高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
高考化学大一轮总复习 第4章 非金属及其化合物综合测试(含新题含解析)
魁夺市安身阳光实验学校第四章《非金属及其化合物》综合测试(满分：100分时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·郑州质量检测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )掌握情况。
不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。
答案：C2．(2014·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( )A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应解析：本题考查二氧化硅与二氧化碳的性质、用途等，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐；SO2与强碱溶液反应生成碳酸或碳酸氢盐，D项正确。
答案：C3．(2014·韶关调研)下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有( )(1)Na2S的水溶液(2)SO2的水溶液(3)CuSO4溶液(4)FeCl2溶液A．(1)(2)(3)(4) B．(1)(2)C．(2)(3)(4) D．(2)(4)解析：(1)H2S＋Na2S===2NaHS，Na2S＋Br2===S↓＋2NaBr；(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；(3)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，CuSO4不能与溴水反应；(4)FeCl2不能与H2S反应。
答案：B4．(2014·石家庄部分学校联考)下列说法正确的是( )A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应解析：本题主要考查了碳、硅、锗及其化合物的性质，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，及复述、再现、辨认的能力。
专题2 实验仪器的选择与连接-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.2 实验仪器的选择与连接1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。
使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物(含解析)
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物一、单选题B．CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得2．（2023春·高三课时练习）氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。
下列说法正确的是防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度5．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。
下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B．PC()中所有碳原子均可共面C．亚克力()是纯净物D．ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色6．（2023春·高三课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH3CH=CH2D．和CH2=CH27．（2023春·全国·高三期末）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。
PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A．乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B．反应①是缩聚反应，反应①是取代反应C．反应①中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD．要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．（2023·北京石景山·统考模拟预测）我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。
专题1 教材实验强化-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.1 教材实验强化(一)配制一定物质的量浓度的溶液[实验回顾]1．主要仪器⎩⎪⎨⎪⎧固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：c B ＝n B V ＝m B M B V。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
[强化练习]1．实验室欲配制80 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_______________ g ，水______________ mL(水的密度为1 g·mL －1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
2．实验室需要0.1 mol·L －1 NaOH 溶液500 mL 。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________、后用于__________________。
高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.4 实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
[巩固提升]1.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
已知：无水草酸100 ℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________________________________________________2.Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
2024届高三新高考化学大一轮专题训练----原电池
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗390gZn
10．（2023·河北·模拟预测）工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为 和 并分别向两极移动。下列说法正确的是
(4)电解质为氢氧化钾溶液的甲烷燃料电池原理示意图(如图)写出a极的电极反应式_______。
18．（2022秋·福建南平·高三南平市建阳第二中学校考阶段练习）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH) ，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C正确；
写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
(3)若用丙装置进行电解，U型管内装有电解液c，M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：N电极的材料是_______，N电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。下列说法正确的是_______。
第01讲 物质的分类及转化 (练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(解析版)
第01讲 物质的分类及转化【答案】B 【解析】可燃冰是甲烷水合物，用作燃料燃烧时发生的是化学变化，故A 不选；利用罗盘辨明方向没有生成新物资，是物理变化，故B 选；火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，是化学变化，故C 不选； 粮食发酵淀粉经过一系列变化生成乙醇，是化学变化，故D 不选；故选B 。
2．下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）A ．硫酸、纯碱、食盐B ．盐酸、生石灰、醋酸钠C ．醋酸、烧碱、硫酸铜D ．磷酸、石灰石、苛性钠【答案】C【解析】纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A 不正确；生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B 不正确；醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C 正确；石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D 不正确；故选C 。
3．下列有关胶体的说法中，正确的是A ．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．()3Fe OH 胶体在电场中可作定向移动，是因为()3Fe OH 胶体带电C ．将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为A 0.1ND ．向()3Fe OH 胶体中逐滴滴入12mol L -⋅24H SO 溶液，有沉淀生成，继续滴加，沉淀溶解【答案】D【解析】分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm ～100nm 之间，溶液溶质粒子直径小于1nm ，浊液粒子直径大于100nm ，故A 错误；胶体显电中性，Fe(OH)3胶体粒子带电，故B 错误；胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目少于0.1N A ，故C 错误； 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH 2SO 4发生胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀被硫酸溶解，故D 正确；故选D 。
4．下列制备物质的转化关系不合理．．．的是 A ．制3HNO ：2323N NH NO NO HNO −−→−−→−−→−−→ B ．制24H SO ：2324S SO SO H SO −−→−−→−−→ C ．制NaOH ：海水−−−→提纯NaCl 溶液电解−−−→NaOH D ．制Mg ：海水()22Mg OH MgCl −−→−−→溶液Mg 电解−−−→【答案】D【解析】氮气和氢气生成NH 3，氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。
2024高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析
物质结构元素周期律一、选择题1．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2．(2024·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是( )A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的缘由：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClC．工业上“氮的固定”：NH3＋HCl===NH4ClD．比较微粒半径：N＞Cl－＞H－【答案】B【解析】Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A项错误；NH4Cl溶液呈酸性的缘由：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B项正确；NH3＋HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化，不属于“氮的固定”，故C项错误；氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D项错误。
3．下列有关说法正确的是( )A．H2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。
新高考化学大一轮复习章末综合检测：五物质结构元素周期律(含解析)
章末综合检测(五 )物质构造元素周期律(时间 :90 分钟满分:100分)测控导航表考点题号化学键1,6原子构造2,7,12,14,15,16元素金属性、非金属性强弱的比较3,8,9,10元素周期表、元素周期律4,5,11,13综合17,18,19,20,21第Ⅰ卷一、选择题 (此题包含16 小题 ,每题 3 分 ,共 48 分,每题只有一个选项切合题意)1.(2016 湖·北襄阳鹿头中学期中)以下物质中 ,含有共价键的离子化合物是( D )A.H 2SO4B.MgCl 2C.Na 2OD.NaOH分析 :硫酸中只含共价键,为共价化合物;氯化镁中只含离子键,为离子化合物;氧化钠中只含离子键 ,为离子化合物 ;氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键 ,氢原子和氧原子之间存在共价键 ,所认为含共价键的离子化合物 ;应选 D。
2.(2016 ·山东泰安期中 )依据原子构造及元素周期律的知识 ,以下推测正确的选项是 ( B )A.Cl 2与Cl 2氧化能力邻近,二者互为同位素B Se 与Se 所含质子数同样,中子数不一样C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小分析 :质子数同样 ,中子数不一样的原子互称同位素Cl 2与Cl 2是氯元素的单质,不是同位素 ,故 A 错误Se 与Se 所含质子数均为34,中子数分别为44、 46,故 B 正确 ; 同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律 ,故 C 错误 ;电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层 ,Cl -有三个电子层 ,则半径 :Cl ->Na + ,故 D 错误。
3.(2016 湖·北老河口一中期中)X 、Y 均为元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素。
以下表达中,能够说明 X 的原子得电子能力比Y强的是( C )A. 原子的电子层数 :X>YB. 对应的简单离子的复原性:X>YC.气态氢化物的稳固性 :X>YD. 氧化物对应水化物的酸性:X>Y分析 :X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多,为同主族元素 ,则 Y 的非金属性强 ,故 A 不选 ;元素的非金属性越强 ,对应的简单离子的复原性越弱,对应的简单离子的复原性:X>Y ,则 Y 的非金属性强 ,故 B 不选 ;X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固 ,则 X 的非金属性强 ,故 C 选 ;比较非金属性的强弱 ,应为最高价氧化物的水化物,故 D 不选。
2024高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第3节真题检测含解析
化学物质及其改变真题体验·直击高考1．(2024·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( ) A．溶液A中确定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断【答案】B【解析】由于在第①步，可以推断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法推断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。
由于有这两种离子中至少一种，则CO2－3和HCO－3不行能存在(双水解)。
在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。
必需要有SO2－4、Cl－，起先溶液必需呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。
由于溶液起先呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法推断，B项错误。
2．(2024·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项错误；c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，溶液呈酸性，MnO－4与Fe2＋不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量共存，D项错误。
2024高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测含解析
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
新高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡(含解析)
第17讲弱电解质的电离均衡教材习题回扣1．(选修4P52－4)体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时二者耗费NaOH的物质的量()。
A．同样B．中和HCl的多C．中和CHCOOH的多D．没法比较32．(选修4P44－3)判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强()。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。
－1(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的()。
2＋(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。
(5)物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量同样()。
3．(选修4P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提高训练一、单项选择题－11．在0.1molL·的醋酸中加入少许的H2SO4后，其变化结果是()。
①酸性加强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。
A．①④B．②④C．①③D．②③2．对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的选项是()。
A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多3．(2016年辽宁沈阳模拟)以下说法中错误的是()。
．．＋－＋A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4) B．Mg(OH)2积淀转变为Fe(OH)3积淀较简单实现，说明Fe(OH)3的K sp更小－c3COOC．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c3c计)－1－1＋－D．25℃，amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混淆液中c(NH4)＝c(Cl)，则－910K(NH3·H2O)＝a－0.0054．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)以下说法正确的选项是()。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案：B6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2N A，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案：AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的单键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5N A，B项正确；含0.4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5N A，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D项错误。
答案：B15．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_______________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A V C＝__________。
答案：(1)不一定(2)1：1 (3)2：1能力题16.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y)：(x＋3y)＝4：5，x：y＝21：，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x：2y＝1：1。
(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，混合物中铁的质量分数为3×5672＋160×100%≈72%。
(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe 2O 3还原成FeO ，同时C(炭粉)被氧化成CO 2。
(4)由于催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1：1，原料480 g Fe 2O 3的物质的量为3 mol ，Fe 2O 3～2FeO ，原料中必须有13的Fe 2O 3参加反应，即1 mol Fe 2O 3参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即6 g C 。
生成CO 2为0.5 mol ，在该条件下体积为12 L 。
答案：(1)1：1 (2)72% (3)2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑ (4)6 g 12 L17．某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。
该实验的主要操作步骤如下：①量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中； ②称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；③往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ④反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL 。
请回答下列问题：(1)步骤④读数时的注意事项有__________________________。
(2)实验前，乙瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
(2)V m 是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。
若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H 2的体积变小，则V m 偏小。
答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上(2)无影响 偏小课时达标作业2 物质的量在化学实验中的应用基础题1.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶解于1 L 水配成溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A 、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D 符合要求。
答案：D2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A ．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B ．容量瓶可以用来加热 C ．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D ．可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A 正确；容量瓶不能用来加热，故B 错误。