江苏省小高考化学真题卷

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2021江苏小高考化学试题

2021 年江苏省普通高中学业程度测试〔必修科目〕化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

以下可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．以下物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．以下过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用13755Cs进展“无损探伤〞，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．以下物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO39．反响2SO2＋O22SO3在密闭容器中进展。

以下关于该反响的说法错误的选项是A．升高温度能加快反响速率B．使用恰当的催化剂能加快反响速率C．增大O2的浓度能加快反响速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．以下化学用语表示正确的选项是A．乙酸的构造简式：C2H4O2B．Cl—的构造示意图：C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．以下过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反响为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反响属于A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响14．以下有机反响属于加成反响的是A．CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl ＋HClB．CH2＝CH2＋HBr →CH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O15．以下有关物质用处的说法正确的选项是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

化学小高考复习(1)选择题

化学小高考复习(1)选择题2021江苏省学业水平测试2021江苏省学业水平测试--化学选择题专练（一）A、2021扬州1. 北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。

以下不在空气质量报告范围内的是( )A. O2B. NOC. NO2D. SO2 2. 下列物质中属于盐类的是( )A. Na2OB. Ca(OH)2C. CaCO3D. H2SO4 3. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 过滤除去水中的泥沙 B. 食物腐烂C. 蒸馏法分离酒精与水D. 分液法分离四氯化碳与水 4. 下列物质中属于电解质的是( ) A. 蔗糖 B. 金属铜C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠5. 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是( ) A. MgCl2 B. NaOH C. K2OD. C6H66. 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A.小苏打――Na2CO3 B. 消石灰――Ca (OH)2 C. 甲醛――CH3OH D. 明矾――KAl(SO4)2 7. 下列物质中属于有机物的是( ) A. 甲烷 B. 苏打 C. 水泥 D. 水玻璃8. 下列气体中不能用排空气法收集的是( ) A. CO2 B. O2 C. NO D. NH390909. 放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有38Sr等。

下列关于38Sr的说法正确的是( )A. 质子数为90B. 中子数为38C. 电子数为52D. 质量数为9010. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 加热后溶液颜色变为无色－B. 配制100 mL 0.10 mol・L1 NaCl溶液C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水D. 称量25 g NaOH11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )12021江苏省学业水平测试A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl的结构示意图：－D. 乙烯的结构式：CH2===CH212. 下列离子方程式书写正确的是( )＋－＋A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O＋－B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋CO23===CO2↑＋H2O＋＋C. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑＋－D. 钠与水反应： Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑ 13. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是( ) A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. ClO2用于饮用水消毒C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. Si用于制造光导纤维14. 下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是( )选项 A B C D 金属(粉末状) 0.1 mol Mg 0.1 mol Mg 0.1 mol Fe 0.1 mol Mg 酸的浓度 6 mol・L 硝酸 3 mol・L1 盐酸－－－－1酸的体积 10 mL 10 mL 10 mL 10 mL 反应温度30℃ 60℃ 60℃ 30℃ 3 mol・L1 盐酸 3 mol・L1 盐酸 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )＋＋－－＋－2＋2－A. Cu2、Mg2、SO24、NO3B. H、Mg、SO4、ClO＋＋－－＋＋－－C. Ag、Na、NO3、ClD. NH4、Ba2、NO3、OH16. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，下列说法正确的是( ) A. SiO2是氧化剂 B. SiO2发生氧化反应 C. C表现出氧化性 D. C被还原17. 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是( )浓硫酸高温A．＋HNO3�D�D→△催化剂＋H2O；取代反应B. CH4＋Cl2�D→CH3Cl＋HCl ；置换反应C．CH2==CH2＋H2O�D�D→CH3―CH2OH；加成反应 D. 2CH3CH2OH＋O2�D�D→2CH3CHO＋2H2O；氧化反应18. 关于化学反应与能量的说法正确的是( )A. 燃烧属于放热反应B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 19. 下列实验方法不正确的是( )A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl2Cu2021江苏省学业水平测试C. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D. 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH39．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．25．合理应用化学知识可提高人们的生活质量．某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是．②甘油的结构简式为；油脂水解时生成甘油和．③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式．26．创新发展材料技术可推动人类社会进步．①石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性．②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等．生产水泥和玻璃都用到得原料是；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是．③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式．三、非选择题（本部分2题，共16分）27．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol﹣1；E为难溶性碱．（1）C的化学式为；（2）H的电子式；（3）写出反应①的离子方程式；（4）写出反应②的化学方程式．28．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2•2Fe（OH）3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为．（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有（填三个）．（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．2017年江苏省小高考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】谷物和薯类富含淀粉，肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质，瓜果蔬菜中富含维生素．【解答】解：A．面包中富含淀粉，故A错误；B．米饭中富含淀粉，故B错误；C．牛肉中富含蛋白质，故C正确；D．蔬菜中富含维生素，故D错误；故选C．2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物【考点】38：单质和化合物．【分析】液氧（O2）是元素O形成单质中的一种同素异形体．【解答】解：液氧（O2）是元素O形成的分子中的一种，属于单质，故选：A．3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数【考点】32：核素．【分析】713N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断．【解答】解：元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则713N中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，故选：A．4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、雪融山顶响流泉，是指山顶的雪融化后形成了泉水，是水的物理状态的变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故C错误；D、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故D正确．故选D．5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．KCl中只有离子键，故A不选；B．MgO中只有离子键，故B不选；C．H2O中只有H﹣O共价键，故C选；D．Na2O中存在离子键，故D不选；故选C．6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl【考点】45：分子式．【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂．【解答】解：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B．7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+【考点】43：电子式．【分析】A．C2H6O为乙醇的分子式，官能团是羟基，应标出；B．氯化氢为共价化合物，无阴阳离子；C．镁原子核电荷数为12，最外层电子数为2；D．氢氧根离子不能拆．【解答】解：A．乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C．镁原子是12号元素，核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层为2个电子，镁原子的结构示意图为：，故C正确；D．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故D错误；故选C．8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3【考点】Q2：气体的收集．【分析】常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应．A．二氧化氮和水反应；B．氧气难溶于水；C．二氧化硫易溶于水；D．氨气极易溶于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；B．氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；C．二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选B．9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．【解答】解：A．向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；B．锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；C．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D．升高反应温度，反应速率增大，故D不选．故选：A．10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+【考点】DP：离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合水和气体，不能共存，故B不选；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．H+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O【考点】BS：化学基本反应类型．【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，故A选；B.2KClO32KCl+3O2↑为分解反应，故B不选；C．S+O2SO2为化合反应，故C不选；D．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，故D不选；故选A．12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释【考点】BB：反应热和焓变．【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等，以此来解答．【解答】解：A．冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；B．水的分解为吸热反应，故B不选；C．硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；D．浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；故选D．13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸；B．从冷凝效果分析进出水的方向；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中；D．NaCl和MgCl2不能通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2．【解答】解：A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B．冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B错误；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C错误；D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，不能实现NaCl和MgCl2的分离，故D错误；故选A．14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】A．苯不溶于水；B．苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代反应；C．乙酸溶液呈酸性；D．羟基可与钠反应．【解答】解：A．苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；B．苯和液溴反应时，苯分子中的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应，不是加成反应，故B错误；C．乙酸溶液呈酸性，pH小于7，故C正确；D．乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；故选C．15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1：氧化还原反应．【分析】根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析．【解答】解：高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B．16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A、根据N=nN A；B、溶液无丁达尔效应；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化；D、碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、1molN2中含有的分子数为6.02×1023，故A错误；B、溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硫酸，故C错误；D、碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；故选D．17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；B．碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C．稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；D．Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒．【解答】解：A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B正确；C．Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H++OH﹣=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；D．金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选B．18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵；B．乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质；C．二氧化硫能够漂白品红溶液，而二氧化碳不具有该性质；D．二者都含有钾离子，焰色反应的火焰颜色相同．【解答】解：A．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴单，故B错误；C．二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，故C正确；D．KCl和KOH都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCl 和KOH，故D错误；故选C．19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．锌较活泼，被氧化，应负极，故A错误；B．溶液呈酸性，氢离子在碳棒上得电子，生成氢气，发生还原反应，故B正确；C．为原电池反应，化学能转化为电能，故C错误；D．锌为负极，电子由负极经导线流向正极，故D错误．故选B．20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解【考点】EG：硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答该题【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B．浓硝酸易挥发，故B错误；C．浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，故D常温．故选A．21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．【解答】解：A．，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故A错误；B．CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故B错误；C．CH4→CH3Cl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．CH2=CH2→CH3CH2Br，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，该反应属于加成反应，故D正确；故选D．22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，可知Z为Al元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故A错误；B．Al为活泼金属，电解由Y、Z组成的化合物（氧化铝）可获得Z的单质，故B 正确；C．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D错误；故选B．23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣）；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2）；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，由此分析解答．【解答】解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣），而不是n（ClO﹣）═n（Cl﹣），故A错误；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2），故C错误；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D．【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高，也就是所说的温室效应，据此分析；②白色污染就是废弃塑料污染，要治理白色污染，可以减少塑料制品的使用，寻找可代替品，研制可降解塑料，加强废弃塑料的回收利用；③根据烟花爆竹的图案选择．【解答】解：①a．植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室。

2019年江苏小高考化学试卷含答案

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。

共69分)。

1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

D ．乙醇的结构式： C2H 6O
9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．易20XX 年 2 月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素
关于
99 43
Tc
的叙述正确的是
Tc 99
43
的简单方法。下列
A ．原子序数是 99 B ．质量数是 43 C．中子数是 99 D ．电子数是 43
A ．乙醇和乙酸
B ．丁烷和异丁烷
7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
8．下列化学用语正确的是
A ．氟化氢的电子式：
C． 12 C 与14 C C．浓盐酸
D ．金刚石和石墨 D ．浓硝酸
B ．氯原子的结构示意图：
＋
－
C．氯化钠的电离方程式： NaCl=Na ＋ Cl
题计分。
A ．《化学与生活》
⑴ (3 分 )材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
(填字母 )。
a．水泥
b．石灰石
c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最
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贵的是
(填字母 )。
C．粮食酿酒
D ．冰雪消融
A ．HCl
B ． NaCl
C． MgO
D ．KI
5．小明血液化验单中 “葡萄糖” 一项的结果为
4.94× 10-3 mol
－
·L
1。这里的
“
4.94×
10-3
mol
L·

2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试(真题)化学试卷含详解

江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的A．碳循环B．氮循环C．氧循环D．硫循环2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．液氨C．石油D．氯水3．O2是地球上生物赖以生存的基础。

O2的摩尔质量为A．16B．32C．16g·mol-1D．32g·mol-1 4．下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl5．下列物质中含有离子键的是A．CCl4B．KCl C．H2O D．CO26．《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。

煤炭中含量最高的元素是A．碳B．氮C．氧D．钙7．中国古代劳动人民留下了丰富的物质文化遗产。

下列物质的主要成分属于合金的是A．陶瓷B．青铜器C．中药D．丝绸8．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。

该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．下列实验装置用于过滤的是A．B．C．D．10．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO23-B．Ag+C．NO3-D．SO24-11．我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。

淀粉在人体内水解的最终产物是A．葡萄糖B．氨基酸C．无机盐D．脂肪12．下列化学用语表示正确的是A．Cl2的电子式：Cl:Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁原子的结构示意图：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO24-13．下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化合价为+614．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。

07-12江苏小高考化学真题及答案

化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。

下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。

江苏省小高考化学2012年到2016年5年整合

2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C ．揭示了燃烧的本质D ．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

苯（）属于A ．氧化物B ．硫化物C ．无机物D ．有机物3．下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼4．研究化学反应常用18O作为示踪原子，该原子的质子数是8A．18 B．8 C．10 D．165．下列化学用语表示正确的是A．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH47．实验室用大理石和盐酸制备CO2。

下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO32－ B．NO3－ C．H+ D．Fe3+11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A ．实验前需检查装置的气密性B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C ．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D ．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是A ．镁的燃烧反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．水的分解反应D ．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KClNaCl＋K ↑。

江苏小高考(物理化学生物)真题及答案

江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷物理一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。

1.一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是 A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 2.关于速度和加速度，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，加速度一定越大 B ．物体的速度变化越大，加速度一定越大 C ．物体的速度变化越快，加速度一定越大 D ．物体的加速度为零，速度一定为零3.下列t v -图象中，表示物体做匀加速直线运动的是4.在同一地点，质量不同的两个物体从同一高度同时开始做自由落体运动，则 A ．质量大的物体下落的加速度大 B ．质量大的物体先落地 C ．质量小的物体先落地 D ．两个物体同时落地5. 关于力，下列说法中错误的是 A ．力是物体与物体之间的相互作用 B ．力可以只有施力物体而没有受力物体 C ．力是矢量，它既有大小又有方向 D ．力可以用带箭头的线段表示6.关于弹力，下列说法中正确的是A．相互接触的物体之间一定有弹力作用B．不接触的物体之间也可能有弹力作用C．压力和支持力的方向都垂直物体的接触面D．压力和支持力的方向都平行于物体的接触面7.有两个共点力，大小分别是3N和5N，则它们的合力大小A．最大为10N B．最小为2NC．可能为15N D．可能为1N8.关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是A．牛顿第一定律是在伽利略“理想实验”的基础上总结出来的B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性D．牛顿第一定律表明，物体只有在静止或做匀速直线运动时才具有惯性9.关于功，下列说法中正确的是A．功只有大小而无方向，所以功是标量B．力的位移都是矢量，所以功也是矢量C．功的大小仅由力决定，力越大，做功越多D．功的大小仅由位移决定，位移越大，做功越多10.关于功率，下列说法中正确的是A．功率是描述做功快慢的物理量，在国际单位制中，其单位是焦耳（J）B．功率是描述做功快慢的物理量，在国际单位制中，其单位是瓦特（W）C．功率是描述做功多少的物理量，在国际单位制中，其单位是焦耳（J）D ．功率是描述做功多少的物理量，在国际单位制中，其单位是瓦特（W ） 11.一物体在自由下落过程中，重力做了2J 的功，则 A ．该物体重力势能减少，减少量等于2J B ．该物体重力势能减少，减少量大于2J C ．该物体重力势能减少，减少量小于2J D ．该物体重力势能增加，增加量等于2J 12.关于能量和能源，下列说法中正确的是 A ．能量在转化和转移过程中，其总量有可能增加 B ．能量在转化和转移过程中，其总量会不断减少C ．能量在转化和转移过程中总量保持不变，故节约能源没有必要D ．能量的转化和转移具有方向性，且现有可利用的能源有限，故必须节约能源 13.物体在做匀速圆周运动的过程中，其线速度A ．大小保持不变，方向时刻改变B ．大小时刻改变，方向保持不变C ．大小和方向均保持不变D ．大小和方向均时刻改变14.一颗人造卫星在地球引力作用下，绕地球做匀速圆周运动，已知地球的质量为M ，地球的半径为R ，卫星的质量为m ，卫星离地面的高度为h ，引力常量为G ，则地球对卫星的万有引力大小为A ．2)(h R Mm G+ B ．2RMm G C ．2h Mm G D ．h R Mm G + 15.放在光滑水平面上的物体，仅在两个同向水平力的共同作用下开始运动，若这两个力分别做了6J 和8J 的功，则该物体的动能增加了A ．48J B ．14J C ．10J D ．2J16. 在真空中有两个静止的点电荷，若保持它们之间的距离不变，仅将各自的电荷量均减小为原来的21，则它们之间的为库仑力将A ．增大为原来的2倍 B ．增大为原来的4倍 C ．减小为原来的21 D ．减小为原来的4117. 某电场的电场线如图所示，电场中M 、N 两点的场强大小分别为M E 和N E ，由图可知A ．M E =N EB ．M E ﹥N EC ．M E ﹤N ED ．无法比较ME 和N E 的大小18. 如图所示，环形导线中通有顺时针方向的电流I ，则该环形导线中心处的磁场方向为A ．水平向右B ．水平向左C ．垂直于纸面向里D ．垂直于纸面向外19. 通电直导线放在匀强磁场中，磁感应强度B 的方向如图所示。

江苏省高中学业水平测试必修科目试卷小高考化学

2017 年江苏省一般高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16Na -23 Al-27 Si-28 S-32Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最吻合要求的。

（本部分23 题，每题 3 分，共69 分。

）1、蛋白质是人类必定的营养物质。

以下食品中富含蛋白质的是A. 面包B.米饭C. 牛肉D. 蔬菜2、 2016 年 11 月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。

该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A. 单质B.氧化物C.化合物D. 有机物3、117 N 是常用医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A. 质子数B.中子数C.质量数D. 原子个数4、以下诗句描述的过程包括化学变化的是A. 千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干5、以下物质含有共价键的是C.H 2OD.Na 2O6、小苏打是常用的食品增加剂，其化学式是A.Na 2CO 3B.NaHCO 3C.Na 2SO47、以下化学用语表示正确的选项是A. 乙醇的结构简式： C2 H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构表示图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na ++O 2-+H +8、以下气体可用右图所示方法收集的是A.NO 2B.O 2C.SO 2D.NH 3水9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，以下措施可使反应速率减慢的是A. 向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量排水集气法C.用锌粉代替锌粒D.高升反应温度10、在含有大量H +、 Ca 2+、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH -B. CO 32-C.Ag +D.Mg 2+11、以下反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB. 2KClO 32KCl+3O 2↑C.S+O 2SO 2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、以下过程放出热量的是A. 冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，以下说法正确的选项是A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防范暴沸B.实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分别海水中的NaCl 和 MgCl 214、以下有关苯、乙酸、乙醇说法正确的选项是A. 都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的 pH 小于 7D. 乙醇不能够与金属钠反应 15、高炉炼铁中存在反应： 3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe 。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(一) Word版含答案

137 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题
3 分，共 69 分)。 1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环
境，下列做法不应该提倡的是()
A.开发生物质能替代化石燃料
B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
点燃 A.
S＋O =====SO 2
2
B. Fe(OH) ＋3HCl===FeCl ＋3H O
3
3
2
点燃 C. 2Mg＋CO =====2MgO＋C
2
光照
D. 4HNO (浓)=====4NO ↑＋O ↑＋2H O
3
2
2
2
16. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()
A
A.1molH 含有的原子数目为N
C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
Байду номын сангаас
D.用KOH溶液鉴别Na CO 和KNO 溶液
23
3
19.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是() A.锌电极上发生还原反应 B.铜电极上发生氧化反应 C.锌片和铜片上都有氧气产生 D.原电池工作一段时间后溶液的c(H ＋)减小 20.右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是()
_______；引起酸雨的气体为SO 和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的 SO ，发生反应的化学方程式为_2__________________________________________________
2
_____________________。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO 和H 在催化剂及高温

江苏省高中学业水平测试(必修科目)试卷(小高考--化学)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。

（本部分23题，每题3分，共69分。

）1、蛋白质是人类必须的营养物质。

下列食物中富含蛋白质的是A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。

该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO2B.O2C.SO2D.NH39、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B. CO32-C.Ag+D.Mg2+排水集气法水11、下列反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。

江苏小高考化学模拟试题1

高二年级学业水平测试（必修科目）化学本卷可能用到的相对原子质量 H ：l C ：12 N ：14 O ：16 K ：39一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分） 1.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235 2．漂白粉的有效成分是A ．HClOB ．NaClOC ．Ca(ClO)2D ．CaCl 23．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液 5．下列物质中含有离子键的是A ．氯化氢B ．乙醇C ．碘D ．氢氧化钠 6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．氢氧化钠溶液 7 . 在用固体NaCl 配制一定物质的量浓度NaCl 溶液实验中，必须用的玻璃仪器是A ．试管B ．漏斗C ．烧瓶D ．玻璃棒 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：NO 2NO 2HO++H 2O ，该反应属于 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是SO 2饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl 3溶液KSCN溶液碘水淀粉溶液A B C D12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42ˉC ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +13．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断正确的是 A ．非金属性 X>Y>Z B ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 14．下列说法中，正确的是A ．石油是混合物B ．油脂是天然高分子化合物C ．乙醇能使酚酞试液变红D ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．下列化学用语表达不正确的是A ．Na +的结构示意图：+1128B ．水分子的电子式： O []2-H +H +C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4= 2Na + + SO 42ˉ 16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +数目为 0.5 N AC ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 2-4的数目为1.5N A 17．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、Iˉ、Cl 2B ．Na + 、K + 、CO 32ˉ、OHˉC ．NH 4＋、H ＋、NO 3ˉ、HCO 3ˉ D ．K + 、Al 3+、SO 42ˉ 、NH 3·H 2O18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3） D ．FeCl 2溶液（FeCl 3） 19．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物酸O 2O 2氧化物H 2O”直接转化的元素是A. 硅B. 铝C. 铁D.硫 20．下列措施能减慢化学反应速率的是 A ．烧煤时将煤块粉碎 B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能22．工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

江苏省2024年普通高等学业水平等级考试化学卷

2024年江苏卷化学高考真题试卷（网络收集版）可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS 4H O PbSO 4H O ++可用于壁画修复．下列说法正确的是（）A ．2S -的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验．下列相关原理、装置及操作不正确的是（）A ．配制NaOH 溶液B ．铁钉除油污C ．铁钉除锈D ．铁钉镀锌4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂．下列说法正确的是（）A ．半径：()()3r Al r K ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O >D ．碱性：()3Al OH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH （二甲醚）、25V O 倠化氧化2SO 等．催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成（环氧乙烷）、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO ．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电倠化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向．5．下列说法正确的是（）A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是（）A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O -+-++↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH 3O 2N 6H O++催化剂△D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是（）A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C O —键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D 3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH +++，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．电池工作时，2MnO 发生氧化反应B ．电池工作时，OH -通过隔膜向正极移动C ．环境温度过低，不利于电池放电D ．反应中每生成1mol MnOOH ，转移电子数为232 6.0210⨯⨯9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A ．X 分子中所有碳原子共平面B ．1mol Y 最多能与21mol H 发生加成反应C ．Z 不能与2Br 的4CCl 溶液反应D ．Y 、Z 均能使酸性4KMnO 溶液褪色10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A ．HCl 制备：NaCl 溶液2H −−−→电解和2Cl HCl −−−→点燃B ．金属Mg 制备：()22Mg OH MgCl −−−→盐酸溶液Mg−−−→电解C ．纯碱工业：NaCl 溶液2CO323NaHCO Na CO −−−→−−→△D ．硫酸工业：22O H O2224S SO F H O e S −−−→−−−→高温12．室温下，通过下列实验探究2SO 的性质．已知()2a123K H SO 31.10-=⨯，()8a223K H SO 26.10-=⨯．实验1：将2SO 气体通入水中，测得溶液pH 3=．实验2：将2SO 气体通入10.1mol L OH Na -⋅溶液中，当溶液pH 4=时停止通气．实验3：将2SO 气体通入10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．下列说法正确的是（）A ．实验1所得溶液中：()()()233c HSO c SO c H --++>B ．实验2所得溶液中：()()233c SO c HSO -->C ．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO 固体D ．实验3所得溶液中：()()224c SO c Mn -+>13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①()()()()222CO g H g CO g H O g ++1141.2k m H J ol -∆=⋅②()()()23CO g 2H g CH OH g +2H ∆225C ︒、6810Pa ⨯下，将一定比例2CO 、2H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及1L 、2L 、3L …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO 和3CH OH 的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）（容器内与外界没有热量交换）A ．4L 处与5L 处反应①的平衡常数K 相等B ．反应②的焓变20H ∆>C ．6L 处的2H O 的体积分数大于5L 处D ．混合气从起始到通过1L 处，CO 的生成速率小于3CH OH 的生成速率二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）回收磁性合金钕铁硼（214Nd Fe B ）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为23Nd O 、23Fe O 等（忽略硼的化合物），用10.4mol L -⋅盐酸酸浸后过滤得到3NdCl 溶液和含铁滤渣．Nd 、Fe 浸出率（100%⨯浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量）随浸取时间变化如图所示．①含铁滤渣的主要成分为________（填化学式）．②浸出初期Fe 浸出率先上升后下降的原因是________________．（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．①用含有机胺（3R N ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的()243Fe SO 溶液，原理为：()()()()32344234222R NH SO Fe SO H O R NH OH SO H Fe ++-++++ 萃取反萃取（有机层）已知：()()344342R NH SO H 2R NH HSO +-++⋅ 其他条件不变，水层初始pH 在0.2~0.8范围内，随水层pH 增大，有机层中Fe 元素含量迅速增多的原因是________________．②反萃取后，()243Fe SO 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe 原子位于晶胞体对角线上，O 原子未画出），其中原子数目比()()N Fe :N Bi =________（3）净化后的3NdCl 溶液通过沉钕、焙烧得到23Nd O ．①向3NdCl 溶液中加入()432NH CO 溶液，3Nd+可转化为()3Nd OH CO 沉淀．该反应的离子方程式为________________．②将()38.84mg Nd OH CO （摩尔质量为1221g mol -⋅）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示．550600C ︒ 时，所得固体产物可表示为()a b 3c Nd O CO ，通过以上实验数据确定该产物中()()323n Nd :n CO +-的比值________________（写出计算过程）．15．（15分）F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：（1）A 分子中的含氧官能团名称为醚键和________．（2）A B →中有副产物152422C H N O 生成，该副产物的结构简式为________________．（3）C D →的反应类型为________________；C 转化为D 时还生成2H O 和________________（填结构简式）．（4）写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：________________．碱性条件下水解后酸化，生成X 、Y 和Z 三种有机产物．X 分子中含有一个手性碳原子；Y 和Z 分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y 能与3FeCl 溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化．（5）已知：22HSCH CH SH 与22HOCH CH OH 性质相似．写出以、、22HSCH CH SH 和HCHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16．（15分）贵金属银应用广泛．Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水．（1）沉淀Cl -．在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO -浓度约为31510mol L --⨯⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl -浓度约为________1mol L -⋅．[已知：()10sp 1K AgC .l 810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 2.010-=⨯]（2）还原AgCl ．在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L -⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag ．①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为________________．②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是________________．③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________[实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备]（3）Ag 的抗菌性能．纳米Ag 表面能产生Ag +杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．①纳米Ag 溶解产生Ag +的离子方程式为________________．②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是________________．17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有________；含CO 和2H 各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得________2mol H ．（2）一定条件下，将氮气和氢气按()()22n N :n H 1:3=混合匀速通入合成塔，发生反应23Fe/Al 2O23N 3H 2NH α-+ 高温、高压．海绵状的Fe α-作催化剂，多孔23Al O 作为Fe α-的“骨架”和气体吸附剂．①2H 中含有CO 会使催化剂中毒．()332CH C O Cu NH O ⎡⎤⎣⎦和氨水的混合溶液能吸收CO 生成()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦溶液，该反应的化学方程式为________．②23Al O 含量与Fe α-表面积、出口处氨含量关系如图所示．23Al O 含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是________________．（3）反应232H HCOHCOO H O --++催化剂可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的130 .1mol L NaHCO -⋅溶液中通入2H ，HCOO -产率随温度变化如图所示．温度高于70C ︒，HCOO -产率下降的可能原因是________________．②使用含氨基物质（化学式为2CN NH —，CN 是一种碳衍生材料）联合Pd Au -催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将3HCO -控制在催化剂表面，其原理是________________；用重氢气（2D ）代替2H ，通过检测是否存在________________（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．。

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2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油2.下列气体中，无色无味的是A.Cl2B.SO2C.NO2D.O23.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A.KOH溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是6.下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.蒸馏水C.漂白粉D.空气7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.滴水成冰D.拨云见日8.下列物质互为同分异构体的一组是A. 35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和H2O29.化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打——NaHCO3B.胆矾——CuSO4C.酒精——C2H5OHD.生石灰——Ca（OH）210.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A.NH4+B.Al3+C.Ca2+D.SO42-11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数12.下列过程需要吸收热量的是A.甲烷子空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水13.试验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是14.下列关于乙酸的说法正确的是A.难溶于水B.是一种无色无味的液体C.能发生酯化反应D.酸性比碳酸弱15.下列物质属于天然有机高分子化合物的是A.蛋白质B.天然气C.聚乙烯D.葡萄糖16.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4 == H2+ +SO42-17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ += H2OB.锌粒和稀醋酸反应：Zn+ 2H+ =Zn2++H2↑C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O18.反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应19.用N A表示阿佛加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 18g H2O含有的氢原子数目为N AB.标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD. 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A20.下列实验方法能达到实验目的的是A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用排水集气法收集氨气21.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C. 锌片时负极 D .铜片逐渐被腐蚀22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.R的原子半径比Z的大B.R的氢化物的热稳定性比W的强C.X和Y形成的化合物只有一种D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：C(H2SO4)+C(HNO3)=1.2 mol•L-1 ,则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.80 molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol二、非选择题（本部分3题，共31分）24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。

若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染是（填字母）。

a.SO2b.NO2c.PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。

下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）。

a.用厨余垃圾生产沼气b.废旧塑料露天焚烧c.废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。

劣质胶合板释放出的主要污染物是（填字母）。

a. NOb. COc.甲醛(2)(5分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称酸。

新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化还原反应的化学方程式: 。

（3）（7分）材料的不断发展可以促进社会进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。

钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀。

请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。

青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。

请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：。

B.《有机化学基础》（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能发生消去反应的是（填字母）。

a.CH3OHb.CH3CH2Clc.HC CH②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是（填字母）。

③下列化合物中，能发生水解反应的是（填字母）。

a. H2C CH2b.CH3COOCH2CH3c. CH3CH2 OH(2)(5分)甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

②甲苯苯环上的一溴取代物有种，请写出其中一种的名称。

③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①A中含氧官能团的名称为和。

② B 的结构简式为。

③B C的反应类型为。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。

D分子中有4种不同化学环境的氢。

请写出D的一种结构简式：。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：（1）F的化学式为。

（2）E的电子式为。

（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：。

（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

26.（10分）某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。

实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

（1）吸收时，温度不宜过高的原因是。

（2）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有。

（3）实验中，对循环的反应液的PH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如右图所示（A点为纯水的pH）。

①AB段，pH下降的主要原因是。

②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中（填化学式）含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：。

（4）经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O。

某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%-110%”。

为检测该补血剂是否合格，取十片药片，配成100mL溶液。

取20.00mL溶液，向其中逐滴加入0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2+ +Ce4+ = Ce3+ + Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00mL。

请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）。