2020高考 7-化学小专题(新) 附答案解析

名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(一)

(基本概念)【p167】

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64As～75Se～79

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．古代的很多成语、谚语、诗句都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语、诗句的解释正确的是()

A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹爆炸发生的是分解反应

B.“甘之如饴”,说明糖类均有甜味

C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

2．下列说法正确的是()

A. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

B.高分子材料可能导电,如聚乙炔

C.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

D.人造刚玉的主要成分是MgO,熔点很高,可用作高级耐火材料

3．下列说法正确的是()

A．SiF4的电子式：

B．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a)g

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2.3g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A

B．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A

C．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N A

D．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A

5．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是()

A．步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－===Mg(OH)2↓＋Fe(OH)3↓C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

6．下列离子方程式书写不正确的是

A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O

B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－

C．CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－==CuS↓十H2S↑

D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O

7．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)

8．(20分)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)两相同体积密闭容器分别充满C2H4、C3H6气体，密度相等时原子总数相等()

(2) 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6N A()

(3) 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小()

(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A()

(5)2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A()

(6)25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N A()

(7)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A()

(8)0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N A()

(9)称20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1()

(10)1向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A()

9．（14分）直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。

(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol

②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入

SO，同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)。

稀硫酸，既可以回收2

a.Ca(OH)2

b.K2CO3

c.Na2SO3

d.NH3·H2O

(3)对NO 2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：