、C Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
2020 年山东省高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
Na23
Cl35.5
Fe56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
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名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(一)
(基本概念)【p167】
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64As～75Se～79
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．古代的很多成语、谚语、诗句都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语、诗句的解释正确的是()
A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹爆炸发生的是分解反应
B.“甘之如饴”,说明糖类均有甜味
C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2．下列说法正确的是()
A. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
B.高分子材料可能导电,如聚乙炔
C.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
D.人造刚玉的主要成分是MgO,熔点很高,可用作高级耐火材料
3．下列说法正确的是()
A．SiF4的电子式：
B．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得
D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a)g
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．2.3g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A
B．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A
C．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N A
D．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A
5．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是()
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－===Mg(OH)2↓＋Fe(OH)3↓C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－
C．CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－==CuS↓十H2S↑
D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O
7．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
8．(20分)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)两相同体积密闭容器分别充满C2H4、C3H6气体，密度相等时原子总数相等()
(2) 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6N A()
(3) 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小()
(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A()
(5)2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A()
(6)25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N A()
(7)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A()
(8)0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N A()
(9)称20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1()
(10)1向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A()
9．（14分）直接排放SO2、NO2会危害环境。
工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；
(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入
SO，同时又可得到化肥。
X可以是__________(填序号)。
稀硫酸，既可以回收2
a.Ca(OH)2
b.K2CO3
c.Na2SO3
d.NH3·H2O
(3)对NO 2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。
实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________
a.降低温度
b.增大压强
c.升高温度
d.减小压强
②如果要将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是___________； ③若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0mol/L ，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO 2)___mol/(L·min)；
④图中C 、D 两点对应的实验温度分别为C T 和D T ，计算判断C T ______D T (填＞、＝、或＜)
10．(10分) 已知1L 某待测液中除含有0.2mol·L -1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是
________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。
(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。
11．(14分) 碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。
则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。
该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。
(填字母)
A.王水
B.稀硝酸
C.浓氢氧化钠溶液
D.浓盐酸。