高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)

高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析）一、单选题1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A. B. C. D.2.下列说法正确的是（）A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、FeC. Al、Cu、Ag、Mg、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A. Fe﹣3e-═Fe3+B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）35.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. X＞Z＞W＞YB. Z＞X＞Y＞WC. X＞Y＞Z＞WD. Y＞W＞Z＞X6.下列叙述正确的是（）A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C. 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. MgCl2C. FeCl3D. FeCl210.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A. 金属Al无剩余B. c（Na+）=c（AlO2﹣）C. 所得溶液呈碱性D. Na的物质的量是0.6mol11.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A. 保存在水中B. 密封，保存在广口瓶中C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D. 密封，保存在煤油中12.下列说法正确的是（）A. 方程式2C+SiO22CO+Si表明非金属性：碳>硅B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性13.在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中二、填空题14.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．15.现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程为________．16.皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.7 9.3 ﹣﹣﹣沉淀完全时的pH 3.2 8.0 6.7 11.1 9（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________ （任写一条）．（2）调节pH所用X可以选用________ ．A．NaOH B．Na2CO3C．H2SO4D．HNO3（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式________ ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是________ ．（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的________ 将转化为沉淀．（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu2+）=________ ．（25℃时的K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）17.某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是________ （填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是________ （填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：________ ．（3）计算硝酸银的相对分子质量________ ．原硝酸银溶液中溶质的质量为________ g．18.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________ 吸收．a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________ （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是________ （注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________ ．（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________ ．19.钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________ ；可观察到的实验现象是________ （填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________ ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________ ，反应的离子方程式是________ ．20.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为________ ，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理________ ．（用化学方程式表示）（2）Mg的中子数为________ ，化合物MgO的化学键类型为________ ．（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：________ ，这一过程溶液从________ 色变成________ 色．（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做________ ．（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为________ g．21.相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是________ ，它们的相对原子质量大小的顺序是________ ．三、综合题22.（1）实验室少量的金属钠保存在________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和________, 剩余的钠应________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为________，观察到的现象为________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动b．钠融成了一个闪亮的小球c．溶液中有蓝色沉淀生成d．溶液中有红色固体析出（2）实验室制氯气的化学反应方程式为________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式________，该原理还可用于工业制________。

（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________a. Alb. Mgc. CH3COONH4d. NaHCO3e. Al2O323.某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是________；（2）气体D是________；（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．24.软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。

黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2和Al2O3等杂质。

工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。