2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析 352
2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习六含解析
核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019-2020年高三下学期第二次阶段考试 化学 含答案
2019-2020年高三下学期第二次阶段考试化学含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，23克NO2分子总数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．用下列装置不能．．达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列说法正确的是( )A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D .Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S ↓＋H 2O11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。
咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧)，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( ) A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基C ．咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应D ．是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 的物质的量为3 mol12．对于 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液，正确的是( ) A ．升高温度，溶液 pH 降低B ．c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋c (OH －) D ．加入少量 NaOH 固体，c (SO 2－3)与c (Na ＋)均增大13．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )26．（本题15分）I ．已知：反应 4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol（1）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5 Word版含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是(A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是(C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(A)A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十三含解析
工业生产中最佳温度为 __________, 此时 Fe(NO3) 3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比 为__________ 。
+
①AgCl 可溶于氨水 , 生成 [Ag(NH3) 2] ; ②Ｋsp (Ag2SO4)=1.2 ×10 -5 ,K sp(AgCl)=1.8 ×10 ; -10 ③渣料中含有少量银和硫酸银 ( 微溶 ) 。 1. 操作 I 中为了加快空气熔炼速率 , 可以采取 __________措施 ( 写出其中一种即可 ) 。 2. 操作 IV 经过 __________ 、__________、过滤、洗涤和干燥 , 可以得到硫酸铜晶体。 3. 洗涤滤渣 II, 与粗银合并 , 目的是 __________ 。 4. 操作 III 中 ,NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、NaOH、NaCl 和 O2, 该反应的化学方程式 为_________________________________( 其中 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2:1) 。氧化 的同时发生沉淀转化 , 离子方程式为 ______________________________, 其平衡常数 K=_____________________。HNO3 也能氧化 Ag, 从反应产物的角度分析 , 以 HNO3 代替 NaClO 的 缺点是 _________________ 。 4、闪锌矿 ( 主要成分 ZnS, 含 Cd、Fe、Cu等元素杂质 ) 是冶炼锌单质的原料 , 有两种常见的冶 炼方式 : 火法炼锌和湿法炼锌。 两种方法均先将闪锌矿加热焙烧 , 得到以 ZnO为主要成分的焙 砂, 再分别经过两条路线得到单质锌 , 同时得到副产品。
保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019届高三化学二轮复习逐题对点特训19份含答案(学生自主每周一练、小测试)
逐题对点特训11．(2017·广西桂林模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是(C)A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性解析：风能、太阳能等新能源在使用过程中不会产生CO2，可减少温室气体的排放，A项正确；瓷盘是硅酸盐制品，B项正确；聚酯纤维属于有机高分子材料，C项错误；“84”消毒液具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，D项正确。
2．(2016·天津卷)据所给的信息和标志，判断下列说法错误．．的是(B)《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片该药是抗酸药，服看到有该标志的丢贴有该标志的2胃酸反应的能力，故B项错误；C项为放射性物品标志，处理办法是远离此物品并报警，C项正确；D项为可回收物品的标志，D项正确。
3．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A项错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B项错误；Fe2 (SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成FeOH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C项错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
4．关于胶体，下列说法正确的是(D)A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷无关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：A项，胶体的聚沉是物理变化，错误；B项，每个胶粒是由许多个Fe(OH)3构成的，错误；C项，胶体的介稳性和胶粒所带电荷有关，错误；D项，NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体，正确。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
(完整word版)2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分,共60分）1. （xx •泉州一模）下列有关化学与生活的说法错误的是（）A. 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B. 明矶、氯化铁均可作净水剂C. 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D•碘酒、双氧水均可用于伤口消毒【解析】选A生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用铁粉等还原性物质做抗氧化剂,A错误；明矶、氯化铁在水中会水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,可吸附水中的杂质,起到净水的作用,B正确；牛奶、鸡蛋清均富含蛋白质，可以结合重金属离子，使变性的蛋白质不再是人体的蛋白质，这样就可以保护人体,C正确；碘酒、双氧水均可杀灭细菌，D正确。
【加固训练】（xx •中山二模）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【解析】选D在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A 错误；明矶在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C 错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。
2. （xx •福州二模）下列说法不正确的是（）A. 84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B. 输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C. 用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D. 氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1 : 1混合后不能使有色布条褪色【解析】选B。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含答案解析
核心考点专项突破练习（十五）1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:1.A的化学式是__________2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。
6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。
______________________________________。
2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:回答下列问题:1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。
2.③的反应类型是__________。
3.反应②的化学方程式为______________________。
4.X的结构简式为___________。
5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。
6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。
3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。
2. A→B的反应类型为__________。
3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
4.G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习三含解析
核心考点专项突破练习（三）1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:52、已知34Fe O 可表示成23FeO Fe O ⋅,水热法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应为22232324Fe S O O OH +--+++2344622Fe O S O H O -++。
下列说法正确的是( )A.2O 和223S O -是氧化剂,2Fe +是还原剂 B.每生成1mol 34Fe O ,转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D.若有2mol 2Fe +被氧化,则被2Fe +还原的2O 为0.5mol3、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2,则下列说法中正确的是( )2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,能得到44.8L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:2---3SO >I >Cl )。
下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N 2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A 选择氯水,则试剂B 可选择NaOH 标准液D.若试剂A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B 可选择I 2标准液 5、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2++2H 3AsO 3+6H ++18Cl -2As+3SnCl 62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性:As>SnCl 2③每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3mol ④M 为OH -⑤SnCl 62-是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③6、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料参考答案
参考答案选择题满分练11.C[解析] 古琴用木材制作,在烧制过程中表面生成一层炭,而炭在常温下化学性质稳定,起到保护古琴的作用,A项错误;合金的熔沸点一般低于成分金属,B项错误;古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨,主要原料是炭黑、松烟、胶等,在常温下化学性质稳定,长久保存不褪色,C项正确;造纸的过程发生了物理变化和化学变化,D项错误。
2.A[解析] 35Cl-和37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为18,其离子结构示意图相同,A项正确;电子式···H只表示羟基,不表示氢氧根离子,B项错误;比例模型中球的大小代表原子的相对大小,可以表示CH4,不可以表示CCl4,在CCl4中氯原子比碳原子大,C项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,发生加聚反应生成聚丙烯,则聚丙烯的结构简式为,D项错误。
3.B[解析] A项,乙烯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷;B项,甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷;C项,乙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烷;D项,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色。
4.C[解析] 酒精灯直接加热外层试管,故外层试管的温度高于内层试管的温度,为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,内层试管装NaHCO3,外层试管装Na2CO3,故甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项正确;无水CuSO4粉末遇水生成CuSO4·5H2O,固体由白色变成蓝色,可检验NaHCO3分解产生的水,B项正确;Na2CO3受热不易分解,故加热很长时间,A烧杯中澄清石灰水仍不变浑浊,C项错误,D项正确。
5.B[解析] 由四种元素在周期表中的相对位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,设A的质子数为x,则D的质子数为x+10,又知A、D的质子数之和为 22,则有x+x+10=22,解得x=6,从而推知A为C,B为O,C 为Al,D为S。
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核心考点专项突破练习（十五）1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:1.A的化学式是__________2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。
6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。
______________________________________。
2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:回答下列问题:1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。
2.③的反应类型是__________。
3.反应②的化学方程式为______________________。
4.X的结构简式为___________。
5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。
6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。
3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。
2. A→B的反应类型为__________。
3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
4.G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式:__________。
5.已知: 。
请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________________________。
4、[化学选5——有机化学基础]比鲁卡胺(分子结构为),是一种具有抗癌活性的药物分子,其中一条合成路线如下:回答下列问题1.A的化学名称为__________。
2.⑦的反应类型是_________。
3.反应④所需试剂,条件分别为_____________、______________。
4.C的分子式为___________。
5.D中官能团的名称是____________________。
6.写出与E互为同分异构体,符合下列条件的化合物的结构简式___________。
①所含官能团的类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:67.参考比鲁卡胺合成路线的相关信息,以为起始原料合成(无机试剂任选)______________________________________。
5、华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。
其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:1.A的名称为__________,E中官能团名称为__________。
2.B的结构简式为_______________。
3.由C生成D的化学方程式为______________________________。
4.⑤的反应类型为__________,⑧的反应类型为__________。
5.F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________。
6.参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料,制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
_________6、Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下:请回答以下问题:1.D的化学名称为__________,H→Prolitane的反应类型为__________。
2.E的官能团名称分别为__________和__________。
3.B的结构简式为__________。
4.F→G的化学方程式为__________。
5.C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构);①属于芳香化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式__________。
6. 参照Prolitane的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。
7、水杨酸是一种重要的化工原料,可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。
其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。
其合成路线如下所示,回答下列问题:已知:I.II.III.NaNO2有强氧化性1.有机物A中的官能团名称为__________;奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为__________;2.反应②的反应类型为___________;反应③的方程式为_________________________________;反应④的反应类型为______________;3.在溶液中反应⑥所用的试剂X为___________;4.设计B→C步骤的目的为___________________________;5.水杨酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a.能发生银镜反应b.苯环上的一氯代物有两种同分异构体_____________________________________________。
8、阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去1.阿塞那平中的含氧官能团名称为___________,由F→阿塞那平的反应类型为___________。
物质A的分子式为___________。
2.A生成B的过程中有SO2产生,写出A→B反应方程式______________________。
3.化合物X的分子式为C4H9NO2,则X的结构简式为______________________。
4.由D生成E的过程中先发生加成反应,后发生消去反应,加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。
5.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________________。
I属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;Ⅱ能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
6.参照上述合成流程,写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。
9、A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知:回答下列问题:1.A的名称是__________,B含有的官能团的名称是__________(写名称)2.C的结构简式为_______________,D→E的反应类型为______________。
3.E→F的化学方程式为____________。
4.中最多有___________个原子共平面,发生缩聚反应生成有机物的结构简式为___________。
5.B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_______(写结构简式)。
6.结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:10、[化学——选修5:有机化学基础]有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。
已知请回答下列问题1.F的化学名称是__________,②的反应类型是__________。
2.D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。
3.反应③的化学方程式是__________。
4.反应⑥的化学方程式是__________。
5.芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
6.参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
[示例:]11、【化学——选修5:有机化学基础】化合物H是一种有机材料中间体,实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:I.II.III.请回答下列问题:1.芳香化合物B的名称为__________,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________2.由F生成G的第①步反应类型为__________3.X的结构简式为__________4.写出D生成E的第①步反应的化学方程式:__________5.G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有__________种,写出其中任意一种的结构简式:__________①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为:6:2:1:16.写出以为原料制备化合物的合成路线,其他无试剂任选12、愈创木酚(化合物E)是一种重要的精细化工中间体,广泛应用于医药、香料及染料的合成。
其合成路线及某种应用如图(部分产物及条件已略去):已知:①R1X+R2ONa→R1—O—R2+NaX;②③化合物F能发生水解反应,不能使FeCl3溶液显色;④化合物G可用于水果催熟。
1.C分子中含有的官能团名称为__________。
2.由B生成C的反应类型为__________。
3.D的结构简式为__________。
4.由A生成B的化学方程式为__________。
5.F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
6.化合物M比F的相对分子质量小28,同时满足以下条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为__________(任写一种)。
7.参照愈创木酚的合成路线,设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线:__________。
(反应条件需全部标出)13【选修5:有机化学基础】富马酸(反丁烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体,合成这两种物质的衍生物的路线如下:已知:(R为H原子或烃基)1.A可发生银镜反应,A的化学名称是.2.由A生成B、D生成E的反应类型分别是、.3.B中的官能团名称是;C的结构简式为.4.写出F生成H的化学方程式:5. P是H的同分异构体,1mol P与碳酸钠反应最多能生成1mol CO2,其核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3:1,写出一种符合要求的P的结构简式: .6.写出用丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的合成路线: .(其他无机试剂任选).14、合成H的两条途径如图所示:已知:①F的结构简式为②(X=O、N、S;R为烃基);③RCOOR+R'OH→RCOOR'+ROH。