(最全最新)小高考化学知识点总结
化学小高考知识点总结
化学小高考知识点总结一、物质的量和摩尔1. 原子量和相对原子质量原子量是指一个元素的原子质量，相对原子质量是指一个元素的相对原子质量与碳-12的质量比值。
化学中经常用到的单位是摩尔。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值。
3. 摩尔与物质的质量、体积的关系摩尔和物质的质量、体积相关，可以通过摩尔计算进行转换。
4. 摩尔与容积浓度的关系摩尔和容积浓度之间有一定的关系，可以通过容积浓度计算摩尔浓度。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特点化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，具有放热、放光、气体产生、溶质析出等特点。
2. 化学反应的平衡方程式平衡方程式是指表示化学反应的方程式，反应物和生成物在平衡态下的物质量比。
3. 化学反应的热效应和热化学方程式化学反应伴随着热效应，可以通过热化学方程式表示。
4. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5. 化学反应的原理和方法化学反应的原理和方法是指利用化学原理来进行各种化学反应的方法。
6. 化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态的定律，可通过平衡常数表示。
三、溶液和气体1. 溶液的组成和性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的混合物，具有溶解度、溶解热等性质。
2. 溶液的浓度表示溶液的浓度通常可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式表示。
3. 溶质在溶剂中的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程包括溶质分子进入溶液、在溶液中分散和扩散等过程。
4. 气体的性质和气体混合物气体具有可压缩性、扩散性等特点，气体混合物通过分压定律进行计算。
五、原子结构和元素周期表1. 原子结构的组成和基本规律原子结构由原子核和电子壳构成，符合电子排布规律。
2. 元素周期表的构成和规律元素周期表按元素原子序数和元素化学性质进行排列，具有周期律和原子性质规律。
3. 原子结构与元素性质原子结构和元素性质是密切相关的，原子核的构成、电子排布和元素性质之间有一定的关系。
化学小高考必备知识点
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
化学小高考必考知识点
化学小高考必考知识点化学小高考必考知识化学是一门非常重要的学科，涉及到我们日常生活中的很多方面。
对于化学小高考来说，掌握一些必考的知识点是非常关键的。
下面将介绍一些在小高考中常常会遇到的化学知识点，希望能够对大家有所帮助。
一、化学元素与周期表1. 常见元素的符号、原子序数和原子量：了解常见元素的基本信息，如氢(H)的原子序数是1，原子量是1，氧(O)的原子序数是8，原子量是16等等。
2. 周期表的结构：知道周期表的横行称为周期，纵列称为族，可以根据周期表的结构来推测元素的某些性质。
3. 元素间的周期性变化：例如，周期表上的元素呈现出周期性的原子半径变化趋势和电子亲和能变化趋势等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：了解化学反应是指化学物质之间发生的物质变化，学会区分化学反应与物理变化。
2. 反应物与生成物：理解反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程产生的新物质。
3. 化学方程式的书写与平衡：学会根据实验结果写出正确的化学方程式，并且了解如何平衡化学方程式，即保持反应物和生成物中元素的个数不变。
三、酸碱与pH值1. 酸碱的定义与性质：了解酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH值与酸碱度：了解pH值是描述溶液酸碱程度的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3. 酸碱中和反应与盐的生成：学会判断酸碱中和反应的产物，并了解在酸碱中和反应中盐是如何生成的。
四、化学键与分子1. 化学键的种类与特点：理解共价键、离子键和金属键的特点、形成条件和在化学物质中的存在形式。
2. 分子的种类与性质：了解分子的概念和种类，如原子分子、离子分子和多原子分子等，并了解它们的不同性质和化学反应的规律。
五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学会分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等，并了解它们与反应速率的关系。
2. 化学平衡的概念与平衡常数：了解化学平衡的条件和概念，并了解平衡常数与平衡位置的关系以及它对反应的影响。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
小高考化学知识点总结大全
小高考化学知识点总结大全化学作为一门科学，是人类对物质本质的研究。
在小高考中，化学是一门重要的科目，需要我们掌握一定的知识点。
本文将对小高考化学知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地备考。
1. 物质及其变化1.1 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和一定的比例关系。
混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的。
1.2 物质的三态物质存在的三态是固态、液态和气态。
固态分子排列整齐，分子间有较强的吸引力；液态分子间距离适中，具有一定流动性；气态分子间距离较大，分子运动较快。
2. 原子结构和元素周期表2.1 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2.2 元素的概念元素是由原子组成的，具有一定的原子序数和一定的原子量。
2.3 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以分为周期和族。
周期表可以反映元素的性质和规律。
3. 化学反应3.1 化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质变化过程和反应条件。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
3.2 反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等类型。
4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义酸是指能够在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
5. 盐和化肥5.1 盐的性质和分类盐是由酸和碱中和反应产生的物质，具有较高的溶解度和电离能力。
常见的盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
5.2 化肥的概念和分类化肥是供给作物营养元素的化学物质，可以分为氮肥、磷肥和钾肥等不同类型。
6. 电解质和非电解质6.1 电解质的概念电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
6.2 非电解质的概念非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
7. 化学式和化合价7.1 化学式的表示方法化学式是用化学符号表示元素的种类和数目的方法，可以分为分子式和离子式。
化学小高考知识点大全
化学小高考知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
它在我们的生活中无处不在，无论是药品、食物、材料还是环境保护，都与化学息息相关。
下面将列举一些化学小高考的知识点，帮助大家系统地复习化学知识。
一、化学计量学1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律，掌握周期表上元素的符号、相对原子质量、周期数和族数等基本信息。
2. 相对原子质量和相对分子质量：掌握计算相对原子质量和相对分子质量的方法，熟悉元素符号和原子质量的对应关系。
3. 摩尔和物质的量：了解摩尔的概念，理解物质的量与摩尔的关系，熟悉计算物质的量和摩尔数的方法。
4. 质量守恒定律和化学方程式：理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的写法，了解化学方程式表示的化学反应过程。
5. 摩尔比和化学计量关系：掌握在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比关系，能够根据化学方程式推导出反应物和生成物的摩尔比。
二、离子和化学键1. 离子与离子键：了解离子的概念，熟悉常见离子的名称、符号和电荷，掌握离子键的形成和特点。
2. 分子与共价键：了解分子的概念，掌握共价键的形成和特点，理解分子与离子之间的区别。
3. 电子的配置和原子键：了解电子的能级分布和填充规律，熟悉原子键的形成和特点，理解原子半径和电子云的关系。
4. 金属键和金属结构：了解金属键的形成和特点，掌握金属结构的特点和几何形状，熟悉金属的物理性质和化学性质。
三、化学反应1. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的定义和判断方法，熟悉常见氧化还原反应的类型。
2. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，掌握酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的变色范围，理解酸碱中和反应的原理。
3. 配位化学：了解配位化合物的结构和性质，掌握配位数和配位体的概念，熟悉配位键的形成和配位数的变化规律。
4. 氧化还原电位和电池：了解氧化还原电位的概念，掌握标准氢电极的电位标准值，理解电池的构造和工作原理。
小高考化学知识点归纳总结
小高考化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
它在小高考中占据了重要的地位，考察学生对化学知识的理解和应用能力。
本文将对小高考化学知识点进行归纳总结，并提供相应的解答和例题，帮助同学们更好地备考。
一、化学基本概念1. 物质的分类及性质- 纯物质与混合物的区别- 物质的状态及转化：固体、液体和气体- 物质的性质：化学性质和物理性质例如，小明在实验室中遇到了以下三个问题，请回答：问题一：某物质具有固体的形状和体积，不会自由流动，能够保持形状不变，且有一定的硬度。
根据以上描述，该物质属于什么状态？为什么？解答：该物质属于固体状态。
固体的特点是形状和体积固定，不会自由流动，且有一定的硬度。
问题二：选择下列物质中的纯物质。
a) 可乐b) 水c) 饼干d) 空气解答：b) 水问题三：下列哪个不是化学性质？a) 铁生锈b) 纸燃烧c) 冰融化d) 醋与小苏打反应解答：c) 冰融化是物理性质，属于物质状态的变化。
二、常见元素和化合物1. 原子、元素和化合物的概念- 原子：物质的基本粒子- 元素：由相同类型的原子组成的物质- 化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质2. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 周期表中常见元素及其特性例如，某试题要求判断以下元素是金属、非金属还是半金属，请回答：元素：铁，硫，锡，碳解答：铁和锡是金属元素，硫和碳是非金属元素。
三、化学反应和反应速率1. 化学反应的基本概念- 化学方程式和化学反应的符号表示- 反应物和生成物2. 反应速率- 反应速率的概念和计算方法- 影响反应速率的因素例如，下列反应速率问题，请回答：问题一：当反应速率增大时，下列哪个不是可能的影响因素？a) 温度升高b) 反应物浓度增加c) 压力降低d) 催化剂的使用解答：c) 压力降低对反应速率没有直接影响。
问题二：下列反应速率实验中，哪种方法可以使反应速率加快？a) 升高反应温度b) 加入催化剂c) 减少反应物浓度d) 扩大反应容器体积解答：b) 加入催化剂可以增加反应速率。
小高考化学知识点大全
小高考化学知识点大全小高考是中国中学生必经的一道门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是考试的重点之一。
掌握化学的基础知识点对于考试成绩的提高至关重要。
本文将为你介绍小高考化学知识点的大全，帮助你系统地复习和巩固相关知识。
一、化学基本概念化学是一门研究物质组成、性质、变化以及变化规律的科学。
化学反应、物质的分类和性质是化学的基本内容。
同时，还需要掌握化学方程式、原子结构等基本概念。
二、物质的组成和性质物质包括元素和化合物。
元素是指由同种原子组成的纯净物质，如氧、氢等。
化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，还需了解物质的物态变化、密度、溶解度等基本性质。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间的变化过程，分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生变化，如发生氧化、还原、酸碱中和等。
物理变化是指物质的形态、状态的变化，如蒸发、溶解等。
化学方程式是化学反应过程的表达式，需要掌握平衡反应方程式的写法和读法。
四、酸碱中和与pH值酸和碱是常见的物质，其性质和反应过程是化学知识点中的重点。
酸碱中和是指酸和碱在一定条件下相互反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，介于0-14之间，低于7为酸性，高于7为碱性，等于7为中性。
五、溶液与溶剂溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是指溶于溶液中的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。
溶解度是溶质在溶剂中溶解程度的指标，溶液的浓度则是溶质在溶液中的质量或物质的含量。
六、离子反应和化学计量离子反应是指在溶液中离子间的相互作用和反应。
常见的离子反应包括溶液的电离、电解质和非电解质的区别等。
化学计量是用来计算物质的质量或者物质的量的科学方法。
需要掌握化学计量中的摩尔质量、化学计量题目的解法等技巧。
七、化学元素周期表化学元素周期表是元素组织和分类的重要工具。
需要了解元素周期表的构成、元素周期表中元素的分布规律、元素周期表中阶梯和主族元素的区别等内容。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结1. 电子结构和元素周期表1.1 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子：带有正电荷的粒子，位于原子核中。
•中子：不带电的粒子，位于原子核中。
•电子：带有负电荷的粒子，绕原子核外围的轨道上运动。
1.2 元素周期表•元素周期表是按照原子序数（质子数）顺序排列的表格，用于组织和分类元素。
•元素周期表的元素按照原子序数增加的顺序排列，从左到右和从上到下。
•元素周期表中的元素可分为主族元素、过渡元素和内过渡元素。
2. 化学键和化学方程式2.1 化学键•化学键是相邻两个原子之间的相互作用力，用于维持原子间的稳定结构。
•最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.2 离子键•当金属与非金属元素结合时，由于电子的转移，形成离子键。
•离子键的特点是一个正离子和一个负离子之间的电荷吸引力。
2.3 共价键•共价键在非金属原子之间形成，共享电子对以维持原子间的稳定结构。
•共价键的特点是两个原子间电子云的重叠。
2.4 金属键•金属键在金属元素中形成，金属中的自由电子在整个金属结构中相互运动。
•金属键的特点是金属中电子的自由流动性。
2.5 化学方程式•化学方程式是描述化学反应过程的化学式。
•化学反应中的反应物通过化学方程式转化为产物。
•化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒原则。
3. 酸碱和盐3.1 酸•酸是一类能够释放H+离子（质子）的化合物。
•酸的性质包括酸味、对蓝色石蕊试纸的变红反应、与碱反应产生盐和水等。
3.2 碱•碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
•碱具有碱味、腥臭味、对红色石蕊试纸的变蓝反应、与酸反应产生盐和水等性质。
3.3 pH值•pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小溶液越酸，pH越大溶液越碱，pH为7表示中性溶液。
3.4 盐•盐是由酸和碱反应生成的化合物，它是由正离子和负离子组成的晶体。
•盐的性质包括溶解度、熔点、沸点等，不同的盐具有不同的性质。
4. 化学反应和化学计量4.1 摩尔和摩尔质量•摩尔是化学计量的单位，表示物质的数量。
小高考化学知识点重点归纳
小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
- 化学变化和物理变化的区别。
2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。
- 原子核外电子排布规律。
- 元素周期表的基本知识。
3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。
- 分子间作用力：范德华力、氢键。
4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。
- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。
- 化学方程式的书写和平衡。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应的特点和电子转移。
6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。
- 溶解度和溶解平衡。
7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。
- 酸碱中和反应。
- 盐的电离和溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
- 氧化还原反应的电子转移。
- 氧化还原反应的平衡。
9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
- 官能团和有机反应类型。
- 有机合成的基本原理。
10. 化学实验基础- 实验室安全知识。
- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
- 化学实验数据的记录和分析。
结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结化学作为一门基础学科，对于学生在小高考中的表现起着重要的角色。
以下是关于小高考化学知识点的总结，希望对同学们备考有所帮助。
一、物质的性质与分类物质是构成万物的基本单位，它们可以根据不同的性质和特征进行分类。
常见的物质分类包括无机物和有机物、元素和化合物、金属和非金属等。
了解不同物质的性质和分类有助于我们理解物质的本质和相互之间的关系。
二、元素的化学特性元素是由相同类型的原子组成的物质。
化学元素根据其性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
不同元素之间的化学反应会导致原子的化学成键，形成化合物。
三、化学键与化合物的构成化学键是元素之间进行原子间力作用的方式，主要包括离子键、共价键和金属键。
不同类型的化学键决定了化合物的性质和稳定性。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键组合而成的物质，根据化合物内原子的相对比例，化合物可分为分子化合物和离子化合物。
四、化学方程式和化学反应化学方程式是用化学符号来表示化学反应的过程。
在化学方程式中，原子的质量守恒，反应物和生成物之间的原子数量必须平衡。
化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
了解化学方程式和化学反应类型对于理解化学反应的变化过程和特征具有重要意义。
五、溶液和物质的溶解性溶液是由溶剂和溶质组成的体系。
我们常见的溶液类型包括固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等。
物质的溶解性与温度、压力、溶剂的性质以及物质本身的特性有关。
六、物质的氧化还原性质氧化还原反应是物质中原子带电荷转移的过程。
氧化剂能够接受电子，同时被还原；还原剂能够提供电子，同时被氧化。
了解物质的氧化还原性质，对于理解物质的反应机理和性质有着重要意义。
七、酸碱和盐的性质酸碱和盐是常见的化学物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质，而盐则是由酸和碱反应得到的化合物。
了解酸碱和盐的性质可以帮助我们理解酸碱中和反应以及盐的特性。
小高考化学知识点总结归纳人教版
小高考化学知识点总结归纳人教版化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是小高考中的一门重要科目。
小高考化学知识点众多，涉及到丰富的理论和实验内容。
为了帮助同学们更好地总结和掌握这些知识点，本文将对人教版化学教材中的主要知识点进行归纳总结，以供复习使用。
一、化学基础知识点1.微粒结构物质的微观结构是由微粒组成的，微粒包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小组成单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同或不同元素的。
离子是带电的原子或分子。
2.化学式与化学方程式化学式用符号表示物质的种类和相对数量，分为分子式、离子式和结构式。
化学方程式是化学反应过程的记载方式，由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，需要遵守质量守恒和电荷守恒定律。
3.化学元素与周期表化学元素是由相同原子序数的原子组成，可以通过核电荷和电子层次分类。
周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，其中的元素按照原子序数递增排列。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间的变化过程，在化学反应中，原有物质发生改变，生成新的物质。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2.反应速率与化学平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物浓度、生成物浓度不随时间改变的状态。
3.能量变化与化学反应化学反应过程中，会伴随着能量的变化，通常有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指反应物中的化学能转变为热能释放出来，吸热反应则是指热能被吸收。
三、化学与电1.电流与电解质溶液电流是指在导体中由正极向负极流动的电荷，可以通过电流表进行测量。
电解质溶液是指含有离子的溶液，可以通过电解质电离方程式进行描述。
2.电解与电化学方程式电解是指电流通过电解质溶液时，导致离子的氧化还原反应。
电化学方程式是描述电化学反应的化学方程式，其中电解质溶液中的离子参与反应。
0141江苏2024年化学小高考知识点版
2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。
4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。
2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。
3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。
4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。
5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。
三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。
2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。
3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。
四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。
小高考化学知识点总结梳理
小高考化学知识点总结梳理小高考化学知识点总结梳理物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的外层电子数关系密切。
原子的外层电子数决定元素的化学性质。
钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。
碳酸钠慢，(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。
用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
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502012高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g/m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11． n =12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中 23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27 28．钠是质软、密度小、熔点低 29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30．碳31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O 3）试剂：NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 40． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41．除杂FeCl2（FeCl 3）方法：加铁粉 42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收 50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 5 1．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（N H3） 54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59．氨气用向下排空气法收集60．硝酸不能与金属生成氢气 61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62．电离方程式如H2SO4= 2H++SO4 2- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
64．离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误，－如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++ H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67．不能与CO32 -共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68． Cl-不能与Ag+共存69． SO42-不能与Ba2+共存 70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
34．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是N a，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8． O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H2SO4等。
12．电同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313．（CH3CH3CH2CH2、异丁烷CH3）CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量 17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：－＋负极（Zn片）：Zn－2e＝Zn2（Zn片溶解）（氧化反应）＋－正极（Cu片）：2H＋2e＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22． H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25．天然气的主要成分为甲烷 26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
28．甲烷的结构式为HHH29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
30．苯的结构中不存在碳碳双键。
31．乙醇的官能团为羟基（—OH） 32．乙酸的官能团为羧基（—COOH） 33．甲烷、乙烯常温下为气体 34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35．甲烷可以发生取代反应 36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37．乙烯可以做催熟剂 38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 40．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应） 42．有机反应类型：取代反应 A+B→C+D加成反应 A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA → B43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2 44．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。