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高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高三年级化学第一轮复习(全套)教学案

第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。

高三化学第一轮复习教案最新范文

高三化学第一轮复习教案最新范文高三化学第一轮复习教案最新范文1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。

难点如何防火、防爆。

教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。

这节课我们来学习爆炸方面的知识。

二、推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?实验探究：粉尘爆炸。

(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。

连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。

从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。

现象：发生了爆炸。

师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。

师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?生：氧气的浓度和接触面积。

可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。

在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。

为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。

易燃物和易爆物的安全知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。

化学高考第一轮复习教案

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高三化学第一轮复习全部教案 2

高三化学第一轮复习全部教案 2高三化学第一轮复习全部教案2目录第一章化学反应及能量变化一类氧化还原反应2类离子反应3类化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属钠及其化合物碱金属元素第三章物质的量第一类物质的数量和气体的摩尔体积，第二类物质的数量和浓度，以及第三类相关物质数量的计算第四章卤素第一课氯及其化合物第2课卤素元素第五章物质结构元素周期律第一课原子结构第2课元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课氧族元素第2课硫酸第3课接触硫酸第4课环保绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课碳族元素第2课二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课氮和磷第2课氨铵盐第3课硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课化学反应速率第2课影响化学平衡的化学平衡条件第3课合成氨工业中化学平衡的计算第十章电离平衡第一课电离平衡第二课时水的电离和溶液的ph值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定十一席重要金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章碳氢化合物第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章碳氢化合物衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第1五章糖和蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第1六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第1七章化学实验方案设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

2023高考化学复习教案内容七篇

2023高考化学复习教案内容七篇2023高考化学复习教案内容篇1教学目标：知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。

接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。

由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。

学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。

这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。

但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

高中化学一轮复习教案

高中化学一轮复习教案一、知识框架梳理1. 元素和化合物2. 原子结构和分子结构3. 化学键和化合物的性质4. 化学方程式和化学计算5. 化学平衡和化学反应热力学6. 化学动力学和化学反应速率7. 化学溶液和溶解度8. 酸碱中和和电化学二、重点难点梳理1. 元素周期表的组成和规律2. 共价键和离子键的形成及性质3. 化学方程式的编写和平衡4. 化学反应热力学的计算方法5. 化学反应速率和影响因素6. 酸碱中和反应的规律7. 电解质和非电解质的区分三、复习方法1. 制定详细的学习计划，合理安排复习时间2. 多做练习题，加强对知识点的理解和应用3. 制作复习笔记，重点整理难点概念和公式4. 结合实验和实践，加深对化学知识的掌握5. 与同学互相交流，共同讨论问题解答四、复习重点1. 化学键的种类和性质2. 化学方程式的编写和平衡3. 化学反应热力学和热力学计算4. 化学反应速率和影响因素5. 酸碱中和反应的规律6. 电解质和非电解质的区分五、复习资料推荐1. 高中化学教材2. 高中化学习指导书3. 化学知识总结手册4. 化学习题集和模拟试题六、注意事项1. 复习要有步骤，不能一味追求速度2. 多与老师沟通，及时解决遇到的问题3. 不要忽视基础知识，打牢基础才能取得好成绩七、教学评估1. 利用模拟试题进行测试，检查学生掌握情况2. 考试前进行集中复习，帮助学生巩固知识点3. 做好成绩分析，及时找出薄弱环节，进行有针对性的辅导以上是高中化学一轮复习教案范本，希望对您有所帮助。

高考化学知识点复习教案

高考化学知识点复习教案一、教案目标1. 回顾和巩固高中化学的基础知识点，提高学生的理论水平和实验技能。

2. 针对高考要求，强化学生的分析问题、解决问题的能力。

3. 培养学生的逻辑思维和综合运用知识的能力。

二、教学内容第一章：物质的组成和分类1. 物质的组成：原子、分子、离子、元素、化合物等。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、无机物、有机物等。

第二章：化学反应及能量变化1. 化学反应的基本概念：反应物、物、反应条件等。

2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 能量变化：放热反应、吸热反应、热化学方程式等。

第三章：无机化学基础1. 常见元素和化合物：氧、氢、碳、氮、金属等。

2. 酸碱盐的概念和性质：酸、碱、盐的定义，酸碱中和反应等。

3. 化学方程式和离子方程式：书写原则，常见化学方程式的书写和计算。

第四章：有机化学基础1. 有机化合物的结构：烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。

2. 有机化合物的性质：燃烧、取代、加成、消去等反应。

3. 有机化合物的应用：高分子化合物、有机合成、药物化学等。

第五章：化学实验技能1. 实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。

2. 常见仪器的使用：显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。

3. 实验安全与防护：实验室安全规则、事故处理、个人防护等。

三、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。

2. 通过案例分析、习题训练，提高学生的应用能力和解决问题能力。

3. 组织学生进行实验操作，培养学生的实践能力和科学素养。

四、教学评价1. 定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况。

2. 组织章节考试，评估学生的综合运用能力。

3. 结合学生的实验操作、小组讨论等，全面评价学生的学习成果。

五、教学资源1. 教材、教案、课件等教学资料。

2. 实验室设备、仪器、化学试剂等实验资源。

3. 网络资源、学术期刊、参考书籍等学术资源。

六、化学计算与应用第六章：化学计算1. 物质的量：摩尔、物质的量的计算、物质的量浓度等。

高考一轮复习化学教案范文

高考一轮复习化学教案范文化学教案设计是改善课堂教学的一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，使老师掌握讲课节奏。

下面是小编为大家整理的5篇高考一轮复习化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高考一轮复习化学教案1教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。

同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。

这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。

本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。

学情分析：在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。

教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。

学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。

对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。

高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。

教学目标：知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。

过程与方法：1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

教学难点：元素周期律的探索与发现过程。

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案一、教学目标1.掌握化学基础理论知识，理解化学反应的基本原理和机理；2.熟悉常见的化学实验操作方法，能够进行基本的化学实验；3.提高解决化学问题的能力，培养自主学习的意识和能力。

二、教学内容与方法1. 化学基础理论知识（1）周期表通过学习周期表，让学生了解元素的分类及元素周期律的相关知识，学会根据元素周期律推算元素的性质。

教学方法：讲授+图解分析（2）化学键通过学习化学键的相关知识，让学生了解化学键的种类和特点，理解分子的化学性质及其变化规律。

教学方法：讲授+实验展示（3）化学反应通过学习化学反应的基本过程和反应机理，让学生成为理解化学反应的专家，能够准确地描述化学反应的特征和变化规律。

教学方法：讲授+案例分析2. 化学实验操作方法（1）常用试剂通过学习常用试剂的使用方法和注意事项，让学生掌握基本的化学实验技能，理解实验原理及仪器的使用方法。

教学方法：讲授+实验演示（2）化学实验技巧通过学习化学实验操作的基本技巧和注意事项，让学生掌握基本的实验操作技能，能够正确地进行化学实验操作。

教学方法：实验演示+实践操作3. 化学问题解决能力（1）化学问题解决方法通过讲授解决化学问题的方法和策略，让学生了解问题解决的一般方法和步骤，提高解决化学问题的能力和水平。

教学方法：讲授+案例分析（2）化学问题解决实践通过化学问题实践操作，让学生运用解决化学问题的方法和策略，提高解决实践问题的能力和水平。

教学方法：实践操作+探究研究三、教学评价通过课堂小组讨论、学生个人总结汇报等方式，对学生进行教学评价，评估学生是否掌握化学基础理论知识，是否熟悉常见的化学实验操作方法，以及拥有解决化学问题的能力等。

四、教学反思本次教学中，针对学生的实际情况，通过多种教学方法和手段，全面提高学生的化学基础理论知识、化学实验操作方法和化学问题解决能力，同时也需要继续加强教学评价和反思，不断探索有效的教学方法和策略，促进学生的全面发展。

高考化学复习课程教案七篇

高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

高考化大一轮复习教案第一章第1讲《化实验基础》

第1讲化学实验基础[考纲解读] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。

2．可加热仪器3．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。

特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时间贮存溶液吗？。

(3)仪器C的名称：①使用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或液体(如KMnO4溶液)，不可装溶液；④精确度： mL。

(4)仪器D的名称：用于盛装溶液，不可盛装和液体(如KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。

(6)仪器F的名称：__________。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。

1．下图是几种常见的加热装置。

(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。

其中F装置中对试管的加热方式是。

采用这种加热方式的目的是。

(2)H2还原CuO可选用装置。

高中化学高三一轮复习教案

高中化学高三一轮复习教案1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。

其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。

应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

高三化学第一轮复习优化教案

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

高考化学一轮复习教学案第1讲

一讲化学用语及常用计量[ 考试目标 ]1．熟习并正确书写常有元素的名称、符号、离子符号。

2．熟习常有元素的化合价。

能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。

3．认识原子构造表示图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。

4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。

5．认识相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

6．理解质量守恒定律的含义。

第一课时一、化学用语与化学量1、化学符号（ 1）元素符号、核构成符号、原子和离子的构造表示图元素符号核构成符号原子和离子构造表示图X —元素符号氯元素“ Cl ”、 A —质量数A XZ铜元素“ Cu”Z —质子数如： 612C每种元素符号都包含了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。

要正确记着七个主族元素的符号和一些常有的过渡元素的符号，如： Ti 、V 、 Cr、 Mn 、 Fe、 Co、 Ni 、Zn、 Cu、 Ag 、 Au 、 He、 Ne、 Ar 、 Kr 。

书写元素符号必定要规范。

核构成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字注明原子核中质子数量，在元素符号左上角用阿拉伯数字注明原子核中质子数和中子数之和。

（ 2）电子式在元素符号四周用小点表示原子最外层电子数量的式子。

写电子式时，阴离子要用[ ] 号，并在其右角上表示所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。

电子式的书写包含：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、 NH 4+）、基（ -CH 3、 -OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。

原子电子式阳离子阴离子电子式共价化合物离子化合物电子式电子式电子式‥+2+‥‥‥‥2-Na+Mg ：·Cl ：Na Mg[： Cl ： ]-[：O：H] -H：S ：H Na+[： O ： ]‥‥‥‥‥（ 3）离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“ +”、“ -”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字注明所带电量， 1 能够省略。

高三化学一轮复习教案

高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重点知识和难点；2. 强化学生对基础概念和原理的理解；3. 培养学生解决化学问题的能力；4. 提高学生的学习兴趣和学习动力。

教学内容：1. 化学反应与化学方程式2. 离子反应与溶液的配制3. 化学平衡与化学动力学4. 酸碱与盐的性质及应用5. 高分子化合物与化学能源6. 有机化学基础知识教学步骤：第一课时：化学反应与化学方程式1. 复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写规则；2. 引导学生通过例题巩固知识点；3. 分组讨论并解答课本中的应用题；4. 布置课后作业，要求学生总结常见的化学反应类型和方程式的特点。

第二课时：离子反应与溶液的配制1. 复习离子反应的基本概念和溶液配制的方法；2. 引导学生通过实验观察离子反应和溶液配制的过程；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结离子反应的特点和溶液配制的注意事项。

第三课时：化学平衡与化学动力学1. 复习化学平衡和化学动力学的基本概念；2. 引导学生通过实例理解化学平衡和化学动力学的关系；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结化学平衡和化学动力学的应用领域。

第四课时：酸碱与盐的性质及应用1. 复习酸碱和盐的基本性质；2. 引导学生通过实验观察酸碱和盐的反应特点；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结酸碱和盐在生活中的应用。

第五课时：高分子化合物与化学能源1. 复习高分子化合物的基本概念和合成方法；2. 引导学生通过实例了解高分子化合物的性质和应用；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结高分子化合物的应用领域和环境影响。

第六课时：有机化学基础知识1. 复习有机化学的基本概念和有机物的命名规则；2. 引导学生通过例题巩固有机化学的基础知识；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结有机化学的重要反应类型和应用。