2020高考 7-化学小专题(新) 附答案解析
2020年山东省新高考化学试卷 (解析版)
2020年山东省新高考化学试卷 (解析版) 2020年山东省新高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列试剂的存放方法错误的是()A.浓硝酸应存放在棕色试剂瓶中。
B.溴水应存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
C.白磷应浸在盛有CS2的试剂瓶中。
D.金属钠应保存在盛有煤油的试剂瓶中。
2.下列变化不涉及氧化还原反应的是()A.粮食酿醋。
B.煅烧石灰石。
C.湿法炼铜。
D.炸药爆炸。
3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3.下列说法正确的是()A。
W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2.B。
沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物。
C。
最高正化合价：Z>Y=R>X>W。
D。
将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种。
4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A。
都是金属元素。
B。
最外层电子数相同。
C。
原子半径相差不大。
D。
最高化合价相同。
5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A。
①配制250mL0.1mol/L的盐酸。
B。
②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液。
C。
③海带灼烧成灰。
D。
④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液。
6.某有机物的结构简式为。
有关下列说法错误的是() A。
可以与Br2水发生取代反应。
B。
可以与NaHCO3溶液反应，放出CO2.C。
可以与乙酸发生酯化反应。
D。
该物质不可以发生水解反应。
7.已知S6、S8的结构如图所示。
下列说法中错误的是() A。
硫单质S原子间都以σ键结合。
B。
S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化。
C。
S6和S8互为同位素。
D。
熔点的高低：S8>S6>S4.8.下列实验能达到目的的是()A。
实验室制Fe(OH)2.B。
实验室制氨气。
C。
检验装置气密性。
D。
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性。
精品解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
2020年浙江高考化学7月试题文档版(含答案)
2020年浙江高考7月试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaClB. 4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOHB. 2CaClC. HClD. 24K SO4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( ) A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C. 胆矾：42CuSO 5H O ⋅D. 小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( ) A. 天然气不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( )A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D. H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( ) A. Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B. 3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C. 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确．．．的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A. 2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C. 2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D. 22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D. 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14.下列说法不正确．．．的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质（附解析）考点说明本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。
考点透视1．【2019年上海卷】元素295Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体118元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素2．【2019年上海卷】下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质3．【2019年全国卷2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱4．【2019年海南卷】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“”。
元素Mc 可由反应：24395Am +4120Ca =281115Mc +310n 得到。
该元素的质子数为______，287Mc 与288Mc互为_________。
(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH 2NH 2，写出该化合物分子的电子式________________。
该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为______，5+价简单含氧酸的分子式为______。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －3 ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O B ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2＋2OH －===NO －3 ＋NO －2 ＋H 2O C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3 ＋2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2 ＋2H 2O2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．硫化钠溶液和硝酸混合： S 2－＋2H ＋===H 2S ↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4 C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O3．[2021·湖北卷，4]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H ＋＋OH －===H 2OB ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag ＋＋I －===AgI ↓C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －34．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O C ．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋ 2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2 ＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3 ＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋7．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4 ＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O B ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电 H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO －3 ：IO －3 ＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O C ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋4H 2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO －3 ＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O10．利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO 2)化学性质(AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体)。
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名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(一)
(基本概念)【p167】
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64As～75Se～79
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．古代的很多成语、谚语、诗句都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语、诗句的解释正确的是()
A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹爆炸发生的是分解反应
B.“甘之如饴”,说明糖类均有甜味
C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2．下列说法正确的是()
A. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
B.高分子材料可能导电,如聚乙炔
C.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
D.人造刚玉的主要成分是MgO,熔点很高,可用作高级耐火材料
3．下列说法正确的是()
A．SiF4的电子式：
B．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得
D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a)g
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．2.3g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A
B．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A
C．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N A
D．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A
5．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是()
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－===Mg(OH)2↓＋Fe(OH)3↓C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－
C．CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－==CuS↓十H2S↑
D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O
7．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
8．(20分)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)两相同体积密闭容器分别充满C2H4、C3H6气体，密度相等时原子总数相等()
(2) 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6N A()
(3) 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小()
(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A()
(5)2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A()
(6)25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N A()
(7)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A()
(8)0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N A()
(9)称20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1()
(10)1向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A()
9．（14分）直接排放SO2、NO2会危害环境。
工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；
(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入
SO，同时又可得到化肥。
X可以是__________(填序号)。
稀硫酸，既可以回收2
a.Ca(OH)2
b.K2CO3
c.Na2SO3
d.NH3·H2O
(3)对NO 2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。
实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________
a.降低温度
b.增大压强
c.升高温度
d.减小压强
②如果要将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是___________； ③若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0mol/L ，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO 2)___mol/(L·min)；
④图中C 、D 两点对应的实验温度分别为C T 和D T ，计算判断C T ______D T (填＞、＝、或＜)
10．(10分) 已知1L 某待测液中除含有0.2mol·L -1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是
________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。
(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。
11．(14分) 碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。
则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。
该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。
(填字母)
A.王水
B.稀硝酸
C.浓氢氧化钠溶液
D.浓盐酸。