2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
高考化学第一轮复习能力提升训练(含答案)
高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果，以下是2021届高考化学第一轮温习才干提升训练，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.以下关于乙醇、乙酸的性质说法正确的选项是 ()A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反响放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反响放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反响放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有少量乙酸乙酯生成2.以下有关无机化合物的看法正确的选项是 ()A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,由于它们的分子组成和结构相反C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发作酯化反响3.酸和醇反响生成的酯的相对分子质量为90,该反响的反响物是 ()A.和CH3CH2OHB.和CH3CH218OHC.和CH3CH218OHD.和CH3CH2OH4.(2021湖南模拟)化学与生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是 ()A.糖类、蛋白质、油脂都属于自然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化进程,可变为清洁动力C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发作水解反响D.医药中常用酒精来消毒,是由于酒精可以使细菌蛋白体发作变性5.(2021西安模拟)以下物质中,能发作取代反响且无同分异构体的是 ()A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.以下无机物的鉴别中,所选用的试剂及发生的现象不完全正确的选项是 ()选项无机物试剂现象 A 乙烯溴水橙色褪去 B 葡萄糖新制氢氧化铜出现白色沉淀 C 淀粉碘水出现蓝色沉淀 D 蛋白质浓硝酸呈黄色 7.以下说法正确的选项是 ()A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以失掉聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发作加成反响D.聚丙烯的结构简式为8.(2021邯郸模拟)某种无机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。
2020版高考化学大一轮复习专题综合检测题含解析大师
专题综合检测(一)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。
酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。
2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。
A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。
【新高考】2021高考化学一轮复习：仿真模拟冲刺标准练(一) (含答案)
仿真模拟冲刺标准练(一)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用作导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A．2,2,4－三甲基－3－乙基－3－戊烯B．2,4,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯C．2,2,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯D．2－甲基－3－叔丁基－2－戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是() A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15.Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是()A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗l mol NaOH6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C ．Y 、Z 组成的分子可能为非极性分子D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素7．利用反应CCl 4＋4Na=====937 KNi －CoC(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。
高考化学一轮复习能力提升专项训练(带答案)
高考化学一轮复习能力提升专项训练（带答案）化学科目的温习算是理综中最复杂的了，查字典化学网整理了2021届高考化学一轮温习才干提升专项训练，请考生练习。
1.以下有关原电池的表达中，错误的选项是 ( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线衔接的两种不同金属同时拔出液体中，能构成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发作氧化反响D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一电极上失掉0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A.只要Cl2B.既有Cl2又有O2C.只要O2D.只要H23.A . Zn是负极 B. Cu是正极C . 负极上发作氧化反响 D.正极上发作氧化反响4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
以下说法中，不正确的选项是A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反响式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池任务一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.以下表达正确的选项是A.K与N衔接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N衔接时，X为氯化钠，石墨电极反响：2H++2e=H2C.K与M衔接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M衔接时，X为氯化钠，石墨电极反响：4OH-4e=2H2O+O26.某小组为研讨电化学原理，设计如右图装置。
以下表达正确的选项是( )A、a和b用导线衔接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线衔接时，铜片上发作的反响为：Cu2+2e― = CuC、无论a和b能否衔接，铁片均会溶解D、无论a和b能否衔接，铁片上发作的反响都是：Fe 3e― =Fe3+7. 如下图，a、b是两根石墨棒。
以下表达正确的选项是A.a是正极，发作恢复反响B.b是阳极，发作氧化反响C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极左近颜色变红2021年12月31日夜，上海外滩运用LED产品停止了精彩纷呈的跨年灯光秀。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第1课第1课时
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第1课第1课时考测点导航i •明白得物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵 义，注意同位素的研究对象为单质；了解原子团的定义. 2 •明白得物理变化与化学变化的区不与联系，注意从观、宏观、特点、变化范畴等角度去分析。
组成、结构决定 性质，而性质反映组成结构，性质决定变化，变化反映性质.3•明白得混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4•以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念，注意 其研究对象为化合物.5 •无机化合物按组成、性质可分为氧化物、酸、碱、 盐。
明白得酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.6•学习物质的性质时，不仅要重视物质的化学性质， 也要把握物质的物理性质，如区不乙醛、苯和四氯化碳三种液 体可依照物理性质〔溶解性和密度〕来鉴不。
学习物质的化 学性质时，除了要注意同类物质的通性外，还要注意物质的特 性，这些特性是我们制备物质、鉴不物质的理论依据，如卤 素单质都能与水反应，而 F 2与水反应较专门。
在判定物质 的变化时，要抓住变化后有无新物质生成者一关键点，如变 色、导电、爆炸既可能是物理变化，也可能是化学变化。
典型题点击试分析以下讲法是否正确？对错误的讲法应通过举 例指岀错误之所在。
A .由不同原子组成的纯洁物一定是化合物B ・非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定 是金属氧化物C .含金属元素的离子不一定差不多上阳离子D •胆矶是纯洁物，水泥是混合物〔该题考查学生对化合物、 纯洁物、酸性氧化物、碱性 氧化物、非金属氧化物、金属氧化物、结晶水合物、同位素 等概念的明白得，答题时注意分析咨询题的全面性及典型反 例的查找。
〕2 . 〔 2001全国高考题〕以下过程中，不涉及化学变化的是〔〕A .甘油加水作护肤剂B .用明矶净化水C .烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味D .烧菜用过的铁锅，经放置常显现红棕色斑迹〔该题考查学生对化学变化的明白得以及现实生活中的一些现象所隐含的化学原理的分析，答题时注意分析其中的原理和化学变化与物理变化的本质区不。
高考化学第一轮复习提升训练测试题(带答案)
高考化学第一轮复习提升训练测试题（带答案）2021年高考化学一轮温习的重点在于对知识点的片面掌握，下面是2021年高考化学第一轮温习提升训练测试题，请考生及时训练。
1.以下物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物质的以下性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气生动B.HF比HCl动摇C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3.向盛有硫酸铜溶液的试管中参与氨水，首先构成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解失掉深蓝色透明溶液。
以下对此现象的相关说法不正确的选项是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B.向反响后的溶液中参与乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D.反响前后，Cu2+浓度不变4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。
那么以下说法正确的选项是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素5.以下说法正确的选项是A.电子从3S能级跃迁到3P能级构成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6.SCl6是一种无色的很动摇的物质，可用于灭火。
SCl6的分子结构如下图，呈正八面体型。
假设氯元素有两种动摇的同位素，那么SCl6的不同的分子种数为( )A.6B.7C.10D.12A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融形状能导电8.以下各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金刚石和晶体硅以下说法中正确的选项是A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.可以用来权衡化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键D.NH4+中4个N-H键的键能不相反A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.向反响后的溶液参与乙醇，溶液没有发作变化D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道NH3极易溶于水，与此性质有关的是A.NH3与水构成分子间氢键B.NH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发作反响12.以下各组微粒中，都互为等子体的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.以下关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的选项是A.一个丙烯分子中有8个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子能够在同不时线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中不存在非极性键三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是( )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂化D.NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 以下各组物质中，不互为同素异形体的是A.金刚石和C60B.红磷和P4C.O2和O3D. 1H和2H16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质区分含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相反。
最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
2020年高考化学大一轮复习讲义：专题突破训练1 Word版含解析
专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180(升华) 300(升华) 1 023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修一高考一轮复习
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
二、多选题
16．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好
C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97.0％
D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水，在pH＝1.5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1.5×10－3mol(假设体积不变)
A．LiH中氢元素的化合价为-1价
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( )
下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH
2020-2021学年度高考化学第一轮复习(1)
………外…………○……………………订学校:___________级：___________考………内…………○……………………订绝密★启用前2020-2021学年度高考化学第一轮复习（1）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ） A ．铁红—Fe 2O 3 B ．漂白粉—NaClO C ．生石灰—Ca(OH)2 D ．纯碱—NaHCO 32．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是 A ．分子式为C 14H 14O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键3．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A ．制取少量Cl 2B ．除去Cl 2中的HCl C ．提高HClO 浓度订…………○……………○……※※答※※题※※订…………○……………○…… D ．制备无水FeCl 34．25℃时，将1.0L c mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
然后向该混合物中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH 的变化如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是A ．水的电离程度：c ＞b ＞aB ．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a =-8210c-0.1C ．a 点对应的混合溶液中，C (CH 3COOH)＞c (OH -)＞C (Na +)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na +)=c (CH 3COO -)＞c (H +)=c (OH -)5．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应原理1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
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n (Fe 2＋)＝0.04×1× mol ＝0.06 molc (Fe 2＋)＝0.06 mol ＝1.5 mol·L －12依据 Cu 守恒得 0.02－y ＋ ＝x专项突破练(一) 学考第 29 题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 mol·L －1 的 FeCl 3 溶液反应，实验结果如下表 所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
实验序号① ② ③ ④m (粉末样品)/gm (反应后剩余固体)/g0.901.800.643.602.487.206.08请计算：(1)实验④的滤液中 c (Fe 2＋)＝______________ mol·L －1。
(2)原粉末样品中 n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析(1)因为还原性 Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3 溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中 FeCl 3 完全与 Fe 反应(此时 Fe 应剩余)320.04 L (2)从第②组数据可以看出，FeCl 3 全部参与反应，假设只发生 a 反应，则溶解 Fe 的质量为 m (Fe)0.04＝56× g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于 0.64 g ，所以也有一部分 Cu 溶解，所以 0.64 g 全部为 Cu ，设在 1.80 g 样品中 Cu 、Fe 的物质的量分别为 x mol 、y mol2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2yy2Fe 3＋ ＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y0.02－y0.6464即 x ＋y ＝0.03y 1 n (Fe)＝＝0.5 moln (C ) 0.01 mol1 c (H 2SO 4)＝0.1 L结合 56y ＋64x ＝1.80x 1得到： ＝ 。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末 28.12 g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，得到 CO 2 气体 224 mL(标准状况下)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到 100 mL 相同浓度的稀 H 2SO 4 中，充分反应后， 测得的实验数据如表所示：实验序号加入钢样粉末的质量(g)生成气体的体积(L)(标准状况)Ⅰ2.8121.120 Ⅱ5.6242.240 Ⅲ8.4362.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L －1解析(1)n (C)＝n (CO 2)＝22.4 L·mol －10.224 L＝0.01 mol28.12 g －0.01 mol×12 g·mol －156 g·mol －1 n (Fe ) 0.5 mol 50 所以 ＝ ＝ 。
在实验Ⅲ中，H 2SO 4 完全反应n (H 2SO 4)＝n (H 2)＝22.4 L·mol －12.800 L＝0.125 mol0.125 mol＝1.25 mol·L －1。
3．有未知浓度的 Ba(OH)2 和 NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的 CO 2(已折算成标 准状况下的体积，不考虑 CO 2 在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：实验序号CO 2 体积(mL)样品体积(mL)沉淀物质的量(×10－2 mol)Ⅰ2 35220.01.50 Ⅱ2 35230.04.50 Ⅲ2 35240.06.00 Ⅳ2 35250.07.50(1)该混合溶液中 Ba(OH)2 的物质的量浓度＝______________。
- 2 -323330.04L×c mol·L－10.06mol解析(1)加蒸馏水稀释至100mL后，H2SO4溶液的物质的量浓度＝0.1L(2)m(Fe)＝×56g·mol－1＝0.56g；m(Zn)＝0.224L解析Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生①Ba(OH)2＋CO2===BaCO↓＋H2O②2NaOH＋CO2===Na CO3＋H2O③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO④BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO)2；根据图表数据，样品体积依次增大10mL，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03mol，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015mol，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015mol，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03mol，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
(1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L－1Ba(OH)2＋CO2===BaCO↓＋H2O1mol1mol0．04L×c mol·L－10.06mol11＝解得c＝1.50。
(二)图像分析型4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)加入Fe的质量至少有__________g。
答案(1)0.40(2)0.655.0mol·L－1×0.008L＝0.40mol·L－1。
0.224L22.4L·mol－122.4L·mol－1×65g·mol－1＝0.65g。
铁、锌与H2SO4反应都生成了224mL的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65g。
5．取一定物质的量浓度的NaOH溶液10mL，通入一定量的CO2，再继续滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问3332n(HCl)＝2n(CO2)＝2×m(CO2)M(CO2)44g·mol－15.000g，n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝＝＝0.05mol，n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为______________。
答案(1)0.75mol·L－1(2)112mL解析(1)当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na＋来自氢氧化钠，Cl－来自盐酸，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(NaOH)＝0.0075mol，所以每份溶液中c(NaOH)＝0.75mol·L－1。
(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
设溶液中Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol；0→25mL时发生反应：CO2－＋H＋===HCO－25→75mL时发生反应：HCO－＋H＋===H O＋CO2↑x＝0.025×0.1x＋y＝0.05×0.1n(CO2)＝(x＋y)mol＝0.005mol，V(CO2)＝112mL。
6．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)样品中物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(2)V2＝__________L。
答案(1)1∶2(2)0.1000解析分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl2完全反应，据此分析解答。
由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.200g，＝2×2.200g＝0.1mol；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀m(CaCO3) 5.000gM(CaCO3)100g·mol－1V 2＝ ＝ ＝0.100 0 L 。
3 3解析 (1)假设 19.20 g 全部为 CuO ，此时生成的 CO 2 最少。
n (CO 2)＝ 80 g·mol －1n [Ba(HCO 3)2]＝0.2 L×1.20 mol·L －1－ 197 g·mol －1 c [Ba(HCO 3)2]＝ 0.2 L333333mol∶0.1 mol ＝1∶2。
(2)根据 C 原子守恒可知：n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＋n (CaCO 3)＝0.1 mol ， n (Na 2CO 3) 0.1 mol c (Na 2CO 3) 1.000 mol·L －1(三)直接描述型7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将 a mol Cl 2 通入过量的 NaOH 溶液中，产物中可能有 NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中 NaClO 3 的最大理论产量为____________ mol 。
(2)若某温度下，反应后 c (Cl －)∶c (ClO －)＝6∶1，则溶液中 c (ClO －)∶c (ClO －)＝___________。
a答案 (1) (2)1∶1△解析 (1)只发生 3Cl 2＋6NaOH=====NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O 反应，生成的 NaClO 3 最大，其物质的a量为 mol 。