最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)
氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020_2021学年高考化学一轮复习第1讲化学实验基础知识和技能提升练习含解析
第1讲化学实验基础知识和技能一、选择题1．下列装置的气密性检查中，一定漏气的是( )【答案】D【解析】检查装置气密性要形成一密闭体系且现象明显。
2．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )A．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B．使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D．A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积【答案】B【解析】B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排出测定液体的体积即为气体的体积，A正确；A在量气前应通过提升右侧管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体以使收集气体时将液体压入到右侧，B错误；A装置收集完气体后，在读数前使左右两个容器中液面相平，可保证测量出常温常压下的气体体积，C正确；A装置中，可直接根据刻度测量气体的体积；B装置中，直接测量出排出液体的体积，D正确。
3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )选项试剂保存方法理由A 钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D 烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【解析】升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
4．下列说法正确的是( )A．用广范pH试纸测得某溶液的pH为0B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大【答案】D【解析】用广范pH试纸测得某溶液的pH值的取值范围在1至14之间且为整数值，故A项错误；氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故B项错误；液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可防止挥发，液溴具有氧化性，能氧化橡胶，故需要装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，故C项错误；NaOH固体溶解后溶液温度上升，未恢复到室温就定容，导致最终加入的水体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故D项正确。
【新高考】2021高考化学一轮复习：仿真模拟冲刺标准练(一) (含答案)
仿真模拟冲刺标准练(一)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用作导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A．2,2,4－三甲基－3－乙基－3－戊烯B．2,4,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯C．2,2,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯D．2－甲基－3－叔丁基－2－戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是() A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15.Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是()A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗l mol NaOH6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C ．Y 、Z 组成的分子可能为非极性分子D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素7．利用反应CCl 4＋4Na=====937 KNi －CoC(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。
2020┄2021学年度上学期新课标高三化学第一轮复习综合测试
普通高中课程标准实验教科书——化学2020┄2021学年度上学期新课标高三化学第一轮复习综合测试（命题范围：必修1、2及选修4占60﹪，选修1、2、3、5占40）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，72分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂写其他答案标号，不涂答题卡只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共18小题，全部为单选题，共72分。
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意）1．在2021年两会期间，许多与会代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。
一些生产和生活中产生的某种气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）A．NO B．O3C．CO2D．SO22．下列现象不能用胶体知识解释的是（）A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出；B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞；C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀；D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应侧得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ·mol―1。
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修一高考一轮复习
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
二、多选题
16．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好
C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97.0％
D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水，在pH＝1.5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1.5×10－3mol(假设体积不变)
A．LiH中氢元素的化合价为-1价
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( )
下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第1课第1课时
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第1课第1课时考测点导航i •明白得物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵 义，注意同位素的研究对象为单质；了解原子团的定义. 2 •明白得物理变化与化学变化的区不与联系，注意从观、宏观、特点、变化范畴等角度去分析。
组成、结构决定 性质，而性质反映组成结构，性质决定变化，变化反映性质.3•明白得混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4•以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念，注意 其研究对象为化合物.5 •无机化合物按组成、性质可分为氧化物、酸、碱、 盐。
明白得酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.6•学习物质的性质时，不仅要重视物质的化学性质， 也要把握物质的物理性质，如区不乙醛、苯和四氯化碳三种液 体可依照物理性质〔溶解性和密度〕来鉴不。
学习物质的化 学性质时，除了要注意同类物质的通性外，还要注意物质的特 性，这些特性是我们制备物质、鉴不物质的理论依据，如卤 素单质都能与水反应，而 F 2与水反应较专门。
在判定物质 的变化时，要抓住变化后有无新物质生成者一关键点，如变 色、导电、爆炸既可能是物理变化，也可能是化学变化。
典型题点击试分析以下讲法是否正确？对错误的讲法应通过举 例指岀错误之所在。
A .由不同原子组成的纯洁物一定是化合物B ・非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定 是金属氧化物C .含金属元素的离子不一定差不多上阳离子D •胆矶是纯洁物，水泥是混合物〔该题考查学生对化合物、 纯洁物、酸性氧化物、碱性 氧化物、非金属氧化物、金属氧化物、结晶水合物、同位素 等概念的明白得，答题时注意分析咨询题的全面性及典型反 例的查找。
〕2 . 〔 2001全国高考题〕以下过程中，不涉及化学变化的是〔〕A .甘油加水作护肤剂B .用明矶净化水C .烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味D .烧菜用过的铁锅，经放置常显现红棕色斑迹〔该题考查学生对化学变化的明白得以及现实生活中的一些现象所隐含的化学原理的分析，答题时注意分析其中的原理和化学变化与物理变化的本质区不。
-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
2020-2021学年度高考化学第一轮复习(1)
………外…………○……………………订学校:___________级：___________考………内…………○……………………订绝密★启用前2020-2021学年度高考化学第一轮复习（1）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ） A ．铁红—Fe 2O 3 B ．漂白粉—NaClO C ．生石灰—Ca(OH)2 D ．纯碱—NaHCO 32．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是 A ．分子式为C 14H 14O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键3．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A ．制取少量Cl 2B ．除去Cl 2中的HCl C ．提高HClO 浓度订…………○……………○……※※答※※题※※订…………○……………○…… D ．制备无水FeCl 34．25℃时，将1.0L c mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
然后向该混合物中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH 的变化如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是A ．水的电离程度：c ＞b ＞aB ．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a =-8210c-0.1C ．a 点对应的混合溶液中，C (CH 3COOH)＞c (OH -)＞C (Na +)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na +)=c (CH 3COO -)＞c (H +)=c (OH -)5．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
高考化学第一轮复习提升训练测试题(带答案)
高考化学第一轮复习提升训练测试题（带答案）2021年高考化学一轮温习的重点在于对知识点的片面掌握，下面是2021年高考化学第一轮温习提升训练测试题，请考生及时训练。
1.以下物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物质的以下性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气生动B.HF比HCl动摇C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3.向盛有硫酸铜溶液的试管中参与氨水，首先构成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解失掉深蓝色透明溶液。
以下对此现象的相关说法不正确的选项是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B.向反响后的溶液中参与乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D.反响前后，Cu2+浓度不变4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。
那么以下说法正确的选项是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素5.以下说法正确的选项是A.电子从3S能级跃迁到3P能级构成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6.SCl6是一种无色的很动摇的物质，可用于灭火。
SCl6的分子结构如下图，呈正八面体型。
假设氯元素有两种动摇的同位素，那么SCl6的不同的分子种数为( )A.6B.7C.10D.12A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融形状能导电8.以下各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金刚石和晶体硅以下说法中正确的选项是A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.可以用来权衡化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键D.NH4+中4个N-H键的键能不相反A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.向反响后的溶液参与乙醇，溶液没有发作变化D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道NH3极易溶于水，与此性质有关的是A.NH3与水构成分子间氢键B.NH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发作反响12.以下各组微粒中，都互为等子体的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.以下关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的选项是A.一个丙烯分子中有8个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子能够在同不时线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中不存在非极性键三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是( )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂化D.NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 以下各组物质中，不互为同素异形体的是A.金刚石和C60B.红磷和P4C.O2和O3D. 1H和2H16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质区分含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相反。
最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
2020年高考化学大一轮复习讲义：专题突破训练1 Word版含解析
专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180(升华) 300(升华) 1 023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
2021年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题(一)含答案
2021年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（一）含答案1．人体血红蛋白含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性2．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法中正确的是（）A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为NAB．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为NAC．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NAD。
常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。
下列推断正确的是（）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤6．取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。
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专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL 相同浓度的稀H 2SO 4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L －1解析 (1)n (C)＝n (CO 2)＝0.224 L22.4 L·mol －1＝0.01 moln (Fe)＝28.12 g －0.01 mol×12 g·mol－156 g·mol －1＝0.5 mol 所以n (Fe )n (C )＝0.5 mol 0.01 mol ＝501。
在实验Ⅲ中，H 2SO 4完全反应n (H 2SO 4)＝n (H 2)＝ 2.800 L22.4 L·mol－1＝0.125 molc (H 2SO 4)＝0.125 mol 0.1 L＝1.25 mol·L －1。
3．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO 2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度＝______________。
(2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量＝__________________。
答案 (1)1.50 mol·L －1(2)0.045 0 mol解析 Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中通入CO 2气体，依次发生①Ba(OH)2＋ CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ②2NaOH ＋ CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2===2NaHCO 3 ④BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL ，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol ，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol ，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol ，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO 3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol ，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
(1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L －1Ba(OH)2＋CO 2 ===BaCO 3↓＋H 2O 1 mol 1 mol 0．04 L×c mol·L －10.06 mol 10.04 L×c mol·L －1＝10.06 mol 解得c ＝1.50。
(二)图像分析型4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为__________mol·L －1。
(2)加入Fe 的质量至少有__________ g 。
答案 (1)0.40 (2)0.65解析 (1)加蒸馏水稀释至100 mL 后，H 2SO 4溶液的物质的量浓度＝5.0 mol·L －1×0.008 L 0.1 L ＝0.40 mol·L －1。
(2)m (Fe)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×56 g·mol －1＝0.56 g ；m (Zn)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×65 g·mol －1＝0.65 g 。
铁、锌与H 2SO 4反应都生成了224 mL 的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe ，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol ，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g 。
5．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液10 mL ，通入一定量的CO 2，再继续滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
(2)原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体最大体积(标准状况)为______________。
答案 (1)0.75 mol·L －1(2)112 mL解析 (1)当加入盐酸75 mL 时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl ，Na ＋来自氢氧化钠，Cl －来自盐酸，n (Na ＋)＝n (Cl －)＝n (NaOH)＝0.007 5 mol ，所以每份溶液中c (NaOH)＝0.75 mol·L －1。
(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。
设溶液中Na 2CO 3物质的量为x mol ，NaHCO 3物质的量为y mol ； 0→25 mL 时发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3 25→75 mL 时发生反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑x ＝0.025×0.1 x ＋y ＝0.05×0.1n (CO 2)＝(x ＋y )mol ＝0.005 mol ，V (CO 2)＝112 mL 。
6．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)样品中物质的量之比n (CaCl 2)∶n (HCl)＝________。
(2)V 2＝__________ L 。
答案 (1)1∶2 (2)0.100 0解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl 2完全反应，据此分析解答。
由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.200 g ，n (HCl)＝2n (CO 2)＝2×m (CO 2)M (CO 2)＝2× 2.200 g44 g·mol－1＝0.1 mol ；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.000 g ，n (CaCl 2)＝n (CaCO 3)＝m (CaCO 3)M (CaCO 3)＝ 5.000 g100 g·mol －1＝0.05 mol ，n (CaCl 2)∶n (HCl)＝0.05mol∶0.1 mol＝1∶2。
(2)根据C 原子守恒可知：n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＋n (CaCO 3)＝0.1 mol ，V 2＝n (Na 2CO 3)c (Na 2CO 3)＝0.1 mol 1.000 mol·L －1＝0.100 0 L 。
(三)直接描述型7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl 2通入过量的NaOH 溶液中，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为____________ mol 。
(2)若某温度下，反应后c (Cl －)∶c (ClO －3)＝6∶1，则溶液中c (ClO －)∶c (ClO －3)＝___________。
答案 (1)a3(2)1∶1解析 (1)只发生3Cl 2＋6NaOH=====△NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O 反应，生成的NaClO 3最大，其物质的量为a3mol 。
(2)设c (ClO －)＝x ，根据电子守恒得：c (Cl －)＝5c (ClO －3)＋xx ＝6c (ClO －3)－5c (ClO －3)＝c (ClO －3)所以c (ClO －)∶c (ClO －3)＝1∶1。
8．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO 和Fe 2O 3的混合物在高温下与足量的CO 充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol·L －1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g 白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。