2021届高考化学大一轮微专题复习：铝及其化合物(解析版)
21高考全国鲁教化学一轮复习课时规范练 铝及其重要化合物 含解析
课时规范练14铝及其重要化合物基础巩固1.(2020江西上饶月考)下列说法中正确的是()A.Al2O3、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.铝、铁、铜相比较,在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体解析氧化铝和氧化镁的熔点都很高,所以可以作耐高温材料,光纤制品的基本原料是二氧化硅,故A正确;自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等,所以铝、铁、铜相比较,自然界中含量最低的是Cu,最高的是Al而不是Fe,故B错误;MgO的熔点很高,电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本,工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁,故C错误;用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳,用氨制碳酸铵,制备原理为:2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,不产生二氧化碳,故D错误。
2.(2020四川广安月考)在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示。
已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是()A.0~T℃的过程变化是物理变化B.C点物质是工业上冶炼铝的原料C.A~B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为Al3++3OH-Al(OH)3A点物质为NH4Al(SO4)2,则0~T℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2,是化学变化,A错误;B点物质为硫酸铝,升温时又会分解,则在C点生成氧化铝,所以C点物质是工业上冶炼铝的原料,B正确;A~B发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸,所以除生成的硫酸铝和氨气两种物质外,还有硫酸,故C错误;硫酸铝能够净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质,故D错误。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合含答案解析一、铝及其化合物1．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式①__；②___；③___；④__。
【答案】过滤 Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3加热Al2O3＋3H2O【解析】【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反应③为NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；反应④为2Al(OH)3加热Al2O3＋3H2O。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案解析一、铝及其化合物1．将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故答案为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；Fe+2H +=Fe 2++H 2↑；(6)溶液D 为FeCl 2，向溶液D 加入NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。
【高三】2021届高考化学复习：铝及其重要化合物
【高三】2021届高考化学复习：铝及其重要化合物2021届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第2课铝及其重要化合物解读与阐释大纲需要权威的解释了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
常见的考查形式：①al的性质及al2o3、al(oh)3的两性考查；②结合al(oh)3的制备、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
梳理与整合一、铝的重要性质思想指导(1)铝为活泼金属，但铝合金门窗及餐具却比较耐腐蚀，为什么？答：______________________________________。
（2）如何去除铁粉中的铝粉？回答：uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu。
教材回归铝的化学性质和化学方程式暴露在空气中(与o2反应)燃烧（与氧气反应）铝热反应（与Fe2O3的反应）与cl2反应与盐酸的反应与naoh溶液反应二、铝的重要化合物导学诱思（1）如何从氧化铁中去除氧化铝？回答：uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu。
(2)al2(so4)3与naoh溶液、氨水反应均可生成al(oh)3沉淀，可是在实验室中我们通常用氨水与al2(so4)3反应来制取al(oh)3，为什么一般不用naoh溶液？答：______________________________。
教科书回归1．三氧化二铝al2o3是一种高熔点的两性氧化物。
它能与酸反应生成_______________________。
al2o3＋6hcl===__________________al2o3＋2naoh===________________2．氢氧化铝（1）吸附性：Al（OH）3是一种白色胶体物质，不溶于水。
它可以。
(2)两性：既能跟酸反应生成______，又能跟碱反应生成______。
① 当向Al（OH）3中添加强酸时，其离子方程式表示为。
2021届高三化学一轮复习——铝及化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。
4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析
2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析考点2铝的重要化合物1.氧化铝的物理性质和用途（1）白色固体，不溶于水，硬度大，具有很高的熔点。
是一种比较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料，天然刚玉的成分是al2o3，还可制备各种宝石。
（2）化学性质（用离子方程式表示）：电解② 电解：化学方程式为2al2o3（熔化）==4Al+3O2↑. 2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质① 两性：Al（OH）3的电离方程为：al(oh)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应：al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o，与强碱溶液反应：al(oh)3＋oh－===alo－2＋2h2o。
△② 不稳定性：热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O。
（3）准备工作①向铝盐中加入氨水，离子方程式为al3＋＋3nh3h2o===al(oh)3↓＋3nh＋4。
②naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为alo－2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco－3。
③ NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液混合：离子方程式为3alo 6h 2O==4Al（OH）3↓.3．常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复合盐。
(2)明矾的化学式为kal(so4)212h2o，它是无色晶体，可溶于水，电离方程式为－二＋al3＋＋－3＋kal(so4)2===k＋＋al3＋＋2so24。
水溶液的ph<7(填“>”“3h2oal(oh)3＋3h＋。
明矾可用于净水，其原因是al3＋水解产生al(oh)3胶体，al(oh)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
判断是非，画“√“为右翼而画”√“错的人”×”(1)向1moll－1alcl3溶液中加过量的6moll－1naoh溶液制备al(oh)3悬浊液。
2020-2021高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析及详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析及详细答案一、铝及其化合物1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。
（3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。
气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。
则金属铝为________极。
电镀选择在170℃下进行的原因是_________。
采用的加热方式最好是_________。
（填字母选项）A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。
【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】(1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀；(6)根据氧化铝的性质来回答。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。
2021届高考化学大一轮温习 第三章 第二节 铝及其化合物（含解析）(1)
第二节 铝及其化合物 1.了解铝的主要性质及应用。
(中频) 2.了解铝的重要化合物[Al 2O 3、Al(OH)3、Al 3＋、AlO －2、KAl(SO 4)2·12H 2O]的主要性质及应用。
(高频)铝的要紧性质及其应用写出图中有关反映的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反映称为铝热反映。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的要紧性质和实验室制备＋和AlO －2的要紧性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O 。
(2)电离方程式KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al 3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳固存在是因为铝不活泼( )(2)浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO 3、浓H 2SO 4不反映( )(3)铝与NaOH 溶液反映中NaOH 为氧化剂( )(4)Al 2O 3具有两性，可溶于盐酸和NaOH 溶液( )(5)Al 、Al 2O 3、Al(OH)3与强碱溶液反映均生成偏铝酸盐( )(6)AlCl 3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√2．将Al 2O 3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH 溶液，其反映的离子方程式_________。
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铝及其化合物1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D2. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A错误； KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
学科#网3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A4. 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。
【答案】(1). r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) (2). 第三周期ⅡA族(3). (4). Mg2Si (5). 熔融，电解 (6). NH3，NH4Cl (7). SiC (8). 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(9). CH3CH2CHO，CH3CHO（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。
5. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。
【答案】（12分）（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL溶液中：n(SO42−)= n(BaSO4) ==0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+) =n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1−0.08000 mol·L−1×20.00 mL×10−3 L·mL−1=9.000×10−4 mol25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10−3 mol1 mol (1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中n(Al3+)=(2−x)mol；n(SO42−)=3(1−x)molx=0.412.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000 mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000 mol·L−1×20.00 mL×10−3 L·mL−1=9.000×10−4 mol25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10−3 mol1 mol （1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol==，解得x=0.41。
6.下列叙述正确的是A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A错误；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，C错误；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，D正确。
9.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。
故可发生A、B、C的反应。
学科￥网10.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D11.下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。